Zestaw 1

Zad. 1

Za pomocą grzałki elektrycznej doprowadzono wodę do wrzenia pod ciśnieniem 1,0 atm. W wyniku
przepuszczania prądu o natężeniu 0,5 A z zasilacza o napięciu 12 V w ciągu 300 s odparowaniu
uległo 0,798 g wody. Oblicz zmianę molowej energii wewnętrznej i molowej entalpii w temperaturze
wrzenia (373,15 K).

Zad. 2

Ile wynosi zmiana molowej entalpii N

2

przy wzroście temperatury od 25

o

C do 100

o

C. Przyjąć molową

pojemność cieplną pod stałym ciśnieniem C

p,M

dla N

2

jako C

p,M

=a +bT +c/T

2

, a=28,58;

b=3,77 [10

-3

K

-1

]; c=-0,5 [10

5

K

2

]

Zad. 3

Standardowa entalpia tworzenia H

2

O w stanie gazowym w temp. 298 K wynosi -241,82 KJ mol

-1

.

Oblicz jej wartość w temp. 100

o

C, znając molowe pojemności cieplne pod stałym ciśnieniem dla

następujących substancji H

2

O(g) 33,58 J K

-1

mol

-1

, H

2

(g) 28,84 J K

-1

mol

-1

, O

2

(g) 29,37 J K

-1

mol

-1

.

Załóż, że molowe pojemności cieplne pod stałym ciśnieniem nie zależą od temperatury w zakresie 25-
100

o

C.

Zad. 4

Dla reakcji gazu doskonałego A↔B wyprowadź zależność ∆

r

G

0

od stałej równowagi K w stanie

równowagi.