1. Działanie rozcieńczonego i stężonego HNO3 na metaliczne srebro:
2HNO3st. + Ag  AgNO3 + NO2 + H2O
4HNO3rozc. + 3Ag  3AgNO3 + NO + 2H2O

2. Działanie H2SO4 na roztwory anionów CH3COO-, SO32- i CO32-:
2CH3COONa + H2SO4  2CH3COOH + Na2SO4
2CH3COO- + 2H+  2CH3COOH
Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + SO2
SO32- + 2H+  H2O + SO2
Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + CO2
CO32- + 2H+  H2O + CO2

3. Działanie rozcieńczonego i stężonego HCl na metaliczny bizmut:
Metaliczny bizmut nie reaguje w temperaturze pokojowej w rozcieńczonym i stężonym kwasem solnym.

4. Działanie rozcieńczonego i stężonego HNO3 na metaliczną miedź:
4HNO3st. + Cu  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
8HNO3rozc. + 3Cu  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

5. Działanie rozcieńczonego i stężonego HNO3 na metaliczne żelazo:
Fe + 6HNO3rozc.  Fe(NO3)3 + 3 NO2 + 3H2O
Fe + HNO3st.  nie zachodzi

6. Działanie rozcieńczonego i stężonego HNO3 na metaliczny ołów:
4HNO3st. + Pb  Pb(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
8HNO3rozc. + 3Pb  3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O

7. Działanie rozcieńczonych kwasów: HCl, HNO3 i H2SO4 na metaliczny magnez:
Mg + 2HClrozc.  MgCl2 + H2
Mg + 4HNO3rozc. Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Mg + 2H2SO4rozc. MgSO4 + SO2 + 2H2O

8. Działanie roztworu NaOH na metaliczny glin:
Al. + NaOH + 3H2O  Na[Al.(OH)4] + 3 2H2
w nadmiarze:
2Al + 2NaOH + 6H2O  2Na[Al.(OH)4] + 3H2

9. Działanie roztworu wodorotlenku sodu na metaliczny ołów:
Pb + 2NaOH  Pb(OH)2↓ + 2Na
+ H2O
Pb + 4NaOH  Na2[Pb(OH)4] + 2Na

10. Działanie wody na metaliczny bar:
Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2

11. Podaj po jednym przykładzie związku kompleksowego Ag(I) i Pb(II) (wzór, nazwa i reakcja otrzymywania):
Chlorek diaminasrebra (I):
AgCl↓ + 2NH3*H2O  [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O
Tetrahydroksoołowian (II) sodu:
Pb(OH)2↓ + 2NaOH  Na2[Pb(OH)4]

12. Podaj przykład związku kompleksowego Cu(II) (wzór, nazwa i reakcja otrzymania);
Siarczan (VI) tetraaminamiedzi (II):
Cu2(OH)2SO4↓ + 6NH3*H20 + (NH4)2SO4  2[Cu(NH3)4]SO4 + 8H2O
Heksacyjanożelazian (II) miedzi (II):
2Cu(NO3)2 + K4[Fe(CN)6]  Cu2[Fe(CN)6]↓ + 4KNO3

13. Podaj przykład związku kompleksowego Ni(II) (wzór, nazwa i reakcja otrzymania);
Wodorotlenek heksaaminaniklu (II):
Ni(OH)2 + 6NH3*H20  [Ni(NH3)6](OH)2 + 6H2O
Ni(OH)2 + 6NH3*H20  [Ni(NH3)6]2+ + 2OH- + 6H2O

14. Podaj równanie reakcji redoks (zapis cząsteczkowy) zachodzącej pomiędzy FeSO4 i NaNO3 w środowisku stężonego H2SO4:
6FeSO4 + 2NaNO3 + 4H2SO4  3Fe2(SO4)3 + 2NO + Na2SO4 + 4H2O
R: 2Fe – 2e  2Fe utlenianie /*3
U: N + 3e  N redukcja /*2
6Fe + 2N  6Fe + 2N
6Fe2+ + 6SO42- + 2Na+ + 2NO3- + 8H+ + 4SO42-  6Fe3+ + 9SO42- + 2NO + 2Na+ + SO42- + 4H2O
6Fe2+ + 2NO3- + 8H+  6Fe3+ + 2NO + 4H20
W środowisku stężonego kwasu H2SO4 azotany są redukowane do tlenku azotu (II) przez jony Fe2+.
Powstający NO reaguje z nadmiarem FeSO4 dając nietrwałe brunatne zabarwienie tzw. obrączkę.
FeSO4 + NO = [Fe(NO)]SO4
Fe2+ + SO42- + NO = [Fe(NO)]2+ + SO42-
Fe2+ + NO = [Fe(NO)]2+

