ĆWICZENIA RACHUNKOWE SEM. I ZESTAW 1
1
P
ROCENTOWA ZAWARTOŚĆ PIERWIASTKÓW
,
WZORY EMPIRYCZNE I RZECZYWISTE
1. Obliczyć procentową zawartość żelaza w związkach:
a) Wodorotlenek żelaza(III),
b) Węglan żelaza(II),
c) Siarczek żelaza(II).
2. Wyznaczyć wzór empiryczny, opierając się na składzie procentowym:
a) 30,4 % N; 69,6 % O;
b) 32,79 % Na, 13,02 %Al, 54,19 % F;
c) 42,39 % K, 15,22 % Fe, 19,56 % C, 22,83 % N;
d) 17,91 % N, 1,71 % H, 42,86 % Hg, 27,29 % S, 10,23 % C.
3. Określić wzór rzeczywisty związku:
a) 30,4 % N, 69,6 % O; masa molowa 92 g/mol;
b) 74,03 % C, 8,70% H, 17,27 % N, M = 162,23 g/mol;
c) 49,48 % C, 5,19 % H, 28,85 % N, 16,48 % O, M = 194,19 g/mol.
4. Zawartość pewnego trójwartościowego metalu w jego siarczanie wynosi 27,9%. Podać
masę atomową i nazwę metalu.
5. Masa atomowa pewnego metalu wynosi 140. Azotan tego metalu zawiera 64% reszty
azotanowej. Podać wartościowość metalu wiedząc, że reszta azotanowa ma
wartościowość -1.
6. Podczas redukcji 8 g tlenku żelaza otrzymano 5,6 g czystego żelaza. Wyrazić skład tlenku
żelaza w procentach oraz stosunkiem najmniejszych liczb całkowitych.
7. Podczas spalania 1,9 g pewnej substancji otrzymano 3,2 g SO
2
i 1,1 g CO
2
. Podać nazwę i
wzór chemiczny tej substancji.
8. Wyprowadzić najprostszy wzór związku organicznego, w którym przybliżony stosunek
masowy H:C:O jest równy 1:12:32.
9. Minerał dolomit zawiera węglany wapnia i magnezu. Prażąc 0,4296 g minerału otrzymano
pozostałość o masie 0,2205 g, zawierającą odpowiednie tlenki. Obliczyć procentową
zawartość obu węglanów w minerale.
10. Podczas spalania 6,2 g pewnego krzemowodoru otrzymano 12 g tlenku krzemu. Gęstość
krzemowodoru względem powietrza wynosiła 2,14. Wyprowadzić wzór rzeczywisty
użytego krzemowodoru.
ĆWICZENIA RACHUNKOWE SEM. I ZESTAW 2
2
S
TECHIOMETRIA
1. Przez wyprażenie 50 g wapienia otrzymano 20 g dwutlenku węgla. Jaka jest procentowa
zawartość węglanu wapnia w tym wapieniu?
2. Podczas spalania 0,52 g drutu stalowego w tlenie wytworzyło się 0,0088 g CO
2
. Ile
procent węgla zawierała ta stal?
3. Ile gramów wodoru otrzyma się rozpuszczając 1 g magnezu w roztworze kwasu solnego?
4. Ile gramów soli powstanie w wyniku zmieszania 1 g chlorowodoru i 1 g wodorotlenku
litu? Co to za sól?
5. Do roztworu zawierającego 8,3 g kwasu azotowego(V) dodano 6,3 g wodorotlenku
potasu. Jaki będzie odczyn roztworu po reakcji?
6. Naważkę 74 g mieszaniny NaCl i KCl rozpuszczono w wodzie i dodano nadmiar
azotanu(V) srebra(I). Wytrąciło się 160,6 g AgCl. Jaki był skład procentowy mieszaniny?
7. Do roztworu zawierającego 5,3 g kwasu siarkowego(VI) dodano 9,6 g wodorotlenku
sodu. Która z substancji użyta była w nadmiarze? Jaka ilość tej substancji nie
przereagowała?
8. Jaka jest procentowa wydajność reakcji termicznego rozkładu węglanu wapnia, jeżeli z
30,7 g tego związku powstaje 11,7 g CO
2
?
9. Mieszanina tlenku magnezu i węglanu magnezu traci przy prażeniu 5,00 % swojej masy.
Obliczyć skład % tej mieszaniny.
