1
GOSPODARKA
KWASOWO-ZASADOWA
1
GOSPODARKA
KWASOWO-ZASADOWA
2
Izohydria – czyli stałe stężenie jonów
Izohydria – czyli stałe stężenie jonów
wodorowych we krwi jest jednym z
wodorowych we krwi jest jednym z
warunków prawidłowego
warunków prawidłowego
funkcjonowania organizmu.
funkcjonowania organizmu.
Mimo stałej generacji jonów
Mimo stałej generacji jonów
wodorowych ich stężenie
wodorowych ich stężenie
utrzymywane jest w stałym
utrzymywane jest w stałym
zakresie 35-45 nmol/l
zakresie 35-45 nmol/l
3
pH jest ujemnym logarytmem ze stężenia
pH jest ujemnym logarytmem ze stężenia
jonów wodorowych [H
jonów wodorowych [H
+
+
]
]
pH wynosi:
pH wynosi:
7,35
7,35
–
–
7,45
7,45
45 nmol/l
45 nmol/l
35 nmol/l
35 nmol/l
Duże stężenie jonów wodorowych (niskie
Duże stężenie jonów wodorowych (niskie
pH) oznacza kwasicę, małe (wysokie pH)
pH) oznacza kwasicę, małe (wysokie pH)
– zasadowicę.
– zasadowicę.
4
Prawidłowe stężenie H
Prawidłowe stężenie H
+
+
jest
jest
utrzymywane przez 3
utrzymywane przez 3
mechanizmy regulacyjne:
mechanizmy regulacyjne:
1.
1.
Układy buforowe
Układy buforowe
2.
2.
Wydalanie CO
Wydalanie CO
2
2
przez płuca
przez płuca
(regulacja oddechowa)
(regulacja oddechowa)
3.
3.
Wydalanie H
Wydalanie H
+
+
przez nerki
przez nerki
(regulacja metaboliczna)
(regulacja metaboliczna)
5
Układy buforowe to roztwory słabych kwasów i
Układy buforowe to roztwory słabych kwasów i
ich zasad, które mogą związać nadmiar jonów
ich zasad, które mogą związać nadmiar jonów
wodorowych lub uwolnić H
wodorowych lub uwolnić H
+
+
do roztworu.
do roztworu.
Układy buforowe:
Układy buforowe:
1. W przestrzeni wodnej pozakomórkowej:
1. W przestrzeni wodnej pozakomórkowej:
-
-
wodorowęglanowy
wodorowęglanowy
- białczanowy
- białczanowy
2. W przestrzeni wodnej śródkomórkowej:
2. W przestrzeni wodnej śródkomórkowej:
- fosforanowy
- fosforanowy
- hemoglobinianowy
- hemoglobinianowy
6
Bufor wodorowęglanowy
Składa się z kwasu węglowego
Składa się z kwasu węglowego
(H
(H
2
2
CO
CO
3
3
) i wodorowęglanu (HCO
) i wodorowęglanu (HCO
3
3
-
-
)
)
Może wydalać CO
Może wydalać CO
2
2
przez płuca i
przez płuca i
regenerować HCO
regenerować HCO
3
3
-
-
przez nerki.
przez nerki.
Działanie buforu opisuje równanie
Działanie buforu opisuje równanie
Hendersona-Hasselbacha
Hendersona-Hasselbacha
7
Równanie Hendersona-Hasselbacha
3
2
-
3
CO
H
HCO
log
1
,
6
pH
pluca
nerki
pH
Nerki wpływają na wartość licznika, płuca
Nerki wpływają na wartość licznika, płuca
na wartość mianownika. Wobec tego:
na wartość mianownika. Wobec tego:
8
Regulacja płucna
Gdy stężenie CO
Gdy stężenie CO
2
2
rośnie, pH się obniża i na odwrót. Wpływ oddychania na
rośnie, pH się obniża i na odwrót. Wpływ oddychania na
stężenie jonów wodorowych przedstawia równanie:
stężenie jonów wodorowych przedstawia równanie:
CO
CO
2
2
+ H
+ H
2
2
O
O
H
H
2
2
CO
CO
3
3
H
H
+
+
+
+
HCO
HCO
3
3
-
-
9
Regulacja płucna
Gdy rośnie stężenie
Gdy rośnie stężenie
H
H
+
+
, równowaga
, równowaga
przesuwa się na lewo. Nadmiar
przesuwa się na lewo. Nadmiar
H
H
+
+
jest neutralizowany przez HCO
jest neutralizowany przez HCO
3
3
-
-
.