15. Podaj wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności dla Ag3PO4 i BaSO4:
Ag3PO4, BaSO4 – substancje praktycznie nierozpuszczalne;
Ag3PO4 ↔ 3Ag+ + PO43- Ir = [Ag+]3 * [PO43-]
BaSO4 ↔ Ba2+ + SO42- Ir = [Ba2+] * [SO42-]
16. Podaj wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności dla AgCl i BaCO3:
AgCl – bardzo trudno rozpuszczalny roztwór;
AgCl ↔ Ag+ + Cl- Ir = [Ag+] * [Cl-]
BaCO3 - bardzo trudno rozpuszczalny roztwór;
BaCO3 ↔ Ba2+ + CO32- Ir = [Ba2+] * [CO32-]

17. Podaj wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności dla AgCl i PbCl2:
AgCl – bardzo trudno rozpuszczalny roztwór;
AgCl ↔ Ag+ + Cl- Ir = [Ag+] * [Cl-]
PbCl2 – substancja słabo rozpuszczalna;
PbCl2 ↔ Pb2+ + 2Cl- Ir = [Pb2+] * [Cl-]2

18. Podaj wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności dla FePO4 i Mg(OH)2:
FePO4, Mg(OH)2 – substancje praktycznie nierozpuszczalne;
FePO4 ↔ Fe3+ + PO43- Ir = [Fe3+] * [PO43-]
Mg(OH)2 ↔ Mg2+ + 2OH- Ir = [Mg2+] * [OH-]2

19. Podaj wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności dla Sb2S3 i Cu(OH)2:
Sb2S3 i Cu(OH)2 – są substancjami słabo rozpuszczalnymi;
Sb2S3 ↔ 2Sb3+ + 3S2- Ir = [Sb3+]2 * [S2-]3
Cu(OH)2 ↔ Cu2+ + 2OH- Ir = [Cu2+] * [OH-]2

20. W czterech probówkach znajdują się roztwory AgCl3, Ni(NO3)2, FeCl3 i Cr(NO3)3. Jak można je rozróżnić dysponując jedynie roztworem 2 mol/L NaOH. Podaj równania odpowiednich reakcji:
AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3 + 3NaCl biały galaretowaty osad
Ni(NO3)2 + 2NaOH  Ni(OH)2 + 2NaNO3 zielony osad
FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl czerwonobrunatny osad
Cr(NO3)3 + 3NaOH  Cr(OH)3 + 3NaNO3 szarozielony osad

21. W dwóch probówkach znajdują się aniony Cl- i I-. Jak można je rozróżnić dysponując rozcieńczonym H2SO4 i KMnO4. Podaj równania odpowiednich reakcji:
2KMnO4 + 10KCl + 8H2SO4  2MnSO4 + 6K2SO4 + 5Cl2 + 8H2O
2MnO4- + 10Cl- + 16H+  2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O reakcja zachodzi na gorąco
Roztwór ulega odbarwieniu wskutek redukcji fioletowopurpurowych jonów MnO4- do bezbarwnych kationów Mn2+. Wilgotny papierek jodoskrobiowy nad wylotem probówki – FIOLETOWY.
2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4  2MnSO4 + 6K2SO4 + 5I2 + 8H2O
2MnO4- + 10I- + 16H+  2Mn2+ + 5I2 + 8H2O reakcja zachodzi na zimno
Zanika barwa fioletowopurpurowa, a pojawia się zabarwienie BRUNATNE.

22. W dwóch probówkach znajdują się aniony SO42- i S2O32-. Jak można je rozróżnić dysponując jedynie rozcieńczonym H2SO4. Podaj równania odpowiednich reakcji:
Na2 SO4 + H2SO4  brak reakcji
Na2S2O3 + H2SO4  Na2 SO4 + S + SO2 + H2O
S2O32- + 2H+  S + SO2 + H2O

23. W dwóch probówkach znajdują się roztwory AgNO3 i Pb(NO3)2. Jak można je rozróżnić, mając do dyspozycji: 0,1 mol/L KI lub 2 mol/L NH3*H2O. Podaj równania odpowiednich reakcji:
4Pb(NO3)2 + 6NH3*H2O  3PbO*Pb(NO3)2* H2O↓ + 6NH4NO3 + 2H2O osad biały
2AgNO3 + 2NH3*H2O  Ag2O↓ + 2NH4NO3 + H2O osad brunatny
Pb(NO3)2 + 2KI  PbI2↓ + 2KNO3 strącające się złociste blaszki osadu świadczą o
obecności jonów Pb2+