10. Ile gramów tlenu związał palący się magnez, jeżeli wytworzony MgO waży 4,031 g?
ĆWICZENIA RACHUNKOWE SEM. I ZESTAW 3
3
O
BLICZENIA GAZOWE W STECHIOMETRII
1. Jaką objętość w warunkach normalnych zajmuje 54 g pary wodnej?
2. Obliczyć masę etanolu i objętość dwutlenku węgla w warunkach normalnych
otrzymanych w wyniku fermentacji 1 kg glukozy.
3. Obliczyć objętość (m
3
) SO
2
(warunki normalne) przedostającego się do atmosfery
podczas spalania 100 ton węgla kamiennego zawierającego 0,84 % siarki.
4. Obliczyć objętość acetylenu w warunkach normalnych otrzymanego z 100 kg
technicznego karbidu zawierającego 85,0 % CaC
2
.
5. Jaka jest sumaryczna objętość (m
3
) (w warunkach normalnych) gazów użytych do
syntezy 7,0 kg amoniaku?
6. Podczas rozpuszczania 5,6 g mieszaniny Fe i FeO w rozcieńczonym roztworze kwasu
siarkowego(VI) wydzieliło się 1,5 dm
3
wodoru w warunkach normalnych. Ile procent
metalicznego żelaza zawierała mieszanina?
7. Podczas roztwarzania 5,6 g mieszaniny żelaza i tlenku żelaza (III) w rozcieńczonym
kwasie siarkowym (VI) wydzieliło się 1,50 dm
3
wodoru zmierzonego w temperaturze
298 K i pod 100 kPa. Obliczyć procentową zawartość żelaza w mieszaninie.
8. Obliczyć masę molową gazu, którego 6,025 g zajmuje objętość 5 dm
3
w temperaturze
12
C i pod ciśnieniem 1004 hPa.
9. Jaka objętość CO
2
pod ciśnieniem 740 mm Hg i w temperaturze 20°C można otrzymać w
wyniku prażenia 27,5 kg węglanu wapnia?
10. Jaką objętość amoniaku w temperaturze 5°C i pod ciśnieniem 1 bara należy użyć, aby
zobojętnić 15 g kwasu solnego, znajdującego się w 100 cm
3
roztworu?
11. W wyniku spalenia pewnego gazowego węglowodoru uzyskuje się z 1 objętości
węglowodoru 4 objętości CO
2
i 5 objętości pary wodnej. Jaki jest wzór węglowodoru?
ĆWICZENIA RACHUNKOWE SEM. I ZESTAW 4
4
S
TĘŻENIA PROCENTOWE I MOLOWE
,
PRZELICZANIE STĘŻEŃ
,
SPORZĄDZANIE ROZTWORÓW
1. Do 1,8 kg wody dodano 200 g wodorotlenku sodu. Jakie jest stężenie procentowe
otrzymanego roztworu?
2. Jakie jest stężenie molowe roztworu, który w 1,2 dm
3
zawiera 9 g wodorotlenku sodu?
3. Jaką naważkę wodorotlenku sodu należy użyć, aby otrzymać 0,5 dm
3
roztworu o stężeniu
0,2 mol/dm
3
?
4. Jaką odważkę wodorotlenku sodu należy użyć, aby otrzymać 4 dm
3
roztworu o stężeniu 2
%? Gęstość otrzymanego roztworu 1,0 g/cm
3
.
5. 500 cm
3
roztworu zawiera 7,318 g chlorku sodu. Obliczyć stężenie molowe chlorku w
tym roztworze.
6. Jakie jest stężenie molowe 38 % roztworu kwasu solnego? d = 1,188 g/cm
3
.
7. Jakie jest stężenie procentowe 0,2-molowego roztworu wodorotlenku potasu? d = 1,0
g/cm
3
.
8. Obliczyć objętość roztworu kwasu solnego o stężeniu 38 % i gęstości 1,188 g/cm
3
potrzebną do sporządzenia 1,0 dm
3
0,1-molowego roztworu.
9. Należy przyrządzić 5 dm
3
12 % roztworu wodorotlenku potasu (d = 1,1092 g/cm
3
). Ile
gramów stałego KOH trzeba odważyć?
10. Ile gramów stężonego 95 % kwasu siarkowego(VI) potrzeba do przygotowania 2 dm
3
20
% roztworu kwasu (d = 1,1394 g/cm
3
)?
ĆWICZENIA RACHUNKOWE SEM. I ZESTAW 5
5
R
OZCIEŃCZANIE
,
ZATĘŻANIE
,
MIESZANIE ROZTWORÓW
1. Obliczyć masę glukozy oraz objętość wody potrzebną do sporządzenia 8 kg 12 %
roztworu tego cukru.
