Prof. dr hab. inż. Lech Chmurzyński

Ćwiczenia audytoryjne - semestr pierwszy -

Ćwiczenia audytoryjne - semestr pierwszy -

45 godz.

45 godz.

PRZEDMIOT:

PRZEDMIOT:

CHEMIA OGÓLNA

CHEMIA OGÓLNA

I CHEMIA –

I CHEMIA –

specjalności: ANALITYKA I DIAGNOSTYKA

specjalności: ANALITYKA I DIAGNOSTYKA

,CHEMIA Z

,CHEMIA Z

PRZYRODĄ, CHEMIA NOWYCH MATERIAŁÓW;

PRZYRODĄ, CHEMIA NOWYCH MATERIAŁÓW;

I AGROCHEMIA

I AGROCHEMIA

Studia stacjonarne I stopnia (3-letnie -

Studia stacjonarne I stopnia (3-letnie -

licencjackie)

licencjackie)

Program ćwiczeń będzie realizowany

Program ćwiczeń będzie realizowany

na podstawie skryptu:

na podstawie skryptu:

„

„

Obliczenia z chemii ogólnej”

Obliczenia z chemii ogólnej”

Praca zbiorowa autorstwa:

Praca zbiorowa autorstwa:

L. Chmurzyński, E. Gleich, H. Myszka,

L. Chmurzyński, E. Gleich, H. Myszka,

M.Nesterowicz, K. Smiatacz i T. Widernik

M.Nesterowicz, K. Smiatacz i T. Widernik

Wydawnictwo Uniwersytetu Gdańskiego -

Wydawnictwo Uniwersytetu Gdańskiego -

Gdańsk 2008

Gdańsk 2008

1.

1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne [

6

6

godz

godz.]

1.

1.

Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne [

6

6

godz

godz.]

Bezwzględna masa atomu i cząsteczki.
Względna masa atomowa i cząsteczkowa.
Pojęcie mola. Liczba Avogadro. Masa
molowa.

Równoważnik

i

gramorównoważnik

chemiczny.

Podstawowe prawa chemiczne. Równanie
Clapeyrona.

Prawo

Daltona.

Prawo

Avogadra. Objętość molowa.

2.

2. Stechiometria

[9 godz.]

[9 godz.]

2.

2.

Stechiometria

[9 godz.]

[9 godz.]

Skład

ilościowy

związków

chemicznych.

Wyznaczanie wzoru chemicznego ze składu
ilościowego związku chemicznego - wzór
empiryczny i wzór rzeczywisty. Obliczenia na
podstawie równań chemicznych.

3.

3. Stężenia roztworów

[11 godz.]

[11 godz.]

3.

3.

Stężenia roztworów

[11 godz.]

[11 godz.]

Stężenie procentowe, molowe, normalne,
molalne i ułamek molowy.

4.

4. Równowaga chemiczna

[3 godz.]

[3 godz.]

4.

4.

Równowaga chemiczna

[3 godz.]

[3 godz.]

Pojęcie

równowagi

chemicznej.

Stała

równowagi chemicznej. Wpływ czynników
zewnętrznych na równowagę chemiczną.

5.

5. Właściwości koligatywne roztworów

[4 godz.]

[4 godz.]

5.

5.

Właściwości koligatywne roztworów

[4 godz.]

[4 godz.]

Właściwości

koligatywne

roztworów

nieelektrolitów. Ciśnienie osmotyczne. Obniżenie
prężności pary nasyconej rozpuszczalnika nad
roztworem. Podwyższenie temperatury wrzenia.
Obniżenie temperatury krzepnięcia. Właściwości
koligatywne roztworów elektrolitów.

6.

6. Równowagi w roztworach elektrolitów

[12 godz.]

[12 godz.]

6.

6.

Równowagi w roztworach elektrolitów

[12 godz.]

[12 godz.]

Stopień i stała dysocjacji. Iloczyn
jonowy wody. Skala pH. pH roztworów
mocnych oraz słabych kwasów i zasad.
Mieszaniny elektrolitów o wspólnym
jonie. Roztwory buforowe. Protolityczne
reakcje w wodnych roztworach soli.

Aby

otrzymać

zaliczenie

ćwiczeń

Aby

otrzymać

zaliczenie

ćwiczeń

audytoryjnych (

audytoryjnych (

warunek konieczny

warunek konieczny

do

do

przystąpienia do egzaminu z przedmiotu

przystąpienia do egzaminu z przedmiotu

CHEMIA

OGÓLNA)

należy

uzyskać

CHEMIA

OGÓLNA)

należy

uzyskać

pozytywną ocenę

pozytywną ocenę

z obydwu kolokwiów.

z obydwu kolokwiów.

Pierwsze

kolokwium

zostanie

Pierwsze

kolokwium

zostanie

przeprowadzone

po

zrealizowaniu

przeprowadzone

po

zrealizowaniu

punktów 1, 2 i 3.

punktów 1, 2 i 3.

Drugie kolokwium obejmować będzie

Drugie kolokwium obejmować będzie

materiał z

materiał z

punktów 4, 5 i 6.

punktów 4, 5 i 6.

Kolokwium:

Kolokwium:

2 kolokwia w semestrze.

2 kolokwia w semestrze.

Kolokwium:

Kolokwium:

2 kolokwia w semestrze.

2 kolokwia w semestrze.