.
Powstaje kw.węglowy, a stężenie
Powstaje kw.węglowy, a stężenie
HCO
HCO
3
3
-
-
obniża się. Kwas węglowy
obniża się. Kwas węglowy
rozpada się na H
rozpada się na H
2
2
O i CO
O i CO
2
2
, wydalany
, wydalany
przez płuca.
przez płuca.
Układ oddechowy reaguje na zmiany
Układ oddechowy reaguje na zmiany
H
H
+
+
w ciągu kilku minut.
w ciągu kilku minut.
10
Regulacja nerkowa
Nerki mogą regenerować zużyty
Nerki mogą regenerować zużyty
wodorowęglan i aktywnie wydzielać jony
wodorowęglan i aktywnie wydzielać jony
H
H
+
+
przez komórki cewek. Regeneracja
przez komórki cewek. Regeneracja
HCO
HCO
3
3
-
-
przebiega wg równania:
przebiega wg równania:
CO
CO
2
2
+ H
+ H
2
2
O
O
H
H
2
2
CO
CO
3
3
H
H
+
+
+
+
HCO
HCO
3
3
-
-
Jednocześnie z regeneracją HCO
Jednocześnie z regeneracją HCO
3
3
-
-
wydalane są jony wodorowe.
wydalane są jony wodorowe.
Mechanizmy regulacji nerkowej
Mechanizmy regulacji nerkowej
wykształcają się w ciągu godzin lub dni
wykształcają się w ciągu godzin lub dni
od powstania zaburzeń.
od powstania zaburzeń.
11
Zaburzenia gospodarki
kwasowo-zasadowej
Objawiają się przede wszystkim zmianą
Objawiają się przede wszystkim zmianą
stężenia jonów wodorowych lub pH krwi.
stężenia jonów wodorowych lub pH krwi.
Są to:
Są to:
1. Kwasica – przebiega ze wzrostem stężenia
1. Kwasica – przebiega ze wzrostem stężenia
H
H
+
+
we krwi (
we krwi (
acidemia
acidemia
).
).
pH < 7,35
pH < 7,35
2. Zasadowica – przebiega z obniżeniem
2. Zasadowica – przebiega z obniżeniem
stężenia H
stężenia H
+
+
we krwi (
we krwi (
alcalemia
alcalemia
)
)
pH > 7,45
pH > 7,45
12
Zaburzenia gospodarki
kwasowo-zasadowej
W zależności od pierwotnej przyczyny
W zależności od pierwotnej przyczyny
zaburzeń wyróżnia się:
zaburzeń wyróżnia się:
1.
1.
Zaburzenia oddechowe – wzrost lub
Zaburzenia oddechowe – wzrost lub
spadek wartości mianownika w
spadek wartości mianownika w
równaniu H-H
równaniu H-H
2.
2.
Zaburzenia nieoddechowe
Zaburzenia nieoddechowe
(metaboliczne) – wzrost lub spadek
(metaboliczne) – wzrost lub spadek
licznika w równaniu H-H
licznika w równaniu H-H
3.
3.
Zaburzenia mieszane
Zaburzenia mieszane
13
Zaburzenia gospodarki
kwasowo-zasadowej
Aby utrzymać niezmienioną wartość pH,
Aby utrzymać niezmienioną wartość pH,
konieczne jest utrzymanie ilorazu
konieczne jest utrzymanie ilorazu
3
2
-
3
CO
H
HCO
na stałym poziomie. Czyli zmiana stężenia
na stałym poziomie. Czyli zmiana stężenia
HCO
HCO
3
3
-
-
jest wyrównywana zgodną
jest wyrównywana zgodną
kierunkowo zmianą ciśnienia parcjalnego
kierunkowo zmianą ciśnienia parcjalnego
CO
CO
2
2
14
Zaburzenia gospodarki
kwasowo-zasadowej
Zaburzenia oddechowe są
Zaburzenia oddechowe są
wyrównywane na drodze
wyrównywane na drodze
nieoddechowej i odwrotnie. Jeżeli pH
nieoddechowej i odwrotnie. Jeżeli pH
jest utrzymywane w prawidłowych
jest utrzymywane w prawidłowych
granicach, mówimy o
granicach, mówimy o
wyrównanym
wyrównanym
zaburzeniu gospodarki kwasowo-
zaburzeniu gospodarki kwasowo-
zasadowej
zasadowej
. pH nieprawidłowe świadczy
. pH nieprawidłowe świadczy
o
o
niewyrównanym zaburzeniu
niewyrównanym zaburzeniu
.
