Wykład 1 Chemia Materiałów Budowlanych

background image

CHEMIA

dr inż. AGNIESZKA KRZĄKAŁA
Katedra Chemii i Technologii
Nieorganicznej,
I piętro, pokój 135,tel. 237 – 28
-25
Agnieszka.Krzakala@polsl.pl

background image

CHEMIA

• Wykłady: 30 h, 2 godziny tygodniowo

• Laboratorium: 15 godzin, 4 godziny

tygodniowo

• Egzamin po zakończeniu kursu w

styczniu

background image

Literatura:

• L. Czarnecki, T. Broniewski, O.

Henning: Chemia w budownictwie,
Arkady, W-wa, 1996

• Z. Ściślewski: Ochrona konstrukcji

żelbetowych, Arkady, W – wa, 1999,

• L. Czarnecki, P. Emmons,

background image

1.

BUDOWA I WŁAŚCIWOŚCI GAZÓW,

CIECZY I CIAŁ STAŁYCH

materia

mieszaniny

homogeniczn
e

heterogeniczne

czyste substancje

cząsteczki

związki
chemiczne

background image

Budowa atomu

Atom –

najmniejsza niepodzielna

metodami chemicznymi cząstka materii,

Model atomu Bohra

background image

Model Sommerfelda

background image

Model atomuu wg

Schrodingera i Heisenberga

background image
background image

• Stan energetyczny elektronu – 4

liczby kwantowe

• Zakaz Pauliego
• Zapełnianie orbitali w atomach –

reguła maksymalnej różnorodności

Hunda

• Liczby kwantowe:

- n – główna liczba kwantowa:

rozmiar orbitalu,wyodrębnia stan

kwantowy zwany powłoką;
n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7

K, L, M,N,O,P, Q

background image

- l – poboczna liczba kwantowa: kształt

orbitalu, wyodrębnia podpowłoki
l=0, 1, 2, 3, 4, 5, 6
s, p, d, f, g, h, i

- m – magnetyczna liczba kwantowa:

orientacja orbitalu w przestrzeni,
wyodrębnia stany orbitalne

- s – spinowa liczba kwantowa: ruch

obrotowy elektronu wokół własnej
osi, różnicuje stany kwantowe w
obrębie poziomu orbitalnego

background image

1s

2s 2p

3s 3p 3d

4s 4p 4d 4f

5s 5p 5d

6s 6p

7s

Kolejnośc zapełniania powłok elektronowych

• Wartościowość pierwiastka – liczba

elektronów oddawanych lub

przyjmowanych podczas tworzenia wiązań

jonowych, lub liczba par elektronowych

występujących w wiązaniach atomowych.

background image

Rozmieszczenie elektronów na poziomach

kwantowych:

background image

Układ okresowy

pierwiastków

28,086

Ne3s

2

3p

2

wzgl.masa
atomowa

symbol

liczba
atomowa

konfiguracja
atomowa

Si

14

background image
background image

Wiązania chemiczne

• Jonowe – duża różnica

elektroujemności, np. NaCl

• Atomowe – zbliżona elektroujemność,

pomiędzy pierwiastkami niemetali,
np. SiO

2

• Metaliczne – między atomami tych

samych pierwiastków - metali

background image

Hybrydyzacja orbitali

• Atom krzemu Si – stan podstawowy 2e

stan wzbudzony 4e

hybrydyzacja sp

3

background image

Wiązania

międzycząsteczkowe

• Wiązania wodorowe – mostki;

oddziaływania między protonem a

elektronami atomów o dużej

elektroujemności, np. tlenu, azotu; woda i

związki organiczne

• Wiązania Van der Waalsa:

- siły orientacyjne:oddziaływanie stałych

dipoli

- siły indukcyjne: dipol stały i
indukowany
- siły dyspersyjne: szybkozmienne

dipole

background image

Rodzaje związków

chemicznych

• Tlenki
• Zasady (wodorotlenki)
• Kwasy
• Sole

background image

Tlenki

• Związek dwóch pierwiastków, gdzie

jednym musi być tlen.

• Gazy szlachetne nie tworzą tlenków.

• Podział tlenków ze względu na charakter

chemiczny: zasadowe, kwasowe,

amfoteryczne.

