PYTANIA EGZAMINACYJNE Z CHEMII OGÓLNEJ

I Podstawowe pojęcia chemiczne

1) Pierwiastkiem nazywamy :
a – zbiór atomów o tej samej liczbie masowej
b + zbiór atomów o tej samej liczbie atomowej
c – zbiór atomów o tej samej liczbie neutronów

2) Liczba atomowa jest to liczba mówiąca o:
a – ilości protonów i neutronów w jądrze
b – masie atomu
c + ilości protonów w jądrze

3) Izotopy są to atomy o :
a – tej samej liczbie neutronów, a różnej liczbie protonów w jądrze
b + tej samej liczbie protonów, a różnej liczbie neutronów w jądrze
c – tej samej masie , a różnej liczbie protonów

4) Liczba Avogadro jest to liczba mówiąca o :
a + ilości atomów / cząsteczek w jednym molu
b – ilości atomów / cząsteczek w 1dm

3

substancji (w warunkach normalnych)

c – ilości atomów / cząsteczek w 1kg substancji

5) Liczba Avogadro wynosi :
a – 2,6867 * 10

25

b – 9,6485 * 10

4

C mol

-1

c + 6,022045 * 10

23

mol

-1

6) Objętość jednego mola gazu wynosi w warunkach normalnych :
a – 100 dm

3

b + 22,4 dm

3

c – 9,8 dm

3

7) Masa rzeczywista cząsteczki wodoru wynosi :
a + 0,3359 * 10

-23

b – 0,1674 * 10

-23

c – 2,008

8) Masa protonu jest większa od masy elektronu :
a – 10 x
b + 1840 x
c – 2 x

9) Masa atomowa / cząsteczkowa jest to liczba mówiąca :
a – ile razy masa danego atomu / cząsteczki jest większa od masy elektrnu
b – ile razy masa danego atomu / cząsteczki jest większa od masy jednego atomu wodoru
c + ile razy masa danego atomu / cząsteczki jest większa od masy 1/12 izotopu

12

C

II Budowa atomu

11) Stan energetyczny elektronu w atomie kwantowanym jest zespołem :
a – dwóch liczb kwantowych
b + czterech liczb kwantowych
c – nie jest kwantowany

12) Główna liczba kwantowa n może przybierać wartości :
a + liczb naturalnych
b – liczb całkowitych
c – liczb w przedziale (-7,7)

13) Zakaz Pauliego brzmi :
a + nie mogą istnieć w atomie dwa elektrony , których stan energetyczny opisany byłby tym
samym zespołem czterech liczb kwantowych
b – w atomie nie mogą istnieć elektrony o przeciwnych spinach
c – ilość elektronów o spinowej liczbie kwantowej +1/2 nie może mniejsza niż ilość
elektronów z liczbą spinową –1/2

14) Dla orbitalu s poboczna liczba kwantowa przyjmuje wartość :
a + 1=0
b – 1=1
c – 1=2

15) Dla orbitalu p poboczna liczba kwantowa przyjmuje wartość :
a – 1=0
b + 1=1
c – 1=2

16) Orbital d może „pomieścić” następującą liczbę elektronów :
a – 2
b – 6
c + 10

17) Ilość elektronów walencyjnych dla chloru

17

Cl wynosi :

a – 1
b – 5
c + 7

18) Ilość elektronów walencyjnych dla cyny

50

Sn wynosi :

a – 2
b + 4
c – 6

19) Ilość elektronów walencyjnych dla indu

49

In wynosi :

a + 3
b – 6
c – 9

20) German

32

Ge leży w grupie :

a – drugiej układu okresowego
b – trzeciej układu okresowego
c + czwartej układu okresowego

21) Selen

34

Se leży w okresie :

a – drugim
b – trzecim
c + czwartym

III Budowa cząsteczki

22) Który z wymienionych związków ma budowę jonową
a + CaCl

2

b – CH

4

c – H

2

O

23) Polaryzacja wiązania atomowego polega na :
a – przesunięciu wiązanej pary elektronowej w kierunku atomu bardziej elektrododatniego
b + przesunięciu wiązanej pary elektronowej w kierunku atomu bardziej elektroujemnego
c – powstaniu jonów dodatnich i ujemnych w cząsteczce