.
15
Zaburzenia gospodarki
kwasowo-zasadowej
Prawidłowe pH nie musi oznaczać, że stan
Prawidłowe pH nie musi oznaczać, że stan
gospodarki kwasowo-zasadowej ustroju
gospodarki kwasowo-zasadowej ustroju
jest prawidłowy. pH pozostaje w normie
jest prawidłowy. pH pozostaje w normie
dzięki zwiększeniu lub zmniejszeniu
dzięki zwiększeniu lub zmniejszeniu
wydalania dwuwęglanów, lub z powodu
wydalania dwuwęglanów, lub z powodu
wzrostu wentylacji płuc (wydalanie CO
wzrostu wentylacji płuc (wydalanie CO
2
2
)
)
Pozostałe wartości gazometrii są
Pozostałe wartości gazometrii są
patologiczne
patologiczne
16
Gazometria krwi tętniczej
pH
pH
7,35 –
7,35 –
7,45
7,45
HCO
HCO
3
3
-
-
22 – 26
22 – 26
mmol/l
mmol/l
pCO
pCO
2
2
35 – 45
35 – 45
mmHg
mmHg
BE
BE
0 ± 2
0 ± 2
mmol/l
mmol/l
17
Gazometria krwi tętniczej
BE – nadmiar zasad
BE – nadmiar zasad
Różnica między oznaczonym
Różnica między oznaczonym
stężeniem zasad a prawidłową
stężeniem zasad a prawidłową
pojemnością buforową zasad.
pojemnością buforową zasad.
Oznacza tę ilość substancji
Oznacza tę ilość substancji
buforowej, jaką należy dodać do
buforowej, jaką należy dodać do
krwi, aby uzyskać pH 7,4
krwi, aby uzyskać pH 7,4
18
Następstwa kwasicy i
zasadowicy
Kwasica:
Kwasica:
1.
1.
Depresyjny wpływ na CUN. pH < 7 wywołuje
Depresyjny wpływ na CUN. pH < 7 wywołuje
splątanie, wiotkość mięśni, śpiączkę
splątanie, wiotkość mięśni, śpiączkę
2.
2.
Układ krążenia: spadek RR, zaburzenia
Układ krążenia: spadek RR, zaburzenia
rytmu serca
rytmu serca
3.
3.
Układ oddechowy:
Układ oddechowy:
- w kwasicy metabolicznej głębokie częste
- w kwasicy metabolicznej głębokie częste
oddechy
oddechy
- w kwasicy oddechowej depresja
- w kwasicy oddechowej depresja
oddychania
oddychania
19
Następstwa kwasicy i
zasadowicy
Kwasica cd.:
Kwasica cd.:
4. Przemieszczenie potasu
4. Przemieszczenie potasu
śródkomórkowego do przestrzeni
śródkomórkowego do przestrzeni
pozakomórkowej – możliwa
pozakomórkowej – możliwa
hiperkaliemia
hiperkaliemia
Prawidłowe stężenie potasu w kwasicy
Prawidłowe stężenie potasu w kwasicy
świadczy o jego niedoborze
świadczy o jego niedoborze
20
Następstwa kwasicy i
zasadowicy
Zasadowica:
Zasadowica:
1.
1.
Wzmożona pobudliwość obwodowego
Wzmożona pobudliwość obwodowego
układu nerwowego. Typowym objawem
układu nerwowego. Typowym objawem
jest tężyczka (toniczne skurcze mięśni
jest tężyczka (toniczne skurcze mięśni
szkieletowych). Przyczyną tężyczki jest
szkieletowych). Przyczyną tężyczki jest
zmniejszenie stężenia wapnia
zmniejszenie stężenia wapnia
zjonizowanego.
zjonizowanego.
2.
2.
Układ krążenia – jak kwasica
Układ krążenia – jak kwasica
3.
3.
Przemieszczenie potasu do komórek i
Przemieszczenie potasu do komórek i
hipokaliemia
hipokaliemia
21
Kwasica oddechowa
Wzrost pCO
Wzrost pCO
2
2
i obniżenie pH z powodu
i obniżenie pH z powodu
zmniejszonego wydalania CO
zmniejszonego wydalania CO
2
2
przez
przez
płuca (hipowentylacja). Przyczyny:
płuca (hipowentylacja). Przyczyny:
1.
