Woda powstaje wskutek bardzo
egzotermicznej reakcji spalania
wodoru w tlenie:
2H2 + O2 = 2H2O.
Jest to mieszanina jednorodna.
Wzór: H
2
0
Woda jest rozpuszczalnikiem dla
wielu ciał stałych np. dla cukru, soli,
wapnia.
Barwa
Zależy od tego, jaka jest woda (czysta czy coś
zawiera), ile jej jest i jak na nią patrzymy.
Jeżeli obserwujemy czystą wodę w szklance,
to widzimy ją jako bezbarwną. Przy grubych
warstwach widzimy różne odcienie błękitu.
Czysta woda bardzo słabo pochłania światło.
Kształt
Woda w stanie ciekłym
i gazowym jest
bezkształtna.
W stanie stałym często
przyjmuje kształt
naczynia, w którym
została zamrożona i nie
traci go po wyjęciu z
tego naczynia.
Może też przyjąć
kształt płatka śniegu
lub sopla.
Woda nie jest ściśliwa.
Zapach, Smak
Czysta woda jest bezzapachowa.
Woda, która zawiera jakieś substancje może
posiadać zapach.
Czysta woda nie ma smaku.
Substancje rozpuszczone w wodzie mogą
dawać jej smak.
Napięcie powierzchniowe
Przyczyną istnienia
napięcia powierzchniowego
są siły przyciągania pomiędzy
cząsteczkami cieczy na jej powierzchni. Dzięki
nim powierzchnia ta zachowuje się jak
sprężysta błona,
która może utrzymać lekkie przedmioty.
Woda ma najwyższe napięcie powierzchniowe
ze wszystkich cieczy.
Anomalna rozszerzalność
temperaturowa
Objętość wody w zakresie od 0
0
C do 4
0
C
maleje, a od 4
0
C do 100
0
C rośnie.
Jednocześnie związane jest ze zmianą
gęstości wody.
Gęstość -
Woda ma gęstość 1000 kg/m3 (1
g/cm3)
Waga
- W temperaturze pokojowej 1 litr
wody waży 998 g.
Woda najcięższa jest w temperaturze 4°C:
1 litr waży 1kg.
Ciepło właściwe
- Wynosi ono C=4200
J/kg·⁰C
i jest największe ze wszystkich substancji.
Woda jako przewodnik
prądu
W
zależności od zawartości elektrolitów oraz
przyłożonego napięcia, woda może zachowywać
się jak izolator, bądź też słaby, a nawet dobry
przewodnik.
W związku z tym należy unikać kontaktu urządzeń
pod napięciem z wodą, gdyż grozi to porażeniem.
Stany
skupienia
wody
Woda występuje najczęściej w postaci cieczy,
jednak może być ona również ciałem stałym (lód
lub śnieg), a także gazem (para wodna).
Jest ona jedyną substancją na Ziemi, która może
istnieć we wszystkich stanach skupienia.
Rozróżnia się następujące przejścia fazowe wody :
ze stanu stałego w ciekły – topnienie (0
o
C)
ze stanu ciekłego w stały – krzepnięcie(0
o
C)
ze stanu ciekłego w gazowy – parowanie(w każdej
temp.)
ze stanu gazowego w ciekły – skraplanie(w temp.
pokojowej)
ze stanu stałego w gazowy – sublimacja
ze stanu gazowego w stały – resublimacja.
Stan stały - lód lub śnieg.
Lód lub śnieg występują poniżej 0
o
C tzw. temp. topnienia.
W przyrodzie występują w zimie lub cały czas na obu
biegunach.
Mają właściwości jak każde ciało stałe tzn. mają określony
kształt, trudno zmienić ich objętość.
Lód tak samo jak woda i para wodna nie ma koloru, w
dotyku jest zimny i jest ciałem kruchym.
Podczas krzepnięcia, czyli zamiany wody w lód zwiększa
ona swoją objętość. Pełni to bardzo istotną rolę w
przyrodzie - dotlenienie gleby poprzez rozsadzanie
zmarzniętych brył ziemi oraz zjawisko pękania skał. Warto
pamiętać że lód jest lżejszy niż woda.
Śnieg podobnie jak lód powstaje ze schłodzonej wody lub
pary wodnej. Ma kolor biały co można zauważyć podczas
zimy.
Stan cieczy - woda.
Woda występuje pomiędzy temp.0
o
C i 100
o
C.
Jest ona najważniejszym składnikiem kuli
ziemskiej. Bez niej nie mogłyby rosnąć rośliny,
żyć zwierzęta oraz ludzie.
Woda występuje w postaciach jezior, rzek,
oceanów itp. Była przedmiotem wielu badań,
które osiągnęły światową sławę. Woda zajmuje
więcej powierzchni na kuli ziemskiej niż
kontynenty.
Stan gazowy-para
wodna.
Para
występuje w każdej temperaturze.
Im
większa
powierzchnia swobodna tym woda
szybciej paruje.
Często para wodna mylona jest
z mgłą. Mgła to
drobne
kropelki wody, para wodna
natomiast jest
niewidoczna i
tworzy się wszędzie.
Zjawisko parowania jest
jednym z podstawowych
czynników istnienia
przyrody. Woda parując tworzy
obłoki
pary w formie chmur,
które schłodzone
opadają na ziemię
pod postacią
deszczu.
Koniec