24. W dwóch probówkach znajdują się roztwory BiCl3 i Cu(NO3)2. Jak można je rozróżnić, mając do dyspozycji: drut żelazny lub 2 mol/L NH3*H2O. Podaj równania odpowiednich reakcji:
BiCl3 + 3NH3*H2O  Bi(OH)3↓ + 3NH4Cl biały osad
2BiCl3 + 3Fe  2Bi + 3FeCl2 
Bi3+ - są bezbarwne
Cu(NO3)2 + NH3*H2O  Cu(OH)NO3↓ + NH4NO3 niebieski osad
Cu(NO3)2 + Fe  Cu + Fe(NO3)2 
Cu2+ - są niebieskie

25. W trzech probówkach znajdują się jony CO32-, SO32- i C2O42-. Jak można je rozróżnić dysponując rozcieńczonym H2SO4 i KMnO4. Podaj równania odpowiednich reakcji:
2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4  2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 10CO2 + 8H2O
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+  2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
Roztwór zabarwi się na jasnoróżowo, lecz po delikatnym ogrzaniu nad palnikiem ulegnie odbarwieniu.
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4  2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O
2MnO4- + 5SO32- + 6H+  2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O
Fioletowe zabarwienie roztworu natychmiast zanika.
KMnO4 + Na2CO3 + H2SO4  brak reakcji; nie ulega odbarwieniu

26. W trzech probówkach znajdują się jony PO43-, SO42- i NO3-. Jak można je rozróżnić dysponując 0,1 mol/L AgNO3 i 0,3 mol/L BaCl2. Podaj równania odpowiednich reakcji:
3AgNO3 + Na2HPO4  Ag3PO4 + HNO3 + 2NaNO3
3Ag+ + HPO42-  Ag3PO4 + H+
BaCl2 + Na2HPO4  BaHPO4 + 2NaCl
Ba2+ + HPO42-  BaHPO4
0,1 mol/L AgNO3 z roztworu zawierającego jony HPO42- strąca żółty osad Ag3PO4 rozcieńczający się w 6 mol/L HNO3.
0,3 mol/L BaCl2 strąca z obojętnego roztworu zawierającego jony HPO42- biały osad BaHPO4 rozcieńczający się w 6 mol/L HNO3.
BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl
Ba2+ + SO42-  BaSO4
0,3 mol/L BaCl2 strąca z roztworów zawierających jony SO42- biały osad BaSO4 nierozcieńczający się w 6 mol/L HNO3.
0,1 mol/L AgNO3 nie strąca osadu z roztworów zawierających jony SO42-.
0,1 mol/L AgNO3 i 0,3 mol/L BaCl2 nie strącają osadu z roztworów zawierających jony NO3-.

27. Wyjaśnij za pomocą równań odpowiednich reakcji właściwości amfoteryczne Pb(OH)2:
Pb(OH)2 – łatwo roztwarza się w nadmiarze zasady;
Pb(OH)2↓ + 2NaOH  Na2[Pb(OH)4]
Pb(OH)2 + 2HCl  PbCl2↓ + 2H2O

28. Wyjaśnij za pomocą równań odpowiednich reakcji właściwości amfoteryczne Sb(OH)3:
Osad roztwarza się w nadmiarze NaOH.
Sb(OH)3↓ + NaOH  Na[Sb(OH)4]
Sb(OH)3 – reaguje zarówno z mocną zasadą jak również z mocnym kwasem:
Sb(OH)3↓ + 3HCl  SbCl3 + 3H2O
Sb(OH)3 – w środowisku mocnego kwasu wykazał właściwości zasadowe, a w reakcji z mocną zasadą – charakter kwasowy.

29. Wyjaśnij za pomocą równań odpowiednich reakcji właściwości amfoteryczne Cr(OH)3:
Cr(OH)3↓ + NaOH  Na[Cr(OH)4]
Cr(OH)3↓ + OH-  [Cr(OH)4]-
Cr(OH)3↓ + 3HCl  CrCl3 + 3H2O
Cr(OH)3↓ + 3H+  Cr3+ + 3H2O

30. Wyjaśnij, jaki odczyn ma wodny roztwór NH4Cl:
słaba zasada + mocny kwas
NH4Cl  NH4+ + Cl-
H2O  OH- + H+



Podczas molaryzacji przybywa jonów H+, czyli pH<7, a odczyn roztworu jest KWAŚNY.
NH4+ i OH- - bardzo słaba zasada w minimalnym stopniu zdysocjowana;
Cl- i H+- łączenie niemożliwe, powstaje HCl, czyli bardzo mocny kwas, który prawie w 100% zostanie zdysocjowany.