1.
Choroby płuc i ściany klatki piersiowej
Choroby płuc i ściany klatki piersiowej
2.
2.
Choroby neurologiczne lub nerwowo-
Choroby neurologiczne lub nerwowo-
mięśniowe
mięśniowe
3.
3.
Tłumienie ośrodka oddechowego
Tłumienie ośrodka oddechowego
(anestetyki, leki uspokajające i nasenne)
(anestetyki, leki uspokajające i nasenne)
22
Kwasica oddechowa
Gazometria:
Gazometria:
pH < 7,35
pH < 7,35
pCO
pCO
2
2
> 45 mmHg
> 45 mmHg
HCO
HCO
3
3
-
-
> 26 mmol/l
> 26 mmol/l
BE > +3 mmol/l
BE > +3 mmol/l
Mechanizmy wyrównawcze:
Mechanizmy wyrównawcze:
-
wzrost wydalania H
wzrost wydalania H
+
+
, wzmożone tworzenie
, wzmożone tworzenie
HCO
HCO
3
3
-
-
w nerkach
w nerkach
W kwasicy wyrównanej pH pozostaje prawidłowe,
W kwasicy wyrównanej pH pozostaje prawidłowe,
zwiększa się stężenie HCO
zwiększa się stężenie HCO
3
3
-
-
i pCO
i pCO
2
2
23
Kwasica oddechowa
Obraz kliniczny:
Obraz kliniczny:
-
hipowentylacja
hipowentylacja
-
duszność, sinica, zaburzenia orientacji
duszność, sinica, zaburzenia orientacji
Leczenie – przyczynowe:
Leczenie – przyczynowe:
-
likwidacja zaburzeń oddychania
likwidacja zaburzeń oddychania
-
oddech wspomagany
oddech wspomagany
24
Zasadowica oddechowa
Obniżenie pCO
Obniżenie pCO
2
2
i wzrost pH wskutek
i wzrost pH wskutek
zwiększonego wydalania CO
zwiększonego wydalania CO
2
2
przez płuca
przez płuca
(hiperwentylacja)
(hiperwentylacja)
Hiperwentylacja:
Hiperwentylacja:
-
psychogenna
psychogenna
-
wyrównawcza – w hipoksji
wyrównawcza – w hipoksji
-
wskutek zaburzeń CUN
wskutek zaburzeń CUN
-
inne (gorączka, nadczynność tarczycy,
inne (gorączka, nadczynność tarczycy,
delirium tremens, niewyrównana marskość
delirium tremens, niewyrównana marskość
wątroby, sztuczna wentylacja)
wątroby, sztuczna wentylacja)
25
Zasadowica oddechowa
Gazometria:
Gazometria:
pH < 7,45
pH < 7,45
pCO
pCO
2
2
< 35 mmHg
< 35 mmHg
HCO
HCO
3
3
-
-
< 21 mmol/l
< 21 mmol/l
BE < -3 mmol/l
BE < -3 mmol/l
Mechanizmy wyrównawcze: wzrost
Mechanizmy wyrównawcze: wzrost
wydalania HCO
wydalania HCO
3
3
-
-
przez nerki
przez nerki
W zasadowicy oddechowej wyrównanej pH
W zasadowicy oddechowej wyrównanej pH
jest w normie, a pCO
jest w normie, a pCO
2
2
i HCO
i HCO
3
3
-
-
obniżone.
obniżone.
26
Zasadowica oddechowa
Klinicznie:
Klinicznie:
1.
1.
zawroty głowy, oszołomienie
zawroty głowy, oszołomienie
2.
2.
zaburzenia widzenia wskutek
zaburzenia widzenia wskutek
niedostatecznego ukrwienia mózgu
niedostatecznego ukrwienia mózgu
3.
3.
duszność wskutek skurczu oskrzeli
duszność wskutek skurczu oskrzeli
4.
4.
tężyczka
tężyczka
Leczenie: uspokojenie chorego !
Leczenie: uspokojenie chorego !
Oddychanie do dużego worka
Oddychanie do dużego worka
27
Kwasica nieoddechowa
Niedobór wodorowęglanów, ujemne wartości
Niedobór wodorowęglanów, ujemne wartości
BE, obniżenie pH krwi
BE, obniżenie pH krwi
Do kwasicy metabolicznej prowadzą:
Do kwasicy metabolicznej prowadzą:
1.
