Zestaw 1 

Zad. 1 

Za pomocą grzałki elektrycznej doprowadzono wodę do wrzenia pod ciśnieniem 1,0 atm. W wyniku 
przepuszczania  prądu  o  natężeniu  0,5  A  z  zasilacza  o  napięciu  12  V  w  ciągu  300  s  odparowaniu 
uległo 0,798 g wody. Oblicz zmianę molowej energii wewnętrznej i molowej entalpii w temperaturze 
wrzenia (373,15 K). 

Zad. 2  

Ile wynosi zmiana molowej entalpii N

2 

przy wzroście temperatury od 25

o

C do 100

o

C. Przyjąć molową 

pojemność  cieplną  pod  stałym  ciśnieniem  C

p,M

  dla  N

2

  jako  C

p,M

=a  +bT  +c/T

2

,  a=28,58;  

b=3,77 [10

-3

K

-1

]; c=-0,5 [10

5

K

2

] 

Zad. 3 

Standardowa  entalpia  tworzenia  H

2

O  w  stanie  gazowym  w  temp.  298  K  wynosi  -241,82  KJ  mol

-1

. 

Oblicz  jej  wartość  w  temp.  100

o

C,  znając  molowe  pojemności  cieplne  pod  stałym  ciśnieniem  dla 

następujących substancji H

2

O(g)  33,58 J K

-1

 mol

-1

, H

2

(g) 28,84 J K

-1

 mol

-1

, O

2

(g) 29,37 J K

-1

 mol

-1

. 

Załóż, że molowe pojemności cieplne pod stałym ciśnieniem nie zależą od temperatury w zakresie 25-
100

o

C. 

Zad. 4 

Dla  reakcji  gazu  doskonałego  A↔B  wyprowadź  zależność  ∆

r

G

0

  od  stałej  równowagi  K  w  stanie 

równowagi.