Politechnika Wrocławska
Laboratorium Chemii Fizycznej (I-30)
25
Wzajemna rozpuszczalność trzech cieczy
Data
Nazwisko i imię
Grupa, zespół
Kolokwium
Zaliczenie
Kolumna
Stanowisko
Dane do eksperymentu
(wpisuje asystent)
A
=
………………………
g·cm
–3
M
A
=
………………………
g·mol
–1
B
=
………………………
g·cm
–3
M
B
=
………………………
g·mol
–1
H
2
O
=
………………………
g·cm
–3
M
H
2
O
=
………………………
g·mol
–1
t
=
………………………
o
C
Tabela 1. Pomiary i obliczenie zawartości procentowej składników po zhomogenizowaniu roztworów
L.p
Objętości cieczy w cm
3
Procenty wagowe
przed dodaniem B
Procenty wagowe
po dodaniu B
V
H
2
O
V
A
V
B
V
B(koryg)
w
o
H
2
O
w
o
A
w H
2
O
w A
w B
1
0,50
4,50
2
1,00
4,00
3
1,50
3,50
4
2,00
3,00
5
2,50
2,50
6
3,00
2,00
7
3,50
1,50
8
4,00
1,00
9
4,50
0,50
10
4,75
0,25
Tabela 2. Wyniki pomiarów
i obliczenie ułamków molowych
L.p
Objętości cieczy w cm
3
Ułamki molowe po ustąpieniu zmętnienia
V
H
2
O
V
A
V
B(koryg)
x
H
2
O
x
A
x
B
1
0,50
4,50
2
1,00
4,00
3
1,50
3,50
4
2,00
3,00
5
2,50
2,50
6
3,00
2,00
7
3,50
1,50
8
4,00
1,00
9
4,50
0,50
10
4,75
0,25
Uwaga
: Do czwartej kolumny Tabeli 2 należy przepisać wyniki miareczkowania (V
b(koryg.)
) z Tabeli 1
(po uwzględnieniu poprawek). Osobno należy obliczyć procenty wagowe, a osobno ułamki molowe.
Do sprawozdania dołączyć dwa wykresy fazowe
.
Wykres 1 – izoterma przejścia układu
H
2
O–
A–B
wyrażona w procentach wagowych, Wykres 2 – izoterma przejścia układu
H
2
O–A–B
wyrażona w
ułamkach molowych. Przy nanoszeniu punktów pomiarowych na trójkąt Gibbsa zastosować dwie
metody:
Wykres 1. – nanieść na poziomą oś trójkąta Gibbsa
(
A – H
2
O
) ułamki wagowe wody układów
przed miareczkowaniem,
połączyć punkty z wierzchołkiem
„100% B
” i na tych liniach
odkładać zawartość procentową
B
po ustąpieniu zmętnienia (po miareczkowaniu).
Wykres 2. – na odpowiednich bokach trójkąta zaznaczyć ułamki molowe
A, H
2
O
i B
poszczególnych układów w stanie równowagi (po ustąpieniu zmętnienia), punkty połączyć z
przeciwległymi bokami. Szukany skład odpowiada skrzyżowaniu powstałych prostych.