2. Do 130 g roztworu sacharozy o stężeniu 15 % dolano 10 cm
3
wody (d = 1,000 g/cm
3
) i
dosypano 25 g czystej sacharozy. Obliczyć stężenie końcowe.
3. Jaką masę KI należy dodać do 180 g jego 8 % roztworu, aby otrzymać roztwór o stężeniu
12 %?
4. Obliczyć masę wody, którą należy odparować z 250 g 25 % roztworu glukozy, aby
otrzymać 30 % roztwór tego cukru.
5. 100 cm
3
6-molowego roztworu NaOH rozcieńczono wodą do 500 cm
3
. Obliczyć stężenie
molowe otrzymanego roztworu.
6. Roztwór 0,5-molowy NaCl o gęstości 1,02 g/cm
3
należy zatężyć do stężenia 5%.
Obliczyć masę wody, jaką należy odparować z roztworu pierwotnego o objętości 200
cm
3
.
7. Mając do dyspozycji roztwór 90 % i 60 % należy sporządzić roztwór o stężeniu 70 %. W
jakim stosunku wagowym należy zmieszać roztwory wyjściowe?
8. Jaką objętość roztworu 3-molowego należy zmieszać z roztworem 0,5-molowym, aby
otrzymać 100 cm
3
roztworu 1-molowego?
9. Ile gramów 25 % roztworu sacharozy należy dodać do 150 g roztworu o stężeniu 50 %
aby otrzymać roztwór 30 %? Ile wyniesie łączna masa roztworu?
10. Jaką masę 50 % roztworu należy dodać do 15 % roztworu, aby otrzymać 100 g roztworu
o stężeniu 25 %?
11. Do roztworu 10 % o masie 125 g dolano 90 g roztworu o nieznanym stężeniu otrzymując
roztwór 15 %. Jakie było stężenie drugiego roztworu?
12. Zmieszano 100 cm
3
20 % roztworu HNO
3
(d
20%
= 1,115 g/cm
3
) z 2-molowym roztworem
tego kwasu otrzymując roztwór 3-molowy. Jaką objętość 2-molowego roztworu użyto do
przygotowania tego roztworu?
ĆWICZENIA RACHUNKOWE SEM. I ZESTAW 6
6
S
TECHIOMETRIA W ROZTWORACH
1. Ile gramów 15 % roztworu NaOH potrzeba do zobojętnienia HNO
3
znajdującego się w
40 g 12 % roztworu?
2. Do 20 cm
3
0,20-molowego roztworu HCl dodano 22,5 cm
3
0,19-molowego roztworu
NaOH. Określić odczyn otrzymanego roztworu.
3. Do 150 cm
3
0,4-molowego roztworu H
2
SO
4
dodano 30 cm
3
5 % roztworu NaOH o
gęstości 1,06 g/cm
3
. Jaki będzie odczyn roztworu po reakcji?
4. Mając do dyspozycji 1,5-molowy roztwór HCl i 3-molowy roztwór NH
3
należy
przygotować 600 cm
3
0,5-molowego roztworu NH
4
Cl. Obliczyć jakie objętości roztworu
HCl i roztworu NH
3
należy użyć w tym celu.
5. Do 300 cm
3
2-molowego roztworu HCl dodano 500 cm
3
0,2-molowego roztworu
wodorotlenku baru. Jaką masę 20 % roztworu NaOH o gęstości 1,22 g/cm
3
należy dodać,
aby zobojętnić nadmiar kwasu?
6. Roztwór amoniaku uzyskano przez rozpuszczenie w 16,7 dm
3
wody 405 dm
3
gazowego
amoniaku w temperaturze 27°C i pod ciśnieniem 1 atm. Obliczyć objętość 16 % roztworu
kwasu siarkowego(VI) o gęstości 1,11 g/cm
3
potrzebną do zobojętnienia 1 dm
3
roztworu
amoniaku.
7. Odważkę 0,2 g ZnO rozpuszczono w 50 cm
3
2-molowego roztworu kwasu
siarkowego(VI). Roztwór po reakcji był kwaśny. Jaką objętość 1,3-molowego roztworu
NaOH należy dodać do zobojętnienia nadmiaru kwasu?