24) Wiązanie koordynacyjne powstaje wskutek :
a – wytworzenia wspólnej pary elektronowej , przyczym każdy z tworzących wiązanie
atomów jest dawcą jednego elektronu
b – polaryzacji wiązania atomowego , przy czm każdy z tworzących wiązanie atomów jest
donorem jednego elektronu
c + wytworzenia wspólnej pary elektronowej , przy czym tylko jeden atom jest donorem pary
elektronów

25) W anionie SO

4

-2

siarka jest :

a + czterech par elektronowych
b – akceptorem czterech par elektronowych
c – donorem dwóch par elektronowych

26) Jon NH

4

–

ma budowę

a – płaską
b + tetraedyczną
c – oktaedryczną

27) Atom azotu tworzy w jonie NH

4

+

następujące rodzaje wiązań :

a – cztery wiązania atomowe spolaryzowane
b + trzy wiązania atomowe spolaryzowane i jedno koordynacyjne
c – dwa wiązania atomowe spolaryzowane i dwa wiązania koordynacyjne

28) Który z wymienionych związków przewodzi prąd w stanie ciekłym :
a – tlen
b – CCl

4

c + Na

2

CO

3

29) Który z wymienionych związków charakteryzuje się największą polaryzacją wiązania
a – HCl
b – HBr
c + HF

39) Wzrost ciśnienia przesuwa równowagę reakcji H

2

+ Cl

2

= 2HCl

a – w prawo
b – w lewo
c + nie przesuwa równowagi

40) Reakcja HCl +NaOH = NaCl + H

2

O

a + wymiany
b – utleniania redukcji
c – analizy

V Roztwory

41) Stężenie molowe mówi nam :
a – ile gramów danej substancji znajduje się w 1 litrze roztworu
b – ile moli danej substancji znajduje się w 1 litrze rozpuszczalnika
c + ile moli danej substancji znajduje się w 1 litrze roztworu

42) Ułamek molowy podaje nam :
a + stosunek ilości moli substancji rozpuszczonej do ilości wszystkich moli w roztworze
b – ilość moli substancji rozpuszczonej w 1 kg rozpuszczalnika
c – stosunek ilości moli substancji rozpuszczonej do ilości moli rozpuszczalnika

43) Iloczynem rozpuszczalności nazywamy :
a + iloczyn stężeń molowych jonów trudno rozpuszczalnej soli w roztworze nasyconym
b – iloczyn stężeń molowych jonów i cząsteczek rozpuszczalnika w roztworze nasyconym
c – iloczyn stężeń molowych produktów dysocjacji i substancji nie zdysocjowanej

44) Rozpuszczalnością nazywamy :
a – ilość substancji rozpuszczonej w danej objętości rozpuszczalnika
b + maksymalną ilość substancji jaką można rozpuścić w jednostce objętości w danych warunkach
ciśnienia i temperatury
c – ilość substancji jaką można rozpuścić w 1 litrze roztworu w 20*C pod ciśnieniem 1 atm

45) Znając iloczyn rozpuszczalności soli : AgCl (2,8*10

-13

) ,CuCl (3,2*10

-7

) ,PbCl

2

(1,6*10

-5

)

odpowiedz , która z wymienionychsoli jest najłatwiej rozpuszczalna :
a – AgCl
b – CuCl
c + PbCl

2

46) Stopniem dysocjacji nazywamy :
a – stężenie molowe jonów powstałych w wyniku dysocjacji
b + stosunek ilości cząsteczek zdysocjowanych do ogólnej ilości cząsteczek danej substancji
rozpuszczonej

47) Stałą dysocjacji nazywamy
a – stosunek ilości cząsteczek zdysocjowanych do ogólnej ilości cząsteczek
b – stosunek ilości substancji dysocjującej do ilości rozpuszczalnika
c + stosunek iloczynu stężeń jonowych substancji dysocjującej do stężenia
zdysocjowanej części tej substancji w roztworze

48) Stopień dysocjacji :
a + rośnie wraz ze wzrostem stężenia substancji dysocjującej
b – maleje wraz ze wzrostem stężenia substancji dysocjującej
c – nie zależy od stężenia substancji dysocjującej

49) Który z następujących roztworów najlepiej przewodzi prąd elektryczny
a – wodny roztwór LiCl os tęzeniu 0,01m/l
b – 0,01m roztwór LiCl w alkoholu etylowym
c + wodny roztwór LiCl o stęzeniu 0,1m/l