31. Wyjaśnij, jaki odczyn ma wodny roztwór Pb(NO3)2:
Pb(NO3)2  Pb2+ + 2NO3-
H2O  OH- + H+
Pb(NO3)2 – bardzo słaba zasada zdysocjowana w minimalnym stopniu;
HNO3 – łączenie niemożliwe, powstaje mocny kwas, który prawie w 100% zostanie zdysocjowany;
Podczas molaryzacji przybywa jonów H+, czyli pH<7, a odczyn roztworu jest KWAŚNY.

32. Wyjaśnij, jakie jony są obecne w wodnym roztworze (NH4)2SO4:
H2O
(NH4)2SO4 2NH4+ + SO42-
NH4+ + H2O  NH3*H2O + H+
W wyniku dysocjacji elektrolitycznej (NH4)2SO4 w roztworze znalazły się następujące jony: kation amonowy, anion siarkowy (VI) oraz jon H+.

33. Wyjaśnij, jakie jony są obecne w wodnym roztworze CH3COONa:
CH3COONa  2Na+ + CH3COO-
CH3COO- - jon octanowy, anion kwasu octanowego;
Na+ - jon sodowy, kation metalu.

34. Wyjaśnij, jakie jony są obecne w wodnym roztworze Cu(NO3)2:
Cu(NO3)2 ↔ Cu2+ + 2NO3-
Cu(NO3)2 – dobrze rozpuszczalna i łatwo dysocjująca sól, jest źródłem jonów Cu2+ w roztworach wodnych;
Cu2+ - kation metalu; NO3- - anion reszty kwasowej;
Jony Cu2+ barwią roztwory wodne na charakterystyczny kolor niebieski. W wyniku dysocjacji elektrolitycznej Cu(NO3)2 w roztworze znalazły się jony: kation miedziowy Cu2+ i aniony azotanowe (V) NO3-.

35. Wyjaśnij, jakie jony są obecne w wodnym roztworze Na2SO3:
Na2SO3  2Na+ + SO32-
SO32- - jon siarczanowy (IV), anion reszty kwasowej kwasu siarkowego (IV);
Na+ - jon sodowy, kation metalu.

36. Wyjaśnij, jakie jony są obecne w wodnym roztworze Na3PO4:
H2O
Na3PO4  3Na+ + PO43-
PO43- + H2O  HPO42- + OH-
HPO42- + H2O  H2PO4- + OH-
H2PO4- + H2O  H3PO4 + OH-
W wyniku dysocjacji elektrolitycznej Na3PO4 w roztworze znalazły się następujące jony: kation sodowy oraz anion fosforanowy (V).

37. Wyjaśnij, jakie jony są obecne w wodnym roztworze NaCl:
NaCl  Na+ + Cl-
Cl- - jon chlorkowy, anion reszty kwasowej kwasu chlorowodorowego (solnego);
Na+ - jon sodowy, kation metalu.

38. Wyjaśnij, jakie jony są obecne w wodnym roztworze NaNO3:
H2O
NaNO3  Na+ + NO3-
W wyniku dysocjacji elektrolitycznej NaNO3 w roztworze znalazły się następujące jony: kation sodowy oraz anion azotanowy (V).

39. Wymień odczynniki umożliwiające podział kationów na grupy analityczne (wzór, stężenie, warunek reakcji);
I grupa: HCl 3 mol/L, temperatura zwykła
II grupa: H2SO4 1,5 mol/L, temperatura zwykła
III grupa: AKT – H2SO4, 15 minut ogrzewanie
IV grupa: AKT – NH4Cl, NH3*H2O, 15 minut ogrzewanie
V grupa: brak odczynnika grupowego

40. W trzech probówkach znajdują się roztwory zawierające kationy K+, Mg2+ i NH4+. Jak można je rozróżnić mając do dyspozycji 2 mol/L NaOH. Podaj równania odpowiednich reakcji:
KNO3 + NaOH  brak reakcji
MgCl2 + 2NaOH  Mg(OH)2 + 2NaCl
Mg2+ + 2OH-  Mg(OH)2
Biały galaretowaty osad
NH4NO3 + NaOH  NH3 + NaNO3 + H2O
NH4+ + OH-  NH3 + H2O
Roztwór NaOH wypiera z NH4NO3 wolny amoniak.