• Tlenki zasadowe: reagują z kwasami a

produktem są sole. Ponadto tlenki

zasadowe grupy 1,2 poza berylem

reagują z wodą tworząc zasady.

• Tlenki kwasowe (bezwodniki kwasowe):

reagują z zasadami a produktem są sole,

w reakcji z wodą powstają kwasy.

background image

• Tlenki amfoteryczne reagują z

kwasami i z zasadami.
Nierozpuszczalne w wodzie.

• Przykłady:

Al

2

O

3

tlenek glinu(III)

CuO – tlenek miedzi(II)
Cu

2

O – tlenek miedzi(I)

background image

Zasady

• Związki składające się z metalu i grupy

OH-.

• Otrzymywanie wodorotlenków:

tlenek metalu (gr. 1, 2 poza berylem) +

woda = wodorotlenek (+ wodór)

Reakcja strącania osadu z soli z zasadą

Przykłady wodorotlenków:

NaOH – wodorotlenek sodu,

Ca(OH)

2

– wodorotlenek wapnia(II),

Al(OH)

3

– wodorotlenek glinu(III).

background image

Kwasy

• Związki składające się z wodoru i reszty

kwasowej.

• Podział kwasów: tlenowe (siarkowy,

azotowy) i beztlenowe (siarkowodorowy,

chlorowodowrowy).

• Reagują np. z metalami, zasadami oraz z

tlenkami metalu. Przykłady kwasów:
HNO

3

– kwas azotowy(V),

H

2

CO

3

– kwas węglowy(IV),

H

2

SO

4

– kwas siarkowy (VI).

background image

Sole

• Związki składające się z metalu i reszty kwasowej.

• Podział soli: obojętne, wodorosole, hydroksosole,

uwodnione.

• sól obojętna – zwykła sól,

• wodorosól – wzór: metal + wodororeszta - aby

otrzymać z niej sól obojętną należy wodór

zastąpić metalem. Wartościowość reszty zależy

od ilości wodorów brakujących do pełnego kwasu.

Po ilości wodorów dowiadujemy się jaki będzie

przedrostek, np. di

diwodorofosforanV sodu NaH

2

PO

4

.

• Hydroksosole – wzór: metal z resztą OH + reszta

kwasowa - aby uzyskać sól obojętną należy

zastąpić grupy OH resztą kwasową (resztami).

Wartościowość pierwiastka zmniejsza się o tyle ile

jest grup OH. Przedrostek np. di-2 świadczy o

ilości grup OH

chlorek hydroksowapnia (CaOH)Cl

• Uwodnione – podczas krystalizowania zatrzymują

w swej sieci krystalicznej cząsteczki wody.

background image

• FeCl

2

– chlorek żelaza(II), Fe

2

S

3

siarczek żelaza(III),
Na

2

SO

3

– siarczan(IV) sodu,

CaSO

4

*2H

2

O – dwuwodny siarczan(VI)

wapnia

background image

Reakcje chemiczne

• Syntezy
• Analizy
• Wymiany pojedynczej
• Wymiany podwójnej
• Reakcje hydrolizy
• Reakcje hydratacji
• Reakcje egzotermiczne
• Reakcje endotermiczne

background image

Reakcje syntezy

background image

Reakcje analizy

background image

Reakcje wymiany

pojedynczej

background image

Reakcje wymiany podwójnej

background image

Reakcje hydrolizy

background image
background image

Reakcje hydratacji

background image

Reakcje endotermiczne

background image

Reakcje egzotermiczne

background image

Document Outline


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Chemia materiałów budowlanych, Studia e Liceum, Chemia, Materiałów budowlanych
egz 2009, Szkoła, Politechnika Wrocławska, semestr 2, Chemia materiałów budowlanych, egzamin
MC W Wyklad 11 Materialy Budowlane i Wiazace
Grupy inne, Studia, Budownictwo Ladowe i Wodne, Semestr II, Chemia materialow budowlanych, EGZAMIN
korozja metali i, I semstr moje materiały, chemia materialow budowlanych, laborki
chemia-sciaga1, Chemia materiałów budowlanych
Wykład - Termoizolacje, Materiały budowlane
chemia-teoria, Chemia materiałów budowlanych
Chemia materiałów budowlanych - Kolokwium 2, 1
Wykład 1CHEMIA MATERIAŁÓW BUDOWLANYCH

więcej podobnych podstron