1. W którym punkcie wymieniono tylko pierwiastki chemiczne:żelazo,glin,argon,sód
2. Wzrost stężenia CO
2
:CO
2
+C2CO przesunięcie równowagi w strone prawą
3. Wzrost ciśnienia, syntezy HI w temp. 800K:nie wpłynie na stan równowagi
4. W reakcji aCu+bHNO
3
->cCu(NO
3
)
2
+dNO+eH
2
O współczynniki wynoszą:3,8,3,2,4
5. Po odparowaniu 1 t wody morskiej, której stężenie wynosi 4% pozostało:40 kg soli
6. Związki należące do tego samego szeregu homolo:zbliżone własności chemiczne
7. Znajądz tylko liczbę masową pierwiastka można określić liczbę: nukleonów w jądrze
8.
Wzór sumaryczny alkenów to:C
n
H
2n
9.
Elektrodami w akumulatorze ołowiowym są:-Pb i PbO
2
10. Reakcja: Zn+H
2
SO
4
->ZnSO
4
+H
2
otwartym naczyniu jest reakcją:nieodwracalną
11. Korozja w wodzie morskiej jest to korozja:z depolaryzacja tlenową
12.
Tlenkiem kwasowym czyli tlenkiem reagującym z wodą jest:-SO
3
13. Jon glinowy Al
3+
zbudowany jest z 14 neutronów oraz:13 protonów i 10 elektronów
14. Redukcja nazywamy proces:obniżenia stopnia utlenienia pierwiastka
15. W którym przypadku zajdzie reakcja chemiczna: -CuSO
4
+Fe->
16.
Z 1 tony siarki można teoretycznie orzymac około:-3 tony H
2
SO
4
17. Pierw. znajdujące się samej gr.ukł. nie posiadają:takiej samej powłok elektronowych
18. Inhibitory korozji to:subst.+do środowiska korozyjnego obniżając szybkość korozji
19.
Reakcją katodową w ogniwie Daniela jest:-Cu
2+
+2e=Cu
0
20. Katodowa kontrola szybkości korozji to:szybkość reakcji w procesach korozyjnych
21. Jeżeli poniklowany zderzak samochodu i ocynkow:szybciej będzie rdzewiał zderzak
22. Stopień utlenienia chromu w K
2
Cr
2
O
7
wynosi:+6
23.
Zmierzono równe objętości 1 molowych roztworów NaCl i Na
2
CO
3
.:1.5 mol/dm
3
24.
Siarczan (IV)żelaza(II)ma wzór:FeSO
3
25. Reakcja Mg+H
2
SO
4
MgSO
4
+H
2
jest reakcją:redox
26.
Tlenek i wodorek glinu to związki:Al
2
O
3
i AlH
3
27.
Wodorotlenek amfoteryczny to:Sn(OH)
2
28. Wino w kwaśnieje, alkohol:utl. się pod wpływem O i bakterii do kwasu octowego
29. Atom siarki ma nastepującą konfiguracje elektronową 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
.:3si3p
30. Polimeryzować mogą wyłącznie związki zawierające:wiązania wielokrotne
1. Nośnikami ładunków elektrycznych w elektrolicie są:kationy i aniony
2. Najlżejszy gaz- wodór
3. Grupa hydroksylowa jest charakterystyczna dla:alkoholi
4. Sód potas stront i bar :są bardzo aktywnymi chemicznie metalami
5. Anodą w ogniwach galwanicznych jest:elektroda ujemna,której zachodzi utleniene
6. W kwasie solnym rozpuszczają się metale:Fe ; Zn
7. Numer grupy układu okresowego podaje: liczbę elektronów walencyjnych
8. Do jakiej grupy węglowodorów należy pentan:alkanów
9. Cząsteczke… w stronę bardziej elektroujemnego atomu nazywamy:dipolem
10. Protektory to:metale użyte jako anody do ochrony.. korozyjnym
11. 200g soli rozpuszczono w 2 kg wody. Stężenie roztworu wynosi:9%
12.
W makroogniwie korozyjnym Fe-Cu :A:Fe-2e=Fe
2+
, K:O
2
+2H
2
O +4e=4OH
-
13. Tlenek azotu(II)ma wzór:NO
14. Kation jest to:atom z niedomiarem elektronów w stosunku do liczby protonów
15.
10 moli gazu doskonalego w warunkach normalnych zajmuje objętość:224,0 dm
3
16. Wiązanie..donorem a drugi akceptorem pary elektronowej to wiązanie:koordynacyjne
17. Która gr. tlenków reaguje z wodą tworząc wodorotlenki:Na
2
O MgO CaO SrO(ZnO)
18. Liczba Avogadro:liczbe atomów/cząsteczek zawartych w 1 molu substancji
19. Stopień utlenienia Siarki w Al
2
(SO
4
)
3
wynosi:+VI
20. Polietylen otrzymuje się w wyniku:polimeryzacji etenu
21. Nieprawdą jest że:glin nie przewodzi prądu
22.
Do spalenia 1dm
3
CO do CO
2
trzeba zużyć:0.5dm
3
O
2
23.
Suma alken-CnH2n
24. Ochrona anodowa to:tworzenie powłoki z metalu bardziej aktywnego
25. Stężenie procentowe (masowe): l. j. masowych subst. rozp.zawartychw100j.m r-r
26. Naftalen zawiera skondensowane pierścienie aromatyczne w ilości:dwa
27. Reakcja Fe+CuSO
4
=FeSO
4
+Cu jest reakcja:wymiany pojedynczej
28. Reakcja estryfikacji to:reakcja kwasu ograniczonego z alkoholem
29. W reakcji aH
2
S+bHNO
3
=cH
2
SO
4
+dNO+eH
2
O współczynniki wynoszą:3,8,3,8,4
30. Reakcja CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+CO
2
+H
2
O jest reakcja:nieodwracalną