8. Metaliczny cynk rozpuszczono w 10,5 % roztworze HCl o gęstości 1,05 g/cm
3
. Obliczyć
masę cynku, jeżeli wydzieliło się 190 cm
3
wodoru pod ciśnieniem 850 mm Hg i w
temperaturze 35°C
ĆWICZENIA RACHUNKOWE SEM. I ZESTAW 7
7
P
ODSUMOWANIE STĘŻEŃ
1. Zmieszano równe objętości roztworów o stężeniach 0,2-molowym i 0,5-molowym. Jakie
jest stężenie otrzymanego roztworu?
2. Roztwór kwasu siarkowego(VI)o gęstości 1,027 g/cm
3
zawiera w 25 cm
3
0,1378 g
kwasu. Obliczyć stężenie molowe i procentowe roztworu kwasu. Jaka objętość tego
roztworu zostanie zużyta na zobojętnienie 0,35 g NaOH?
3. 10 g roztworu HCl rozcieńczono do 250 cm
3
, a następnie zobojętniono 0,12-molowym
roztworem wodorotlenku baru, zużywając 171 cm
3
tego roztworu. Obliczyć wyjściowe
stężenie HCl.
4. Zmieszano 15 g 10% roztworu węglanu sodu i 200 cm
3
0,1-molowego roztworu HCl.
Jaką objętość CO
2
w temperaturze 25°C i pod ciśnieniem 1 atm uzyskamy w wyniku
zmieszania?
5. Lodowaty kwas octowy (100-procentowy) rozcieńczono wodą w stosunku mas 1:4.
Obliczyć stężenie procentowe i molowe otrzymanego roztworu. d=1.0498 g/cm
3
ĆWICZENIA RACHUNKOWE SEM. I ZESTAW 8
8
A
KTYWNOŚĆ
,
MOCNE ELEKTROLITY
,
SKALA P
H
1. Obliczyć moc jonową roztworu BaCl
2
o stężeniu 0,0001 mol/dm
3
.
2. Obliczyć moc jonową roztworu zawierającego w 100 cm
3
21 mg BaCl
2
i 85 mg NaNO
3
.
3. Obliczyć stężenia oraz aktywności jonów baru oraz jonów chlorkowych w 0,1-molowym
roztworze BaCl
2
.
4. Jaka jest aktywność każdego z jonów w roztworze Ag
2
SO
4
zawierającym 2 * 10
-5
mola tej
soli w 1 dm
3
?
5. Obliczyć stężenie oraz aktywność jonów wodorowych w roztworach
a) 0,1-molowym roztworze H
2
SO
4;
b) 1,0-molowym roztworze HCl.
6. Jakie jest stężenie jonów wodorowych w 20 cm
3
0,1-molowego roztworu HCl ? Jakie
będzie to stężenie, jeżeli do roztworu HCl dodamy 30 cm
3
0,06-molowego roztworu
NaOH ?
7. Obliczyć pH 0,1-molowych roztworów:
a) HNO
3
;
b) H
2
SO
4
;
c) NaOH;
d) Ba(OH)
2
.
8. Obliczyć pH i p
a
H roztworów:
a) 0,1 mol/dm
3
HCl;
b) 1,0 mol/dm
3
H
2
SO
4
.
9. 600 cm
3
roztworu HCl o stężeniu 0,001 mol/dm
3
rozcieńczono wodą do objętości 2 dm
3
.
Jakie będzie pH roztworu końcowego ?
10. Do 300 cm
3
0,01-molowego roztworu HCl dodano 150 cm
3
0,015-molowego roztworu
H
2
SO
4
. Obliczyć pH roztworu końcowego.
ĆWICZENIA RACHUNKOWE SEM. I ZESTAW 9
9
M
OCNE ELEKTROLITY
1. Jakie będzie pH roztworu zawierającego w 1 dm
3
1 * 10
-8
mola HCl ?
2. 10 cm
3
0,01-molowego roztworu KOH rozcieńczono wodą tak, że pH roztworu
końcowego wynosiło 10. Do jakiej objętości rozcieńczono roztwór pierwotny?
3. Jak zmieni się pH roztworu o stężeniu jonów [OH
-
] 10
-10
mol/dm
3
, jeżeli roztwór ten
rozcieńczymy dwukrotnie?
4. Roztwór mocnego kwasu o pH 2,5 zmieszano z wodą w stosunku 1:1 i 1:2. Jakie było pH
otrzymanych r-rów?
5. Do 10,00 cm
3
0,0250-molowego roztworu HCl dodano 15 cm
3
0,0150-molowego
roztworu NaOH. Obliczyć pH roztworu końcowego.
