Elektrochemia potencjał elektrochemiczny

background image

Elektroliza

Potencjał

elektrochemiczny

Ogniwa galwaniczne

Dr inż. Katarzyna Kozłowska

background image

Potencjał elektrochemiczny

Właściwość chemiczna metali:
 Zdolność do oddawania elektronów w reakcjach

chemicznych

 Zdolność do tworzenia dodatnio naładowanych jonów

Im łatwiej atomy metali przechodzą w stan jonowy

Tym energiczniej wchodzą w reakcję z innymi pierwiastkami

Tym większa jest ich reaktywność chemiczna

background image

Potencjał elektrochemiczny

Metale bardziej reaktywne - mogą wypierać ze

związków chemicznych metale mniej reaktywne

Kawałek metalu

Włożony do roztworu zawierającego jony innego metalu

Rozpuszcza się

Jednocześnie - powoduje wydzielanie tego drugiego metalu z

roztworu

Blaszka cynkowa w roztworze siarczanu(VI) miedzi(II)

background image

Potencjał elektrochemiczny

Reakcję przebiegającą w roztworze pomiędzy cynkiem

metalicznym i jonami miedzi

Cu

2+

+ SO

42-

+ Zn

0

--> Cu

0

+ Zn

2+

+ SO

42-

Cu

2+

+ Zn

0

--> Zn

2+

+ Cu

0

o Jony miedzi przyjmują elektrony redukując się do miedzi

metalicznej

o Cynk przechodzi w stan jonowy

o Cynk łatwiej oddaje elektrony niż miedź - cynk jest metalem

bardziej reaktywnym - dlatego ruguje miedź z roztworu jej soli

o Podobnie do cynku zachowuje się: żelazo i mangan, ołów, glin

background image

Co się dzieje gdy metal zanurzymy
w roztworze wodnym jego soli?

 Na granicy faz - skok potencjału elektrycznego

 Powstawanie skoku potencjału - to wynik niejednakowo

łatwego przekraczania granicy faz przez różne naładowane

cząstki - jony dodatnie, ujemne, elektrony

 Utworzona różnica potencjałów przyspiesza ruch cząstek

wolniejszych

 Hamuje równocześnie ruch cząstek szybszych

 Dzieje się tak - do mementu kiedy szybkości wyrównają się -

zostanie osiągnięty stan równowagi

background image

Co się dzieje gdy metal zanurzymy w
roztworze wodnym jego soli?

Układ metal-roztwór elektrolitu

Schemat: Me|Me

z+

Pod wpływem przyciągania

Wywołanego przez dipolowe cząsteczki wody

Metal zależnie od reaktywności chemicznej

Mniej lub bardziej intensywniej przechodzi w stan jonowy

Skutek - Metal ładuje się ujemnie

background image

Co się dzieje gdy metal zanurzymy w
roztworze wodnym jego soli?

Obecne w roztworze jony dodatnie metalu (kationy)

Solwatowane

- otoczone cząsteczkami rozpuszczalnika

Wykazują dążność do gromadzenia się w pobliżu ujemnie

naładowanej powierzchni metalu

W pobliżu tej powierzchni tworzy się warstwa ładunku

dodatniego

Część jonów ulega na powierzchni metalu rozładowaniu -

przejściu w stan metaliczny

background image

Schemat reakcji elektrodowej
w warunkach równowagi

Po czasie -

ustala się tzw. równowaga dynamiczna między fazami

polegająca na wyrównaniu szybkości przechodzenia jonów metalu

do roztworu a szybkością osadzania się jonów z roztworu na metalu

background image

Reakcja elektrodowa w warunkach
równowagi

Przebieg równowagi

Me

o

+ nH

2

O <=> Me

z+

* nH

2

O + ze

nH

2

O - liczba cząsteczek wody - które pokrywają otoczką

solwatacyjną rozważany rodzaj jonów

Me

o

<=> Me

z+

+ ze

Elektrony nadal pozostają w metalu - wchodząc w skład gazu
elektronowego
Ich ładunek - przestaje być równoważony ładunkiem jonów
dodatnich

