Chemia

Chemia

Prof. dr hab. Krystyna A. Skibniewska
Katedra Podstaw Bezpieczeństwa WNT
E-mail: [e-mail]

Warunki zaliczenia

Warunki zaliczenia

przedmiotu

przedmiotu

Każdy wykład będzie

kończył się

sprawdzeniem obecności. Osoby
przeszkadzające wykładowcy i/lub
słuchaczom będą wypraszane z sali.

Ćwiczenia będą odbywały się w sali

A021, w nowym budynku Wydziału
Nauk Technicznych przy ul
Oczapowskiego 11,

przy stadionie.

Na zajęcia należy przyjść w obuwiu na

płaskim obcasie, z włosami
spiętymi/związanymi.

Obowiązkowo

należy przynieść

ochronny fartuch z długim rękawem o
dowolnym kroju i kolorze.

Na zajęciach studenci wykonują

doświadczenia chemiczne oraz opisują
je, dlatego też prosimy o przyniesienie
na zajęcia jednego cienkiego zeszytu
przeznaczonego

tylko

na chemię.

W wyznaczonych terminach odbędą się

3 kolokwia z wcześniej przerobionego
materiału. Prócz materiału z ćwiczeń
każde kolokwium będzie obejmowało
materiał wykładowy.

Student uzyska zaliczenie

przedmiotu, jeżeli nie będzie miał
więcej, niż jedną

usprawiedliwioną

(zwolnienie

lekarskie lub od opiekuna roku)
nieobecność i oceny pozytywne z

wszystkich

kolokwiów.

Zagadnienia do zaliczenia

Zagadnienia do zaliczenia

Budowa i właściwości gazów, cieczy i ciał stałych,
Siły spójności tworzyw jednorodnych i niejednorodnych,
Podstawy termodynamiki i kinetyki chemicznej,
Fizykochemia wody,
Układy koloidalne – otrzymywanie, właściwości i trwałość,
Podział i zastosowania emulsji,
Zjawiska powierzchniowe – ich znaczenie w budownictwie,
Reakcje chemiczne ze szczególnym uwzględnieniem

reakcji hydratacji i hydrolizy,

Chemia mineralnych materiałów budowlanych ze

szczególnym uwzględnieniem materiałów wiążących,

Chemia tworzyw sztucznych i tworzyw bitumicznych,
Procesy korozji tworzyw cementowych,
Chemia metali – procesy korozji,
Selekcja i utylizacja odpadów materiałowych w

budownictwie.

Podręczniki

Podręczniki



Czarnecki L., Broniewski T.,

Henning O. 2010. Chemia w
budownictwie. Wyd. Arkady,
Warszawa,



Zbiór zadań z chemii (np. dla

szkół średnich),



Wiele innych podręczników z

chemii ogólnej, nieorganicznej i
fizycznej.

Plan wykładu 1

Plan wykładu 1



Układ okresowy pierwiastków.

Układ a właściwości
pierwiastków.



Dysocjacja, reakcje w

roztworach wodnych,
hydroliza.

Układ okresowy

Układ okresowy

pierwiatków

pierwiatków



Zbudowany jest z grup

(pionowych) i okresów
(poziomych).



Grupy (z drobnymi wyjątkami)

tworzone są przez pierwiastki o
podobnych właściwościach.

Li

LiOH

Na

NaOH

K

KOH

Cs!!

!

CsOH

N

NH

3

N

2

O

3

P

PH

3

P

2

O

3

As

AsH

3

As

2

O

3

!!

!

Sb

SbH

3

Sb

2

O

3

W układzie okresowym wymienione są

pierwiastki.

W przyrodzie rzadko kiedy pierwiastki

występują samodzielnie (wyjątkiem grupa
ostatnia - gazy szlachetne, a więc hel, neon,
argon, krypton, ksenon, radon).

Tlenki to związki pierwiastków w tlenem, w

których tlen jest zawsze dwuwartościowy (-
2), np. Na

2

O, CaO, Al

2

O

3

, Fe

2

O

3

, CO i CO

2

, SO

2

i SO

3

.

Co oznaczają cyfry:

C

2

H

5

OH + 3O

2

 2 CO

2

+ 3H

2

O

Tlenki reagują z wodą tworząc zasady

lub kwasy.

Mamy więc pierwiastki  tlenki

zasadowe i kwasowe.

Zasadowe są na początku (w 1 – 2

grupie układu), kwasowe na końcu,
po prawej stronie.

W środku są pierwiastki amfoteryczne,

czyli zarazem kwasowe i zasadowe,

ale o tym kiedy indziej.

Dysocjacja

– rozpad na jony

Wg teorii dysocjacji elektrolitycznej:



Kwas dysocjuje na kation wodoru

H

+

i anion reszty kwasowej.



Zasada (wodny roztwór

wodorotlenku) dysocjuje na anion
grupy wodorotlenowej OH

-

i kation

metalu (również NH4

+)

.



Sól dysocjuje na kation metalu i

anion reszty kwasowej.

Reakcje w roztworach
wodnych

NaOH + HNO

3

→NaNO

3

+ H

2

O

a tak naprawdę:

Na

+

+ OH

-

+ H

+

+ NO

3-

→ Na

+

+ NO

3-

+ H

2

O

Na

+

+ OH

-

+ H

+

+

NO

3

-

→

Na

+

+

NO

3-

+ H

2

O

czyli:
OH

-

+ H

+

→ H

2

O

Typy reakcji

Reakcje syntezy, analizy,

wymiany.

Reakcje odwracalne i

nieodwracalne.

Dziękuję za uwagę