Chemia

Chemia

Prof. dr hab. Krystyna A. Skibniewska
Katedra Podstaw Bezpieczeństwa WNT
E-mail: kas@uwm.edu.pl

Plan wykładu  V

Plan wykładu  V



Fizykochemia wody. 



Roztwory procentowe i molowe: 

przygotowywanie, mieszanie, 
przeliczanie stężeń.



Analiza jakościowa jonów

Struktura wody

Struktura wody

Cząsteczka wody ma budowę 

przestrzenną, niesymetryczną.  
Wiązanie O – H są spolaryzowane.  
Dwie wolne pary elektronowe.  

Duży moment dipolowy!
Dobry rozpuszczalnik dla soli i związków 

polarnych. 

Wiązania (mostki) wodorowe. Asocjacja.
Krystalizacja (1 O z 4 H, 1cząsteczka z 4 

cząsteczkami).

Woda w przyrodzie

Woda w przyrodzie

Światowe zasoby wody 

(powierzchniowa, gruntowa, 
głębinowa, w atmosferze),

Woda wolna, związana, 

krystalizacyjna,

Powstaje w wyniku spalania 

związków zawierających wodór.

Występuje w postaci roztworów,

Dysocjacja elektrolityczna

Dysocjacja elektrolityczna



Elektrolity: roztwory kwasów, 

zasad i soli.



Kwasy i zasady dysocjują 

stopniowo; soli – jednostopniowo.



Stopień dysocjacji jest miarą 

mocy elektrolitu.

 

 = N / N

o



Stała dysocjacji. Prawo 

rozcieńczeń Ostwalda      K = 

2

c

Dysocjacja wody

Dysocjacja wody

H

2

O ⇆ H

+

 + OH

-

Stała równowagi dysocjacji wody:

                    

C

H+ .

 C

OH-  

K

 

 

= ------------- =1,8 10

-16 

mol/dm

3

                             C

wody

                                                          

Jeżeli C

wody 

= 55,6 mol /dm

3

, to 

                                             

 

Kw = C

H+  

C

OH-

Odczyn roztworu

Odczyn roztworu

pH = - lg 

C

H+

Skala pH 

                0……7,0 …  14,00

Roztwór 0,001 n: - lg 10

-3

 = 3 

Roztwory buforowe

Roztwory buforowe

Roztwór zawierający słaby elektrolit 

(kwas lub zasadę) i sól tego 
elektrolitu. Mimo dodatku kwasu lub 
zasady utrzymuje stałe pH.

Najpopularniejsze: octowy, amonowy i 

fosforanowy. Takie właściwości ma 
układ cement - woda (kwas 
krzemowy i jego sole), glina – woda, 
gleby z dużą zawartością kwasów 
humusowych. 

Hydratacja

Hydratacja

Wiązanie wody do soli lub jonów.

Woda krystalizacyjna (woda 

krystyalizacyjna) np. CaSO

4 . 

2H

2

O.

Hydratacja jonów (woda 

koordynacyjna): 

Al

3+

  + 6H

2

O → [Al(H

2

O)

6

]

3+

Dehydratacja (temperatura, substancje 

osuszające).

Zagadnienia na ćwiczenia

Zagadnienia na ćwiczenia

Reakcje charakterystyczne kationów: 

Ca

2+

, Fe

3+

, Al

3+

, Na

+

, K

+

Wykonanie analizy kontrolnej.