Po ustaleniu się stanu równowagi dynamicznej - metal uzyskuje

charakterystyczny dla siebie potencjał - E

me

(rów)

background image

Mechanizm powstawania skoku
potencjału na granicy faz metal

Metaliczny cynk zanurzony w roztworze swojej soli

- siarczanu cynku ZnSO

4

 Metaliczny cynk zanurzony w roztworze własnej soli - ma

tendencję do przechodzenia w formie jonów cynku do roztworu

 W wyniku przejścia pewnej ilości dodatnich jonów cynku do

roztworu

Zn

o

--> Zn

2+

+ 2e

 Na granicy faz metal - roztwór -gromadzi się w metalu pewna

liczba elektronów

 Równocześnie od strony roztworu - gromadzi się warstewka

jonów dodatnich metalu - przyciąganych przez ujemny ładunek

elektryczny metalu

 Na granicy faz powstaje podwójna warstwa elektryczna -

występuje w niej skok potencjału

background image

Mechanizm powstawania skoku
potencjału na granicy faz metal

 Dążność jonów metalu do przejścia z sieci krystalicznej do

roztworu zostaje – po pewnym czasie - zrównoważona przez

zjawisko odwrotne - przechodzenie jonów cynkowych z

roztworu do sieci krystalicznej

Zn

2

+ + 2e --> Zn

o

 Po pewnym czasie -

na granicy faz ustala się -

równowaga dynamiczna

 Zatem liczby jonów wymienione między metalem i

roztworem oraz metalem -będą sobie równe

 Płytka cynkowa ładuje się ujemnie względem roztworu –

dlaczego - cynk w początkowym okresie przeważa dążność

do przechodzenia atomów metalu w stan jonowy

background image

Potencjał elektrochemiczny

Między powierzchnią metalu a powierzchnią roztworu –

na granicy zetknięcia się dwu faz - wytwarza się

elektryczna warstwa podwójna

powstaje pewna różnica potencjałów

-

potencjał elektrochemicznym

background image

Podwójna warstwa
elektrochemiczna

background image

Elektroda

Układ składający się z fazy metalicznej i otaczającego ją

roztworu elektrolitów - to elektroda (półogniwo)

W zależności od zdolności metalu do przechodzenia do

roztworu w postaci jonów oraz stężenia jonów w roztworze -

ładuje się on względem roztworu ujemnie lub dodatnie

background image

Elektroda

 W przypadku cynku - przeważa dążność do przejścia atomów

w stan jonowy

 Dla miedzi - przeważa dążność do wejścia w sieć krystaliczną

 Zjawisko powstawania podwójnej warstwy elektrochemicznej

- ma znaczenie praktyczne

 Wykorzystywane -w konstrukcji ogniw galwanicznych

Ogniwo - to układ złożony z dwu elektrod

elektrochemicznych zanurzonych w elektrolicie

background image

Powstawanie skoku potencjałów na
granicy faz metal - roztwór
elektrolitu

background image

Ogniwa galwaniczne

Nazwa "ogniwo galwaniczne" -=pochodzi od nazwiska
włoskiego lekarza, fizyka i fizjologa Luigi Galvaniego (1737-
1798)

background image

Ogniwo galwaniczne

Ogniwo galwaniczne:

o układ złożony z dwóch półogniw (elektrod)

