Liczba atomowa a
liczba masowa.

1. Masa i rozmiary atomu.
          Atomy mają średnicę rzędu 10^-9 [m]  lub
10^-10 [m]. Ich masy są również znikome. Masa
atomu lub cząsteczki jest to bezwzględna masa
wyrażona w gramach (g) lub kilogramach (kg).

2. Atomowa jednostka masy.
          Gdy mówimy o pojedynczych atomach lub
cząsteczkach używamy o wiele wygodniejszej
jednostki masowej niż kilogramy i gram (z
powodu tak małych ich wartości w tych
jednostkach),tą jednostką są unity.
1u jest międzynarodową jednostką masy
atomowej (jest to 1/12 masy izotopu węgla

12

C).

1u = 1,66*10^(-24)g

3.Liczba atomowa a liczba
masowa.                                                       
                  

   

X - dowolnie wybrany pierwiastek
chemiczny
A - liczba masowa (liczba dodanych do
siebie protonów i neutronów - razem
nazywamy je

nukleonami

)

Z - liczba atomowa - informuje o liczbie
protonów,a co za tym idzie (dla obojętnego
atomu) także o liczbie elektronów.

X

A

Z

I tak na przykład sód (

Na

) w górnym

indeksie posiada liczbę 23,a w dolnym 11.
Oznacza to, że posiada:
-11 protonów ( 11 p)
-11 elektronów (11 e)
-12 neutronów (12 n) (23-11=12)
Przykład dla

Mn

- manganu A=55 i Z=25

-25 protonów
-25elektronów
-30 neutronów (55-25 = 30)
Przykład dla

Br

- bromu A=80 Z=35

-35 protonów
-35 elektronów
-45 neutronów (80-35 = 45)