50) Który z podanych roztworów będzie miał najniższą temperaturę krzepnięcia
a – 0,01m roztwór NaCl
b – 0,1m roztwór NaCl
c + 0,1m roztwór alkoholu etylowego

51) Wzrost stężenia substancji w roztworze powoduje :
a + podwyższenie temperatury wrzenia roztworu
b – obniżenie temperatury wrzenia roztworu
c – nie powoduje zmiany temperatury wrzenia

52) Prężność pary rozpuszczalnika nad roztworem jest :
a + większa niż nad czystym rozpuszczalnikiem
b – mniejsza niż nad czystym rozpuszczalnikiem
c – taka sama jak nad czystym rozpuszczalnikiem

53) Zjawisko osmozy polega na :
a – wędrówce jonów w polu elektrycznym
b + wędrówce cząsteczek rozpuszczalnika poprzez błonę półprzepuszczalną
c - wędrówce cząsteczek substancji rozpuszczonej poprzez błonę półprzepuszczalną

54) Ciśnienie osmotyczne powstaje wskutek :
a – przenikania rozpuszczalnika poprzez błonę półprzepuszczalną w kierunku większego
stężenia
b + przenikania rozpuszczalnika poprzez błonę półprzepuszczalną w kierunku mniejszego stężenia
c – przenikania substancji rozpuszczonej poprzez błonę półprzepuszczalną

55) Która z substancji tworzących równowagę kwasowo zasadową NH

3

+ H

+

= NH

4

+

jest zasadą w świetle definicji kwasów i zasad Broensteda ?
a –amoniaku
b – jon wodorowy
c + jon amonowy

VII Własności ważniejszych pierwiastków chemicznych

76) Dwutlenek węgla ma własności :
a – zasadowe
b + kwasowe
c – jest tlenkiem nie aktywnym chemicznie

77) Szkło otrzymujemy w wyniku :
a + procesów wytopienia tlenków metali z dwutlenkiem krzemu
b – procesów wypalania glinokrzemianów
c – procesów topienia dwutlenków krzemu z solami metali alkalicznych

78) Aluminium otrzymujemy :
a + w wyniku redukcji rud boksytowych przy pomocy wodoru
b – w wyniku elektrolizy stopionego tlenku glinu
c – w wyniku elektrolizy wodnych roztworów soli glinu

79) Tlenek wapnia otrzymujemy w wyniku :
a – elektrolizy stopionego chlorku wapnia
b + termicznego rozkładu węglanu wapnia
c – hydrolizy soli wapniowych

80) Który z wymienionych tlenków posiada własności amfoteryczne :
a – tlenek węgla
b + trójtlenek glinu
c – dwutlenek krzemu

81) Jaki stopień utlenienia można przypisać atomowi chloru w chloranie potasu :
a + +1
b – +3
c - +5

82) Siarka jest pierwiastkiem VI grupy i może występować w następujących stopniach
utlenienia
a – - 1 , +1 , +3 , +5 , +7
b – +6
c + -2 , +2 , +4 , +6

83) Bezwodnikiem kwasu siarkowego jest :
a – dwutlenek siarki
b + trójtlenek siarki
c – siarkowodór

84) Który z wymienionych tlenków posiada silne własności kompleksujące :
a + tlenek węgla
b – dwutlenek węgla
c – dwutlenek siarki

85) Który z wymienionych związków węgla będzie wykazywał własności redukcyjne
a + tlenek węgla
b – dwutlenek węgla
c – metan

86) Amoniak jest w warunkach normalnych :
a + gazem
b – cieczą
c – ciałem stałym

87) Własności zasadowe cząsteczki amoniaku związane są z :
a – tetraedyczną budową cząsteczki
b + obecnością wolnej pary elektronowej przy atomie azotu
c – obecnością trzech atomów wodoru w cząsteczce

88) Wiązanie metaliczne charakteryzuje się :
a + przestrzennym uporządkowaniem jonów dodatnich i ujemnych w sieci krystalicznej
b – przestrzennym uporządkowaniem jonów dodatnich i obecnością niezlokalizowanych
przestrzennie elektronów
c – przestrzennym uporządkowaniem atomów

89) Gips to związek o wzorze :
a – CaCO

3

b + CaSO

4

c – CaCO

3

* MgCO

3

90) Aminy to związki organiczne o grupie funkcyjnej :
a – CHO
b + NH

2

c – CN