o układ spełniający warunek - po połączeniu półogniw

zewnętrznym przewodnikiem metalicznym następuje w nim

przepływ elektronów

 Wytwarzanie prądu elektrycznego w ogniwach -w wyniku

reakcji chemicznej jakie zachodzą na elektrodach ogniwa

 Reakcje

utleniania i redukcji

- zachodzą w izolowanych od

siebie naczyniach

 Ogniwa - elektrochemiczne źródła energii dostępne w

handlu - ogniwa, baterie, akumulatory

background image

Ogniwo galwaniczne

 W ogniwie galwanicznym -reakcje połówkowe redukcji i

utlenienia zachodzą w różnych obszarach ogniwa

 Są - to reakcje elektrodowe

Utlenianie -elektrodzie –

anoda

utleniane cząstki uwalniają do niej elektrony

Redukcja - na drugiej elektrodzie –

katoda

cząstki ulegające redukcji pobierają od niej elektrony

background image

Ogniwo galwaniczne

Sumaryczna reakcja -powoduje przepływ elektronów w

zewnętrznym przewodniku łączącym obie elektrody

Elektrony są oddawane jednej elektrodzie w wyniku
połówkowej reakcji utlenienia, a pobierane są z drugiej

elektrody w toku połówkowej reakcji redukcji

background image

Schemat ogniwa galwanicznego

Utlenianie zachodzi na jednej elektrodzie - a uwolnione elektrony przepływają
zewnętrznym przewodnikiem do drugiej elektrody, gdzie powodują redukcję

background image

Ogniwo galwaniczne

W rozpatrywanym układzie połączenie do danej elektrody innej

elektrody o odmiennym potencjale równowagowym

spowoduje zmianę równowagi dynamicznej w otoczeniu

elektrod

background image

Ogniwo galwaniczne

 Na

anodzie

– uwalniane są w procesie utlenienia elektrony

opuszczają ogniwo

 Przepływają przez obwód zewnętrzny i wchodzą do ogniwa

przez katodę

– gdzie powodują redukcję

 Obwód wewnątrz ogniwa zostaje zamknięty przez migrację

jonów przez

klucz elektrolityczny

background image

Ogniwo galwaniczne

Jeżeli obie elektrody – połączy się przewodnikiem

metalicznym - zamkniemy obwód kluczem elektrolitycznym -

to różnica potencjałów wymusi przepływ prądu

elektrycznego

Tak zbudowany układ -

ogniwo galwaniczne - ogniwo

Daniela

background image

Ogniwo Daniela

 Ogniwo Daniela – 1836 - John Daniell

 Stwierdził - na kawałku metalicznego cynku zanurzonego w

roztworze siarczanu miedzi(II) osadza się metaliczna miedź,

co odpowiadało reakcji chemicznej

Zn(s) + Cu

2+

--> Zn

2+

+ Cu(s)

 Elektrony - przenoszone są z atomów cynku do znajdujących

się w pobliżu jonów Cu

2+

 Elektrony - powodują redukcję jonów Cu

2+

do Cu - osadzają

się na powierzchni cynku

 Po pewnym czasie - tworzy osad na dnie naczynia

 Pomysł Daniella - rozdzielenie substratów reakcji utlenienia i

redukcji i uzyskanie prądu elektrycznego

background image

Ogniwo galwaniczne

 Określenie elektrod w ogniwie – rodzaj zapisu

Zn(s)|Zn

2+

(aq) oraz Cu

2+

(aq)|Cu(s)

 Pionowa linia -zetknięcie faz, w tym przypadku między stałą

fazą metalu i roztworem zawierającym jony

 II – symbol klucza elektrolitycznego

Zn(s)|Zn

2+

(aq)||Cu

2+

(aq)|Cu(s)

background image

Siła elektromotoryczna ogniwa

Wielkość charakteryzująca ogniwo galwaniczne - różnica

potencjałów między elektrodami (różnica potencjałów

wewnętrznych przewodów łącznikowych) - wtedy gdy

ogniwo jest w równowadze - gdy nie płynie przez nie prąd

wypadkowy (ogniwo otwarte)

Siła elektromotoryczna ogniwa SEM lub E

background image

Siła elektromotoryczna

Siła elektromotoryczna ogniwa – E –

to miara zdolności reakcji ogniwa do spowodowania przepływu

elektronów przez obwód

SEM

- różnica potencjałów elektrody dodatniej (o wyższej

wartości potencjału EMeI) i ujemnej (EMeII) dla ogniwa

otwartego - w którym obwód elektryczny nie jest zamknięty

a opór miedzy biegunami ogniwa jest nieskończenie wielki.

