Chemia

Chemia

Prof. dr hab. Krystyna A. Skibniewska
Katedra Podstaw Bezpieczeństwa WNT
E-mail: [e-mail]

Plan wykładu V

Plan wykładu V



Fizykochemia wody.



Roztwory procentowe i molowe:

przygotowywanie, mieszanie,
przeliczanie stężeń.



Analiza jakościowa jonów

Struktura wody

Struktura wody

Cząsteczka wody ma budowę

przestrzenną, niesymetryczną.
Wiązanie O – H są spolaryzowane.
Dwie wolne pary elektronowe.

Duży moment dipolowy!
Dobry rozpuszczalnik dla soli i związków

polarnych.

Wiązania (mostki) wodorowe. Asocjacja.
Krystalizacja (1 O z 4 H, 1cząsteczka z 4

cząsteczkami).

Woda w przyrodzie

Woda w przyrodzie

Światowe zasoby wody

(powierzchniowa, gruntowa,
głębinowa, w atmosferze),

Woda wolna, związana,

krystalizacyjna,

Powstaje w wyniku spalania

związków zawierających wodór.

Występuje w postaci roztworów,

Dysocjacja elektrolityczna

Dysocjacja elektrolityczna



Elektrolity: roztwory kwasów,

zasad i soli.



Kwasy i zasady dysocjują

stopniowo; soli – jednostopniowo.



Stopień dysocjacji jest miarą

mocy elektrolitu.

 = N / N

o



Stała dysocjacji. Prawo

rozcieńczeń Ostwalda K = 

2

c

Dysocjacja wody

Dysocjacja wody

H

2

O ⇆ H

+

+ OH

-

Stała równowagi dysocjacji wody:

C

H+ .

C

OH-

K

= ------------- =1,8 10

-16

mol/dm

3

C

wody

Jeżeli C

wody

= 55,6 mol /dm

3

, to

Kw = C

H+

C

OH-

Odczyn roztworu

Odczyn roztworu

pH = - lg

C

H+

Skala pH

0……7,0 … 14,00

Roztwór 0,001 n: - lg 10

-3

= 3

Roztwory buforowe

Roztwory buforowe

Roztwór zawierający słaby elektrolit

(kwas lub zasadę) i sól tego
elektrolitu. Mimo dodatku kwasu lub
zasady utrzymuje stałe pH.

Najpopularniejsze: octowy, amonowy i

fosforanowy. Takie właściwości ma
układ cement - woda (kwas
krzemowy i jego sole), glina – woda,
gleby z dużą zawartością kwasów
humusowych.

Hydratacja

Hydratacja

Wiązanie wody do soli lub jonów.

Woda krystalizacyjna (woda

krystyalizacyjna) np. CaSO

4 .

2H

2

O.

Hydratacja jonów (woda

koordynacyjna):

Al

3+

+ 6H

2

O → [Al(H

2

O)

6

]

3+

Dehydratacja (temperatura, substancje

osuszające).

Zagadnienia na ćwiczenia

Zagadnienia na ćwiczenia

Reakcje charakterystyczne kationów:

Ca

2+

, Fe

3+

, Al

3+

, Na

+

, K

+

Wykonanie analizy kontrolnej.