Równowagi chemiczne

Rozpatrujemy  układ  zamknięty,  w  którym 
zachodzi reakcja chemiczna :

aA bB

rR qQ

+

�

+

oraz ciśnienie i temperatura są stałe.

p,T = const

 

 

Entalpia 

swobodna 

reakcji 

chemicznej 

r

G

 to zmiana entalpii 

swobodnej  układu  zamkniętego  o 
nieskończenie 

dużej 

ilości, 

w 

którym zachodzi reakcja chemiczna 
w 

warunkach 

izotermiczno-

izobarycznych,  gdy  liczba  postępu 
reakcji zmienia się o jeden. 

r

T,p

G

G

� �

�

=D

� �

�

x

� �

 

 

G

0                               →                  

                1

p,T = const



r

G<0



r

G=0



r

G>0

G









sub

o

G









prod

o

G

o

r

G



Zmiany entalpii swobodnej układu, 

w którym zachodzi reakcja 

chemiczna w funkcji liczby postępu 

reakcji 

 

 



r

G

1

0



r

G

T,p = const

reakcja 

egzergonic

zna

reakcja 

endergonic

zna

→

stan 

równowa

gi

Zależność entalpii swobodnej 

reakcji od liczby postępu reakcji

 

 

0

1



G

T,p=const

1

2

3

3 
=1+
2

Co powoduje, że na krzywej zależności entalpii 
swobodnej układu, w którym zachodzi reakcja 
chemiczna, od liczby postępu reakcji pojawia się 
minimum ? 

 

 

aA bB

rR qQ

+

�

+

 

 

 

 

 

 

Sposoby wyrażania stałych 

równowagi i ich zastosowanie 

 

 

 

 

 

 

Wpływ temperatury na stan 

równowagi reakcji chemicznej

 

 

  

lnK

p



reakcja 

endotermiczn

a

reakcja 

egzotermic

zna

R

H

tg

a

o

r











a

R

H

o

r









Wyznaczanie entalpii reakcji na 

podstawie zależności stłej równowagi od 

temperatury

 

 

Wpływ ciśnienia na stałą 

równowagi chemicznej