SEM = EMe(I) - EMe(II) = E

background image

Siła elektromotoryczna

 Reakcja o silnej dążności do „wyciągania” elektronów z

katody i „wpychania” ich do anody –

generuje dużą siłę

elektromotoryczną

 Reakcja o słabej dążności do „wyciągania” i „wpychania”

elektronów - jak reakcja w pobliżu stanu równowagi –

generuje małą siłę elektromotoryczną

 Wyczerpana bateria - to ogniwo – w którym reakcja

osiągnęła stan równowagi – straciła zdolność powodowania

ruchu elektronów

background image

SEM

 Mierzy się za pomocą elektronicznego woltomierza [W]

SEM = EMe(I) - EMe(II)

 EMe(I) i EMe(II) - wartości potencjałów elektrochemicznych

elektrod

 Bezpośredni pomiar wartości potencjału elektrochemicznego

- który pojawia się na granicy faz metal-roztwór - jest

zagadnieniem nierozwiązanym -ten potencjał porównuje się z

potencjałem innej elektrody

 Elektroda porównawcza to elektroda wodorowa spełniająca

warunki standardowe

background image

Warunki standardowe

Warunki standardowe

Dla reagentów niegazowych odpowiadają stężeniu równemu 1

mol/dm

3

Dla reagentów gazowych porównuje się ich roztwory nasycone

pod ciśnieniem 100kPa (1 atm)

Wartość SEM w tych warunkach to standardowa siła

elektromotoryczna – oznacza się Eo

background image

Warunki standardowe

E

o

= Eo(katoda) - Eo(anoda)

Standardowa siła elektromotoryczna ogniwa

Fe(s)|Fe

2+

(aq)||Ag

+

(aq)|Ag(s)

Eo = 1,24 V

Jest to różnica potencjału elektrody srebrowej i potencjału

elektrody żelaznej w warunkach standardowych

background image

Równanie Nernsta

Wartości potencjału elektrochemicznego oblicza się

z równania Nernsta

Eo

Me

- potencjał normalny - jest to potencjał odpowiadający

jednostkowej aktywności kationów metalu w roztworze

R - stała gazowa
F - stała Faradaya
z - liczba elektronów biorących udział w reakcji utlenienia-

redukcji

aMe

z+

- aktywność molowa kationów metalu w roztworze

background image

Równanie

Nernsta

dla roztworów

rozcieńczonych

Aktywność jest równa stężeniu

Me

z+

= C

Mez+


Document Outline


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Dodatek A Uwaga o równaniu Nernst'a opisującym potencjał elektrody
gr5, Szereg elektrochemiczny (napięciowy) metali Uszeregowanie metali wg rosnących wartości potencja
gr5, Szereg elektrochemiczny (napięciowy) metali Uszeregowanie metali wg rosnących wartości potencja
25 Potencja elektryczny (2)
potencjometr elektroniczny
Normalne potencjały elektrochemiczne metali
potencjał elektryczny
chemia, ogniwa, Potencjał elektrochemiczny - różnica potencjału na granicy faz metal/roztwór
Laboratorium elektrochemi, Potencjometryczne oznaczanie żelaza, Politechnika Lubelska w Lublinie
Ściąga - Fale4, POTENCJA˙ ELEKTRYCZNY:
Potencja, Technik górnictwa podziemnego, Elektrotechnika agh
Potencjały równowagowe elektrod - siła elektromotoryczna ogniw. polaryzacja, Chemia fizyczna AGH la
potencjal elektryczny komorki materialy
Potencjały równowagowe elektrod - siła elektromotoryczna ogniw polaryzacja, Chemia fizyczna AGH lab
Potencjał dyfuzyjny jest to siła elektromotoryczna
12d rodzaje elektrod, potencjał utleniająco redukcyjny
Potencjał standardowy elektrody, Studia, Politechnika
Sprawozdanie nr 3 elektrochemia-Potencjometryczne oznaczanie żelaza

więcej podobnych podstron