ARKUSZ I

MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA

•

Zdaj¹cy otrzymuje punkty tylko za ca³kowicie prawid³ow¹ odpowiedŸ.

•

Gdy do jednego polecenia s¹ dwie odpowiedzi (jedna prawid³owa, druga nieprawid³owa )

to zdaj¹cy nie otrzymuje punktów.

•

Je¿eli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji...,to w odpowiedzi zdaj¹cy powinien

napisaæ równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.

•

Brak wspó³czynników w równaniu reakcji chemicznej obni¿a punktacjê o 1 pkt, je¿eli
punktacja za równanie jest równa 2 pkt.

•

Brak jednos

tek przy rozwi¹zaniu zadañ rachunkowych obni¿a punktacjê o 1 punkt.

•

Ca³kowicie poprawne rozwi¹zanie zadañ rachunkowych, uwzglêdniaj¹ce inny tok

rozumowania ni¿ w podanym opisie, nale¿y oceniæ pe³n¹ liczb¹ punktów.

Punktacja

Nr

zad.

Przewidywana odpowiedŸ

Za

czyn

noϾ

Suma-
rycznie

1.

OdpowiedŸ: D 1

1

2.

OdpowiedŸ: B

1 1

3.

OdpowiedŸ: C

1 1

4.

OdpowiedŸ: A

1 1

5.

OdpowiedŸ: C 1

1

6.

OdpowiedŸ: C 1

1

7.

OdpowiedŸ: C lub B 1

1

8.

Za ka¿de prawid³owo napisane równanie reakcji po 1 pkt.
Równanie I Na

2

O + H

2

O 2Na

+

+ 2 OH

-

Równanie II OH

-

+ H

+

H

2

O

lub 2H

+

+ SO

4

2-

+ 2K

+

+ 2OH

-

2K

+

+ SO

4

2-

+ 2H

2

O

lub H

+

+ HSO

4

-

+ K

+

+ OH

-

K

+

+ HSO

4

-

+ H

2

O

Równanie III Fe

3+

+ 3 OH

-

Fe(OH)

3

lub Fe

3+

+ 3Cl

-

+ 3Na

+

+ 3OH

-

3Na

+

+ 3Cl

-

+ Fe(OH)

3

1
1

1

3

Za odpowiedŸ: „Nie bêdzie mia³ odczynu obojêtnego roztwór
azotanu(III) sodu”; (nazwa lub wzór soli).

1

Za uzasadnienie np. „Azotan(III) sodu ulega w wodzie hydrolizie”
lub „siarczan(VI) sodu nie hydrolizuje” lub inne poprawne
uzasadnienie.

1

9.

Za napisanie równania reakcji: NO

−

2

+ H

2

O HNO

2

+ OH

−

1

3

Za okreœlenie zmiany pH typu: „pH zmaleje” lub „pH zmniejszy siê”.

1

Za wyjaœnienie s³owne np.: „W wyniku reakcji siarkowodoru z wod¹

wzroœnie stê¿enie jonów H

+

” lub „powstaje kwas” lub „powstaj¹ jony

H

3

O

+”.

1

10.

Za napisanie równania reakcji np.: H

2

S H

+

+ HS

−

lub

H

2

S 2H

+

+ S

2-

lub H

2

S + H

2

O H

3

O

+

+ HS

−

lub

H

2

S + 2H

2

O 2H

3

O

+

+ S

2

−

1

3

Egzamin maturalny z chemii, maj 2002 r.

1

Arkusz I

Za napisanie równania reakcji :CuSO

4

+ BaCl

2

CuCl

2

+ BaSO

4

lub pe³ne równanie jonowe.

1

11.

Za wyjaœnienia np.:

Stosuj¹c chlorek baru powstaje trudnorozpuszczalny osad.

Stosuj¹c NaCl otrzyma siê roztwór zawieraj¹cy mieszaninê jonów.

1
1

3

Za obliczenie masy molowej KMnO

4

(158 g?mol

-1

).

1

Za obliczenie na podstawie równania reakcji.

1

12.

Za poprawny wynik wraz z jednostk¹ (15,8g).

1

3

Za zapis wyra¿enia

K

=

12

,

1

)

72

,

0

(

)

84

,

0

(

2

2

⋅

1

13.

Za obliczenie wyniku

1,215 (nie wymagane jest podanie jednostek).

1

2

14.

Za ka¿d¹ prawid³owo wskazan¹ fazê 1 pkt.
Faza rozpraszaj¹ca – gaz lub powietrze lub mieszanina gazów.
Faza rozproszona –

py³ lub sta³e zanieczyszczenia lub sadza, wêgiel,

„C”.

1
1

2

15.

OdpowiedŸ: roztwór nienasycony.

1 1

16.

Za ka¿d¹ poprawn¹ nazwê zwi¹zku 1 pkt.
Nazwa zwi¹zku I pentan-2-on (2-pentanon)
Nazwa zwi¹zku II kwas 2-aminobutanowy
Nazwa zwi¹zku III 2,3,3-trimetylopentan

1

1
1

3

Za poprawnie podane trzy wzory 2 pkt, za poprawnie podane dwa
wzory – 1 pkt,

za poprawne przyporz¹dkowanie rzêdowoœci 1 pkt.

CH

3

– CH – CH

2

– CH

2

alkohol I-

rzêdowy | |

CH

3

OH

alkohol II-

rzêdowy CH

3

– CH – CH – CH

2

– CH

3

| |
CH

3

OH

17.

CH

3

|

alkohol III-

rzêdowy CH

3

– C – CH

3

|

OH

3

Reakcja substytucji: C lub B lub C i B.

1

18.

Reakcja eliminacji: A.

1

2

Za prawid³owe obliczenie masy substancji rozpuszczonej.

1

19.

Za poprawn¹ wartoœæ liczbow¹ wraz z jednostk¹ (5g).

1

2

2

Egzamin maturalny z chemii, maj 2002 r.

Arkusz I

20.

Za ka¿d¹ prawid³owo nazwan¹ grupê 1pkt.
Nazwa grupy A - grupa karboksylowa.
Nazwa grupy B - grupa hydroksylowa lub wodorotlenowa.

1
1

2

21. Za podanie wzoru dipeptydu

O CH

2

OH

CH

3

– CH – C – N – CH – COOH

NH

2

H

O CH

3

lub HO – CH

2

– CH – C – N – CH – COOH

NH

2

H

lub produkty kondensacji dwóch cz¹steczek

HO – CH

2

– CH – COOH

NH2

lub produkty kondensacji dwóch cz¹steczek.

CH

3

– CH – COOH

NH2

1

1

Egzamin maturalny z chemii, maj 2002 r.

3

Arkusz I