1.  W którym punkcie wymieniono tylko pierwiastki chemiczne:żelazo,glin,argon,sód 
2.  Wzrost stężenia CO

2

:CO

2

+C2CO przesunięcie równowagi w strone prawą 

3.  Wzrost ciśnienia, syntezy HI w temp. 800K:nie wpłynie na stan równowagi 
4.  W reakcji aCu+bHNO

3

->cCu(NO

3

)

2

+dNO+eH

2

O współczynniki wynoszą:3,8,3,2,4 

5.  Po odparowaniu 1 t wody morskiej, której stężenie wynosi 4% pozostało:40 kg soli 
6.  Związki należące do tego samego szeregu homolo:zbliżone własności chemiczne 
7.  Znajądz tylko liczbę masową pierwiastka można określić liczbę: nukleonów w jądrze 

8.

 

Wzór sumaryczny alkenów to:C

n

H

2n 

9.

 

Elektrodami w akumulatorze ołowiowym są:-Pb i PbO

2 

10. Reakcja: Zn+H

2

SO

4

->ZnSO

4

+H

2

 otwartym naczyniu jest reakcją:nieodwracalną 

11. Korozja w wodzie morskiej jest to korozja:z depolaryzacja tlenową 

12.

 

Tlenkiem kwasowym czyli tlenkiem reagującym z wodą jest:-SO

3 

13. Jon glinowy Al

3+

 zbudowany jest z 14 neutronów oraz:13 protonów i 10 elektronów 

14. Redukcja nazywamy proces:obniżenia stopnia utlenienia pierwiastka 
15. W którym przypadku zajdzie reakcja chemiczna: -CuSO

4

+Fe-> 

16.

 

Z 1 tony siarki można teoretycznie orzymac około:-3 tony H

2

SO

4 

17. Pierw. znajdujące się samej gr.ukł. nie posiadają:takiej samej powłok elektronowych 
18. Inhibitory korozji to:subst.+do środowiska korozyjnego obniżając szybkość korozji 

19.

 

Reakcją katodową w ogniwie Daniela jest:-Cu

2+

+2e=Cu

0 

20. Katodowa kontrola szybkości korozji to:szybkość reakcji w procesach korozyjnych 
21. Jeżeli poniklowany zderzak samochodu i ocynkow:szybciej będzie rdzewiał zderzak 
22. Stopień utlenienia chromu w K

2

Cr

2

O

7

 wynosi:+6 

23.

 

Zmierzono równe objętości 1 molowych roztworów NaCl i Na

2

CO

3

.:1.5 mol/dm

3 

24.

 

Siarczan (IV)żelaza(II)ma wzór:FeSO

3 

25. Reakcja Mg+H

2

SO

4



MgSO

4

+H

2

 jest reakcją:redox 

26.

 

Tlenek i wodorek glinu to związki:Al

2

O

3

 i AlH

3 

27.

 

Wodorotlenek amfoteryczny to:Sn(OH)

2 

28. Wino w kwaśnieje, alkohol:utl. się pod wpływem O i bakterii do kwasu octowego 
29. Atom siarki ma nastepującą konfiguracje elektronową 1s

2

 2s

2

2p

6

 3s

2

3p

4

.:3si3p 

30. Polimeryzować mogą wyłącznie związki zawierające:wiązania wielokrotne 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 

1.  Nośnikami ładunków elektrycznych w elektrolicie są:kationy i aniony 
2.  Najlżejszy gaz- wodór 
3.  Grupa hydroksylowa jest charakterystyczna dla:alkoholi 
4.  Sód potas stront i bar :są bardzo aktywnymi chemicznie metalami 
5.  Anodą w ogniwach galwanicznych jest:elektroda ujemna,której zachodzi utleniene 
6.  W kwasie solnym rozpuszczają się metale:Fe ; Zn 
7.  Numer grupy układu okresowego podaje: liczbę elektronów walencyjnych 
8.  Do jakiej grupy węglowodorów należy pentan:alkanów 
9.  Cząsteczke… w stronę bardziej elektroujemnego atomu nazywamy:dipolem 
10. Protektory to:metale użyte jako anody do ochrony.. korozyjnym 
11. 200g soli rozpuszczono w 2 kg wody. Stężenie roztworu wynosi:9% 

12.

 

W makroogniwie korozyjnym Fe-Cu :A:Fe-2e=Fe

2+

 , K:O

2

+2H

2

O +4e=4OH

- 

13. Tlenek azotu(II)ma wzór:NO 
14. Kation jest to:atom z niedomiarem elektronów w stosunku do liczby protonów 

15.

 

10 moli gazu doskonalego w warunkach normalnych zajmuje objętość:224,0 dm

3 

16. Wiązanie..donorem a drugi akceptorem pary elektronowej to wiązanie:koordynacyjne 
17. Która gr. tlenków reaguje z wodą tworząc wodorotlenki:Na

2

O MgO CaO SrO(ZnO) 

18. Liczba Avogadro:liczbe atomów/cząsteczek zawartych w 1 molu substancji 
19. Stopień utlenienia Siarki w Al

2

(SO

4

)

3

 wynosi:+VI 

20. Polietylen otrzymuje się w wyniku:polimeryzacji etenu 
21. Nieprawdą jest że:glin nie przewodzi prądu 

22.

 

Do spalenia 1dm

3

CO do CO

2

trzeba zużyć:0.5dm

3

O

2 

23.

 

Suma alken-CnH2n

 

24. Ochrona anodowa to:tworzenie powłoki z metalu bardziej aktywnego 
25. Stężenie procentowe (masowe): l. j. masowych subst. rozp.zawartychw100j.m r-r 
26. Naftalen zawiera skondensowane pierścienie aromatyczne w ilości:dwa 
27. Reakcja Fe+CuSO

4

=FeSO

4

+Cu jest reakcja:wymiany pojedynczej 

28. Reakcja estryfikacji to:reakcja kwasu ograniczonego z alkoholem 
29. W reakcji aH

2

S+bHNO

3

=cH

2

SO

4

+dNO+eH

2

O współczynniki wynoszą:3,8,3,8,4 

30. Reakcja CaCO

3

+2HCl=CaCl

2

+CO

2

+H

2

O jest reakcja:nieodwracalną