6. Jaką objętość 0,3-molowego roztworu HCl należy dodać do 100 cm
3
0,1-molowego
roztworu NaOH, aby roztwór osiągnął pH 7 ?
7. Do 200 cm
3
r-ru H
2
SO
4
(C = 1 mol/dm
3
) dodano 100 cm
3
r-ru NaOH (C = 3 mol/dm
3
). Ile
gramów stałego KOH należy jeszcze dodać aby osiągnąć całkowite zobojętnienie kwasu?
8. Wskaźnik pH roztworu HCl o objętości 1 dm
3
wynosi 3. Jaką masę stałego NaOH należy
dodać, aby osiągnąć wartość pH 5,0. (zmianę objętości zaniedbać)
9. Zmieszano 175 cm
3
0,5-molowego roztworu HNO
3
i 325 cm
3
0,01-molowego roztworu
HCl. Do otrzymanego roztworu dodano 5,6 g stałego KOH. Jakie było pH roztworu
końcowego ?
10. Do 2 g 30 % roztworu H
2
SO
4
dodano 0,10 g metalicznego Mg i po reakcji roztwór
rozcieńczono wodą do objętości 1 dm
3
. Obliczyć pH otrzymanego roztworu.
11. Do 10 g 10 % roztworu NaOH o gęstości 1,11 g/cm
3
dodano 100 cm
3
0,2-molowego
roztworu H
2
SO
4.
Obliczyć pH powstałego roztworu.
12. Do 100 cm
3
0,12-molowego roztworu HCl dodano wodorotlenku wapnia. Obliczyć masę
dodanego wodorotlenku wapnia, jeżeli uzyskany roztwór wykazywał pH 12,0.
ĆWICZENIA RACHUNKOWE SEM. I ZESTAW 10
10
S
ŁABE ELEKTROLITY
,
STAŁA I STOPIEŃ DYSOCJACJI
1. Obliczyć dokładne i przybliżone wartości stopnia dysocjacji dla roztworów:
a) 0,01-molowego CH
3
COOH
b) 0,5-molowego CH
3
COOH
c) 0,001-molowego HCN
d) 0,5-molowego HCN
K(CH
3
COOH) = 1,75 * 10
-5
; K(HCN) = 7,20 * 10
-10
.
2. 25 cm
3
0,4-molowego HCN rozcieńczono wodą do objętości 400 cm
3
. Ile razy wzrósł
stopień dysocjacji ?
3. Obliczyć wartość stałej dysocjacji kwasu mrówkowego, jeżeli stopień dysocjacji tego
kwasu w roztworze 0,200-molowym wynosi 2,92 %.
4. W jakim stężeniu HNO
2
jest zdysocjowany w 20 % ? K = 5 * 10
-4
.
5. Obliczyć pH 0,1-molowych roztworów :
a) Kwas octowy, K = 1,75 * 10
-5
b) Kwas cyjanowodorowy, K = 7,20 * 10
-10
,
c) amoniak, K = 1,77 * 10
-5
,
d) Morfina, pK = 5,79.
6. Obliczyć pH 0,01-molowego roztworu słabego kwasu jednozasadowego, jeżeli stopień
dysocjacji kwasu w roztworze wynosi 0,042.
7. Wskaźnik pH 0,01-molowego roztworu fenolu wynosi 6. Obliczyć stopień i stałą
dysocjacji fenolu.
8. W 200 cm
3
wody rozpuszczono 0,448 dm
3
gazowego amoniaku (warunki normalne).
Jakie będzie pH roztworu ? K = 1,77 * 10
-5
, zmianę objętości zaniedbać.
ĆWICZENIA RACHUNKOWE SEM. I ZESTAW 11
11
H
YDROLIZA SOLI
1. Obliczyć wartość i stopień hydrolizy oraz pH 0,25 mol/dm
3
r-ru azotanu (III) sodu.
2. Obliczyć dla jakiego stężenia roztworu octan sodu jest zhydrolizowany w 10 %. Stała
dysocjacji kwasu octowego 1,8 * 10
-5
.
3. Obliczyć pH 0,1-molowych roztworów:
a) Octan sodu; K
kw
= 1,8 * 10
-5
,
b) Cyjanek potasu; K
kw
= 7,2 * 10
-10
;
c) Chlorek amonu; K
zas
= 1,8 * 10
-5
,
d) Diwodorofosforan(V) sodu; stałe dysocjacji kwasu ortofosforowego(V): K
1
= 6,3 *
10
-5
; K
2
= 6,3* 10
-8
, K
3
= 5,0 * 10
-13
.