1.
nagromadzenie nielotnych kwasów we krwi
nagromadzenie nielotnych kwasów we krwi
wskutek:
wskutek:
a) wzmożonej podaży (kwasica addycyjna)
a) wzmożonej podaży (kwasica addycyjna)
- kwasica ketonowa
- kwasica ketonowa
- kwasica mleczanowa (np. we wstrząsie)
- kwasica mleczanowa (np. we wstrząsie)
- kwasy egzogenne (zatrucia np.
- kwasy egzogenne (zatrucia np.
salicylany)
salicylany)
28
Kwasica nieoddechowa
b) zmniejszonego wydalania kwasów
b) zmniejszonego wydalania kwasów
przez nerki (kwasica retencyjna)
przez nerki (kwasica retencyjna)
- kwasica nerek
- kwasica nerek
2. Utrata HCO
2. Utrata HCO
3
3
-
-
(kwasica subtrakcjna)
(kwasica subtrakcjna)
a) przez p.pok. (biegunki, przetoki)
a) przez p.pok. (biegunki, przetoki)
b) przez nerki
b) przez nerki
29
Kwasica nieoddechowa
Gazometria
Gazometria
pH < 7,35
pH < 7,35
pCO
pCO
2
2
< 35 mmHg
< 35 mmHg
BE < –2 mmol/l
BE < –2 mmol/l
HCO
HCO
3
3
-
-
< 21 mmol/l
< 21 mmol/l
Mechanizmy wyrównawcze: zwiększone
Mechanizmy wyrównawcze: zwiększone
wydalanie CO
wydalanie CO
2
2
przez płuca (charakterystyczny
przez płuca (charakterystyczny
głęboki oddech Kussmaul’a)
głęboki oddech Kussmaul’a)
W wyrównanej kwasicy metabolicznej pH jest
W wyrównanej kwasicy metabolicznej pH jest
prawidłowe, HCO
prawidłowe, HCO
3
3
-
-
, BE i pCO
, BE i pCO
2
2
obniżone
obniżone
30
Luka anionowa
Zgodnie z prawem elektroobojętności płynów
Zgodnie z prawem elektroobojętności płynów
ustrojowych suma ładunków dodatnich
ustrojowych suma ładunków dodatnich
(kationów) musi się równać sumie
(kationów) musi się równać sumie
ładunków ujemnych (anionów). Głównymi
ładunków ujemnych (anionów). Głównymi
kationami są kationy sodowe a anionami –
kationami są kationy sodowe a anionami –
a.chlorkowe i wodorowęglanowe. Aniony
a.chlorkowe i wodorowęglanowe. Aniony
inne niż Cl
inne niż Cl
-
-
i HCO
i HCO
3
3
-
-
tworzą
tworzą
lukę anionową
lukę anionową
.
.
Są to kwasy organiczne i nieorganiczne,
Są to kwasy organiczne i nieorganiczne,
siarczany, fosforany, białka anionowe.
siarczany, fosforany, białka anionowe.
31
Luka anionowa
Uproszczony wzór do obliczania luki
Uproszczony wzór do obliczania luki
anionowej (LA):
anionowej (LA):
LA = [Na
LA = [Na
+
+
] – [(Cl
] – [(Cl
-
-
) + (HCO
) + (HCO
3
3
-
-
)]
)]
LA = 12 ± 4 mmol/l
LA = 12 ± 4 mmol/l
32
Kwasica nieoddechowa i LA
W zależności od stężenia chlorków i
W zależności od stężenia chlorków i
luki anionowej wyróżnia się:
luki anionowej wyróżnia się:
1.
1.
Kwasicę hiperchloremiczną z
Kwasicę hiperchloremiczną z
normalną luka anionową (kwasica
normalną luka anionową (kwasica
subtrakcyjna)
subtrakcyjna)
2.
2.
Kwasicę normochloremiczną z
Kwasicę normochloremiczną z
podwyższoną luką anionową
podwyższoną luką anionową
(kwasica addycyjna i retencyjna)
(kwasica addycyjna i retencyjna)
33
Kwasica nieoddechowa
Klinicznie:
Klinicznie:
1.
1.
Głęboki oddech
Głęboki oddech
2.
2.
