Diament
czysty diament tworzy bezbarwne, przezroczyste, silnie załamujące światło błyszczące kryształy o 
gęstości 3,51 g/cm3, odznaczające się dużą twardością ( 10 w skali Mosha), równocześnie jednak 
pewną kruchością.nie przewodzi prądu elektrycznego. Ogrzewany bez dostępu powietrza tworzy 
grafit ( przemiana w kierunku odwrotnym jest bardzo trudna). Jest mało reaktywny chemicznie, 
nawet w wysokich temperaturach.
Ze względu na zdolność załamywania światła i połysk diamenty stanowią bardzo cenne kamienie 
szlachetne, ok 95% wydobywanych diamentów nie nadaje się jednak do celów jubilerskich, 
znajdują one zastoowania techniczne. Ze względu na dużą twardość są używane do szlifowania, 
jako ostrza wierteł, do cięcia szkła.

Grafit
jest minerałem ciemnoszarym, o słabym połysku metalicznym, tłustawym w dotyku, bardzo 
miękkim, przewodzącym prąd elektryczny i ciepło, o gęstości 2,1-2,3 g/cm3. Pod względem 
chemicznym grafit jest mało aktywny (jednak bardziej niż diament), spala się w powietrzu w temp. 
powyżej 1000K, reaguje z fluorem tworząc fluorek grafitu, reaguje ze stopionymi metalami ( lub 
ich parami) z grupy litowców tworząc np.: KC8, KC10, LiC6. Pod wpływem środków utleniających 
tworzą się tzw. tlenki grafitu o zmiennym składzie.
Grafit znajduje liczne zastosowania praktyczne. Ze względu na odporność na wysokie temp., z 
drobnymi dodatkami gliny jako środka wiążącego używa się do wyrobu tygli do topienia metali. 
Dzięki dobremu przewodnictwu elektrycznemu nadaje się on do do wyrobu elektrod dla przemysłu 
elektrochemicznego. Służy także do wyrobu ołówków.

Fulleren
 cząsteczki C60 o unikalnym, stabilnym kształcie można uzyskać dzięki laserowemu odparowaniu 
grafitu w silnym strumieniu helu. cząsteczki te swoją wyjątkową trwałość zawdzięczają doskonale 
symetrycznemu kształtowi piłki futbolowej. Struktura taka składa się z 12 pierścieni 
pięcioczłonowych oraz 20 pierścieni  sześcioczłonowych. Natomiast cząsteczka C70 ma kształt 
wydłużonej elipsoidy, na powierzchni której można wyróżnić 12 pierścieni złożonych z pięciu 
atomów węgla oraz 25 pierścieni sześcioczłonowych.
Najlepiej poznany i najczęściej badany fulleren C60 wydzielony w czystej postaci tworzy 
żółtobrunatne kryształy o strukturze regularnej, rozpuszczając się w benzenie z zabarwieniem 
różowofioletowym. Kryształy fullerenu C60 są typowymi kryształami molekularnymi, w których 
cząsteczki oddziałują na siebie tylko słabymi siłami międzycząsteczkowym, co powoduje, że są one 
stosunkowo miękkie. sublimują już w temp. 670K. Słabe powiązanie cząsteczek C60w stanie 
krystalicznym umożliwia także tworzenie tzw. związków interkalacyjnych, w których obce 
cząsteczki zajmują pozycje pomiędzy cząsteczkami fullerenu. Takim przykładem jest np. 
połączenie fullerenu z jodem C60 *2I

2.

. 

krystaliczny C60 nie przewodzi prądu elektrycznego .łatwo krystalizuje dając półprzezroczyste, 
brązowe sześciokątne płytki, pręciki o metalowym połysku. Nie rozpuszcza się w wodzie ani w 
eterze, rozpuszcza się w węglowodorach i Ccl

4

. Gęstość kryształów 1,65g/cm

3

.

W chwili obecnej najbardziej interesujące możliwości zastosowania fullerenów pojawiają się  w 
elektronice. 

Ewelina Trzaska