4. Jakie stężenie ma roztwór octanu sodu, jeżeli wykazuje pH 8,8. K
kw
= 1,8 * 10
-5
.
5. Jakie jest pH 0,1-molowego roztworu węglanu sodu? Jakie stężenie winien mieć roztwór
wodorotlenku sodu wykazujący takie samo pH? K
kw1
= 1,7 * 10
-4
, K
kw2
= 4,7 * 10
-11
.
6. Jakie powinno być stężenie roztworu kwasu solnego, aby wykazywał takie samo pH jak
0,01-molowy roztwór chlorku amonu? K
zas
= 1,8 * 10
-5
.
7. Roztwór zawierający 10,0 mg barbituranu sodu w objętości 250,0 cm
3
wykazuje
pH = 7,71. Masa molowa barbituranu sodu wynosi 150 g/mol. Obliczyć stopień hydrolizy
jonów barbituranowych oraz stałą dysocjacji kwasu barbiturowego.
8. Wykładnik pH 0,02-molowego roztworu benzoesanu sodu wynosi 8,25 w temperaturze
25
C. Obliczyć stałą hydrolizy tej soli.
ĆWICZENIA RACHUNKOWE SEM. I ZESTAW 12
12
B
UFORY
1. Obliczyć pH roztworu, jeżeli w 1 dm
3
roztworu znajduje się:
a) 0,1 mola kwasu octowego i 0,05 mola octanu sodu, K
kw
= 1,8 * 10
-5
,
b) 0,01 mola HCN i 0,02 mola KCN, K
kw
= 7,2 * 10
-10
,
c) 0,05 mola amoniaku i 0,1 mola chlorku amonu, K
zas
= 1,8 * 10
-5
,
d) 0,1 mola diwodorofosforanu sodu i 0,1 mola wodorofosforanu disodu, stałe dysocjacji
kwasu ortofosforowego(V): K
1
= 6,3 * 10
-5
; K
2
= 6,3* 10
-8
, K
3
= 5,0 * 10
-13
.
2. Do 200 cm
3
0,1-molowego roztworu kwasu octowego dodano 100 cm
3
0,15-molowego
roztworu wodorotlenku sodu. Obliczyć pH powstałego roztworu.
3. Roztwór o objętości 1 dm
3
zawiera 0,056 mola amoniaku i 0,1 mola chlorku amonu. Jak
zmieni się pH tego roztworu, jeżeli dodamy:
a) 100 cm
3
wody;
b) 100 cm
3
0,01-molowego roztworu NaOH;
c) 100 cm
3
0,01-molowego roztworu HCl ? K
zas
= 1,8 * 10
-5
.
4. Jakie objętości r-ru kwasu octowego o stężeniu 0,100 mol/dm
3
oraz r-ru octanu sodu o
stężeniu 0,200 mol/dm
3
należy zmieszać aby otrzymać 500 cm
3
buforu octanowego o pH
5,30. K
kw
= 1,75 * 10
-5
5. W 200 cm
3
0,1-molowego roztworu kwasu octowego rozpuszczono naważkę octanu sodu.
Ile gramów octanu sodu dodano do roztworu kwasu, jeżeli roztwór po rozpuszczeniu soli
wykazywał pH = 5,0. Zmianę objętości zaniedbać.
6. Wskaźnik pH roztworu kwasu mlekowego i mleczanu sodu o jednakowych stężeniach
wynosi 3,08. Jaka jest wartość stałej dysocjacji kwasu mlekowego? Jakie byłoby pH
roztworu, gdyby kwas był dwukrotnie bardziej stężony niż sól?
7. W 1 dm
3
rozpuszczono 0,1 mol CH
3
COONa, 0,025 mol CH
3
COOH i 2 g 30% H
2
SO
4
.
Jakie jest pH roztworu? pK(CH
3
COOH) = 4,7.
8. Obliczyć pH mieszanin buforowych zawierających w 0,1 dm
3
roztworu
a) 0,01 mol CH
3
COOH i 0,01 mol CH
3
COOK;
b) 0,01 mol CH
3
COOH i 0,5 mol CH
3
COOK;
c) 0,5 mol CH
3
COOH i 0,01 mol CH
3
COOK.
9. O ile jednostek zmieni się pH 0,03-molowego CH
3
COOH, jeżeli do 1 dm
3
dodamy 15 g
octanu sodu? K
kw
= 1,8
.
10
-5
.