© Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne Spółka Akcyjna, Warszawa 2009 

1 

Sprawdzian składa się z dwóch części. Część pierwsza zawiera 10 zadań testowych (każde za 1 punkt).  
W  każdym  zadaniu  należy  wskazać  jedną  poprawną  odpowiedź.  Część  druga  składa  się  z  innego  typu 
zadań.  Za  każde  zadanie  przewidziana  jest  inna  liczba  punktów  zamieszczona  po  numerze  zadania. 
Łącznie można uzyskać 24 punkty. Ostatnie zadanie (z gwiazdką) jest dodatkowe.  

Część pierwsza 

1. 

W zasadach wywar z czerwonej kapusty zmienia barwę na: 
a)  czerwoną; 
b)  fioletową; 

c)  zieloną; 
d)  nie zmienia barwy. 

 

2. 

W którym szeregu wymieniono metale tworzące wodorotlenki w reakcji z wodą: 
a)  miedź, potas, żelazo, sód; 
b)  potas, wapń, sód, lit; 

c)  cyna, sód, beryl, magnez; 
d)  ołów, sód, miedź, wapń? 

 

3. 

Który szereg zawiera wyłącznie wzory tlenków metali reagujących z wodą: 
a)  Na

2

O, CaO, K

2

O;  

b)  CuO, K

2

O, Fe

2

O

3

; 

c)  Na

2

O, PbO, Cr

2

O

3

; 

d)  ZnO, Cu

2

O, FeO? 

 

4. 

Wodorotlenek miedzi(II) ma wzór: 
a)  Mg(OH)

2

; 

b)  CuOH; 

c)  Fe(OH)

2

; 

d)  Cu(OH)

2

. 

 

5. 

Poniższy model przedstawia: 

 

a)  wodorotlenek cyny(IV); 

b) 

wodorotlenek magnezu;

 

c)  wodorotlenek sodu; 
d)  wodorotlenek chromu(III). 

6. 

W równaniu 

x K + y H

2

O → z KOH + H

2

  

współczynniki stechiometryczne x, y i z wynoszą: 

a)  x = 1, y = 1, z = 1; 
b)  x = 2, y = 1, z = 2; 

c)  x = 2, y = 2, z = 2; 
d)  x = 1, y = 1, z = 2. 

 

7. 

Potaż żrący to potoczna nazwa: 
a)  wodorotlenku sodu;  
b)  wodorotlenku potasu; 

c)  wodorotlenku wapnia; 
d)  wodorotlenku glinu. 

 

8. 

Prąd elektryczny przewodzą: 
a)  zasady; 
b)  wszystkie tlenki; 
c)  roztwory wszystkich związków chemicznych; 
d)  woda destylowana. 

 

9. 

Podczas dysocjacji jonowej zasady wapniowej powstają: 
a)  dwudodatnie kationy wapnia i jednoujemne aniony wodorotlenkowe; 
b)  jednododatnie kationy wapnia i jednoujemne aniony wodorotlenkowe; 
c)  jednododatnie kationy wapnia i i dwuujemne aniony wodorotlenkowe; 
d)  dwudodatnie kationy wapnia i dwuujemne aniony wodorotlenkowe. 

...........................................................................

 

.......................

 

.....................

 

imię i nazwisko

 

klasa

 

ocena

 

 

WERSJA

 

A

 

Sprawdzian: Wodorotlenki a zasady 

© Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne Spółka Akcyjna, Warszawa 2009 

2 

10. 

Mleko wapienne, które służy do bielenia drzew, to roztwór: 
a)  wodorotlenku sodu;  
b)  wodorotlenku potasu; 

c)  wodorotlenku magnezu; 
d)  wodorotlenku wapnia. 

Część druga 

11. 

  4 p.  

Podanym nazwom pojęć przyporządkuj ich opisy. 

a)  wskaźnik  

1.  Rozpad zasad na jony pod wpływem wody 

b)  wodorotlenek 

2.  Skłonność substancji do pochłaniania wody lub pary wodnej 

z otoczenia 

c)  fenoloftaleina 

3.  Związek chemiczny zbudowany z kationów metalu i anionów 

wodorotlenkowych 

d)  higroskopijność  

4.  Wskaźnik, który w obecności zasad zmienia barwę na malinową 
5.  Substancja chemiczna zmieniająca barwę w roztworach 

niektórych związków np. w zasadach 

 

a – …………,              b – …………,              c – …………,              d – ………… . 

  

12. 

  4 p.  

Określ, które zdanie jest prawdziwe, a które fałszywe. Obok każdego zdania wpisz 

odpowiednio literę P (jeśli jest prawdziwe) lub F (jeśli jest fałszywe). 
a)  Nie wszystkie metale reagują z wodą. ……. 
b)  W reakcjach tlenków zasadowych z wodą powstaje wodorotlenek i wydziela się wodór. ……. 
c)  Wszystkie wodorotlenki są zasadami. ……. 
d)  Wodorotlenki sodu i potasu są żrące. ……. 

 

13. 

  2 p.  

Ustal wzór sumaryczny i narysuj model wodorotlenku potasu. 

Wzór sumaryczny: 

 

 

Model: 

        

14. 

  2 p.  

Napisz równania reakcji otrzymywania wodorotlenku wapnia w reakcji: 

a)  metalu z wodą 

 

……………………………………………………………………….……………………………… 

b)  tlenku metalu z wodą 

 

……………………………………………………………………….……………………………… 

 

15. 

  2 p.  

Z  podanych  przykładów  wodorotlenków  wybierz  te,  które  w  wodzie  ulegają  dysocjacji 

jonowej. Napisz odpowiednie równania reakcji. 
Ba(OH)

2

,  Pb(OH)

2

,  Fe(OH)

3

,  KOH,  Cu(OH)

2

. 

 

………………………………………………………………………...………………………………… 
 
………………………………………………………………………...………………………………… 

© Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne Spółka Akcyjna, Warszawa 2009 

3 

 

16*.

 

Do  147  g  wody  wrzucono  40  g  wapnia.  Zaszła  reakcja  chemiczna,  w  której  zużył  się  cały  metal. 

Oblicz stężenie procentowe roztworu wodorotlenku, który powstał w tej reakcji.