© Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne Spółka Akcyjna, Warszawa 2009

1

Sprawdzian składa się z dwóch części. Część pierwsza zawiera 10 zadań testowych (każde za 1 punkt).
W każdym zadaniu należy wskazać jedną poprawną odpowiedź. Część druga składa się z innego typu
zadań. Za każde zadanie przewidziana jest inna liczba punktów zamieszczona po numerze zadania.
Łącznie można uzyskać 24 punkty. Ostatnie zadanie (z gwiazdką) jest dodatkowe.

Część pierwsza

1.

W zasadach wywar z czerwonej kapusty zmienia barwę na:
a) czerwoną;
b) fioletową;

c) zieloną;
d) nie zmienia barwy.

2.

W którym szeregu wymieniono metale tworzące wodorotlenki w reakcji z wodą:
a) miedź, potas, żelazo, sód;
b) potas, wapń, sód, lit;

c) cyna, sód, beryl, magnez;
d) ołów, sód, miedź, wapń?

3.

Który szereg zawiera wyłącznie wzory tlenków metali reagujących z wodą:
a) Na

2

O, CaO, K

2

O;

b) CuO, K

2

O, Fe

2

O

3

;

c) Na

2

O, PbO, Cr

2

O

3

;

d) ZnO, Cu

2

O, FeO?

4.

Wodorotlenek miedzi(II) ma wzór:
a) Mg(OH)

2

;

b) CuOH;

c) Fe(OH)

2

;

d) Cu(OH)

2

.

5.

Poniższy model przedstawia:

a) wodorotlenek cyny(IV);

b)

wodorotlenek magnezu;

c) wodorotlenek sodu;
d) wodorotlenek chromu(III).

6.

W równaniu

x K + y H

2

O → z KOH + H

2

współczynniki stechiometryczne x, y i z wynoszą:

a) x = 1, y = 1, z = 1;
b) x = 2, y = 1, z = 2;

c) x = 2, y = 2, z = 2;
d) x = 1, y = 1, z = 2.

7.

Potaż żrący to potoczna nazwa:
a) wodorotlenku sodu;
b) wodorotlenku potasu;

c) wodorotlenku wapnia;
d) wodorotlenku glinu.

8.

Prąd elektryczny przewodzą:
a) zasady;
b) wszystkie tlenki;
c) roztwory wszystkich związków chemicznych;
d) woda destylowana.

9.

Podczas dysocjacji jonowej zasady wapniowej powstają:
a) dwudodatnie kationy wapnia i jednoujemne aniony wodorotlenkowe;
b) jednododatnie kationy wapnia i jednoujemne aniony wodorotlenkowe;
c) jednododatnie kationy wapnia i i dwuujemne aniony wodorotlenkowe;
d) dwudodatnie kationy wapnia i dwuujemne aniony wodorotlenkowe.

...........................................................................

.......................

.....................

imię i nazwisko

klasa

ocena

WERSJA

A

Sprawdzian: Wodorotlenki a zasady

© Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne Spółka Akcyjna, Warszawa 2009

2

10.

Mleko wapienne, które służy do bielenia drzew, to roztwór:
a) wodorotlenku sodu;
b) wodorotlenku potasu;

c) wodorotlenku magnezu;
d) wodorotlenku wapnia.

Część druga

11.

4 p.

Podanym nazwom pojęć przyporządkuj ich opisy.

a) wskaźnik

1. Rozpad zasad na jony pod wpływem wody

b) wodorotlenek

2. Skłonność substancji do pochłaniania wody lub pary wodnej

z otoczenia

c) fenoloftaleina

3. Związek chemiczny zbudowany z kationów metalu i anionów

wodorotlenkowych

d) higroskopijność

4. Wskaźnik, który w obecności zasad zmienia barwę na malinową
5. Substancja chemiczna zmieniająca barwę w roztworach

niektórych związków np. w zasadach

a – …………, b – …………, c – …………, d – ………… .

12.

4 p.

Określ, które zdanie jest prawdziwe, a które fałszywe. Obok każdego zdania wpisz

odpowiednio literę P (jeśli jest prawdziwe) lub F (jeśli jest fałszywe).
a) Nie wszystkie metale reagują z wodą. …….
b) W reakcjach tlenków zasadowych z wodą powstaje wodorotlenek i wydziela się wodór. …….
c) Wszystkie wodorotlenki są zasadami. …….
d) Wodorotlenki sodu i potasu są żrące. …….

13.

2 p.

Ustal wzór sumaryczny i narysuj model wodorotlenku potasu.

Wzór sumaryczny:

Model:

14.

2 p.

Napisz równania reakcji otrzymywania wodorotlenku wapnia w reakcji:

a) metalu z wodą

……………………………………………………………………….………………………………

b) tlenku metalu z wodą

……………………………………………………………………….………………………………

15.

2 p.

Z podanych przykładów wodorotlenków wybierz te, które w wodzie ulegają dysocjacji

jonowej. Napisz odpowiednie równania reakcji.
Ba(OH)

2

, Pb(OH)

2

, Fe(OH)

3

, KOH, Cu(OH)

2

.

………………………………………………………………………...…………………………………

………………………………………………………………………...…………………………………

© Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne Spółka Akcyjna, Warszawa 2009

3

16*.

Do 147 g wody wrzucono 40 g wapnia. Zaszła reakcja chemiczna, w której zużył się cały metal.

Oblicz stężenie procentowe roztworu wodorotlenku, który powstał w tej reakcji.