Gorąca, zaczerwieniona skóra
Gorąca, zaczerwieniona skóra
(wskutek rozszerzenia łożyska
(wskutek rozszerzenia łożyska
naczyniowego)
naczyniowego)
34
Kwasica nieoddechowa
Leczenie:
Leczenie:
Kwasicę metaboliczną wyrównuje się
Kwasicę metaboliczną wyrównuje się
metabolicznie, podając bufory, głównie
metabolicznie, podając bufory, głównie
wodorowęglan sodu 8,4% NaHCO
wodorowęglan sodu 8,4% NaHCO
3
3
(1 ml = 1 mmol)
(1 ml = 1 mmol)
Zapotrzebowanie oblicza się wg wzoru:
Zapotrzebowanie oblicza się wg wzoru:
NaHCO
NaHCO
3
3
(mmol) = BE x 0,3 x mc (kg)
(mmol) = BE x 0,3 x mc (kg)
35
Kwasica nieoddechowa
W trakcie leczenia stężenie wodorowęglanów
W trakcie leczenia stężenie wodorowęglanów
nie powinno przekraczać 15 mmol/l. Nie
nie powinno przekraczać 15 mmol/l. Nie
należy dążyć do całkowitego wyrównania
należy dążyć do całkowitego wyrównania
kwasicy, wystarczy podnieść pH > 7,2
kwasicy, wystarczy podnieść pH > 7,2
UWAGA:
UWAGA:
NaHCO
NaHCO
3
3
może zwiększyć stężenie sodu
może zwiększyć stężenie sodu
w osoczu – jest przeciwwskazane w
w osoczu – jest przeciwwskazane w
hipernatremii (wtedy należy podawać TRIS)
hipernatremii (wtedy należy podawać TRIS)
TRIS (THAM) wiąże jony H
TRIS (THAM) wiąże jony H
+
+
. Możę powodować
. Możę powodować
depresję oddechu – nie jest stosowany w
depresję oddechu – nie jest stosowany w
niewydolności oddechowej. Może się
niewydolności oddechowej. Może się
kumulować – nie stosować w oligurii i anurii.
kumulować – nie stosować w oligurii i anurii.
36
Zasadowica nieoddechowa
Nadmiar wodorowęglanów i nadmiar
Nadmiar wodorowęglanów i nadmiar
zasad przy wzroście pH.
zasad przy wzroście pH.
Przyczyny:
Przyczyny:
1.
1.
Hipokaliemia
Hipokaliemia
2. Nadmierna utrata H
2. Nadmierna utrata H
+
+
-
przez p.pok. – wymioty, odsysanie
przez p.pok. – wymioty, odsysanie
-
Przez nerki – diuretyki
Przez nerki – diuretyki
37
Zasadowica nieoddechowa
3. Nadmierna podaż wodorowęglanu sodu
3. Nadmierna podaż wodorowęglanu sodu
4. *Zespół Addisona, zespół Cushinga
4. *Zespół Addisona, zespół Cushinga
Najczęstszą przyczyną zasadowicy
Najczęstszą przyczyną zasadowicy
nieoddechowej jest przewlekłe
nieoddechowej jest przewlekłe
podawanie GKS (glikokortykosteroidów)
podawanie GKS (glikokortykosteroidów)
lub mineralokortykosteroidów oraz
lub mineralokortykosteroidów oraz
nadużywanie leków moczopędnych i
nadużywanie leków moczopędnych i
przeczyszczających
przeczyszczających
38
Zasadowica nieoddechowa
Gazometria:
Gazometria:
pH > 7,45
pH > 7,45
HCO
HCO
3
3
-
-
> 25 mmol/l
> 25 mmol/l
BE > +2 mmol/l
BE > +2 mmol/l
Mechanizmy wyrównawcze: maleje wydalanie
Mechanizmy wyrównawcze: maleje wydalanie
CO
CO
2
2
(hipowentylacja) – wzrost pCO
(hipowentylacja) – wzrost pCO
2
2
W wyrównanej zasadowicy nieoddechowej pH
W wyrównanej zasadowicy nieoddechowej pH
jest w normie, HCO
jest w normie, HCO
3
3
-
-
i pCO
i pCO
2
2
podwyższone,
podwyższone,
BE dodatnie
BE dodatnie
39
Zasadowica nieoddechowa
Klinicznie:
Klinicznie:
-
Hipowentylacja
Hipowentylacja
-
Tężyczka
Tężyczka
-
Objawy hipokaliemii: osłabienie
Objawy hipokaliemii: osłabienie
mięśni, zaburzenia rytmu serca
mięśni, zaburzenia rytmu serca