41. Podaj odczynniki umożliwiające podział anionów na grupy analityczne (wzór, stężenie, właściwości osadów):
GRUPA 0,1 mol/L AgNO3 6 mol/L HNO3 0,3 mol/L BaCl2 6 mol/L HNO3
I Białe ------ ------ ------
II Białe i czarne Tak ------ ------
III Białe Tak Białe Tak
IV Barwne Tak Białe Tak
V ------ ------ ------ ------
VI ------ ------ Białe ------
VII Żółty Tak Żółte Tak

42. Podaj przykłady soli kationów barwiących płomień palnika, określ barwy:
Ba(NO3)2 – żółtozielony
Sr(NO3)2 – karminowy
Ca(NO3)2 – ceglastoczerwony

43. Wymień aniony, które odbarwiają w środowisku kwaśnym roztwór manganianu (VII) potasu na zimno, zapisz równania odpowiednich reakcji:
2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4  2MnSO4 + K2SO4 + 5KNO3 + 3H20
2MnO4- + 5NO2- + 6H+  2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4  2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O
2MnO4- + 5SO32- + 6H+  2Mn+ + 5SO42- + 3H2O

44. Wymień aniony, które odbarwiają w środowisku kwaśnym roztwór manganianu (VII) potasu po podgrzaniu:
Cl-; C2O42-

45. Podaj przykłady anionów, które nie odbarwiają w środowisku kwaśnym roztworu manganianu (VII) potasu:
S2O32-

46. Napisz reakcje kationów I i II grupy analitycznej z odczynnikami grupowymi:
AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3
Ag+ + Cl-  AgCl
SrCl2 + H2SO4  SrSO4 + 2HCl
Sr2+ + SO42-  SrSO4
Pb(NO3)2 + 2HCl  PbCl2 + 2HNO3
Pb2+ + 2Cl-  PbCl2
Ba(NO3)2 + H2SO4  BaSO4 + 2HNO3
Ba2+ + SO42-  BaSO4

47. Napisz reakcje kationów III grupy analitycznej z odczynnikami grupowymi:
3HgCl2 + 2H2S  HgCl22HgS + 4HCl
3HgCl2 + 2H2S  HgCl22HgS + 4H+ + 4Cl-
Cu(NO3)2 + H2S  CuS + 2HNO3
Cu2+ + H2S  CuS + 2H+
2Bi(NO3)3 + 3H2S  Bi2S3 + 6HNO3
2Bi3+ + 3H2S  Bi2S3 + 6H+
2SbCl3 + 3H2S  Sb2S3 + 6HCl
2Sb3+ + 3H2S  Sb2S3 + 6H+

48. Napisz reakcje kationów III i V grupy analitycznej z odczynnikami grupowymi (podaj barwy strąconych osadów, określ ich rozpuszczalność w rozcieńczonym HNO3):
GRUPA III:
2AgNO3 + Na2SO3  Ag2SO3 + 2NaNO3 biały osad
BaCl2 + Na2SO3  BaSO3 + 2NaCl biały osad
2AgNO3 + Na2CO3  Ag2CO3 + 2NaNO3 biały osad
BaCl2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaCl biały osad
2AgNO3 + Na2C2O4  Ag2C2O4 + 2NaNO3 biały serowaty osad
BaCl2 + Na2C2O4  BaC2O4 + 2NaCl biały osad
Wszystkie osady roztwarzają się w HNO3.
GRUPA V:
AgNO3 i BaCl2 nie strącają osadów z anionów V grupy analitycznej.

49. Napisz reakcje kationów IV i VI grupy analitycznej z odczynnikami grupowymi (podaj barwy strąconych osadów, określ ich rozpuszczalność w rozcieńczonym HNO3):
GRUPA IV:
2AgNO3 + Na2S2O3  Ag2S2O3 + 2NaNO3 osad biały  żółknie
Ag2S2O3 + H2O  Ag2S + H2SO4 osad czarny roztwarza się w HNO3.
BaCl2 + Na2S2O3  BaS2O3 + 2NaCl osad biały roztwarza się w HNO3.
3AgNO3 + Na2HPO4  Ag3PO4 + 2NaNO3 + HNO3 osad żółty roztwarza się w HNO3.
BaCl2 + Na2HPO4  BaHPO4 + 2NaCl osad biały roztwarza się w HNO3.
Ba(NO3)2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaNO3 osad biały krystaliczny nie roztwarza się w HNO3.
GRUPA VI:
AgNO3 nie strąca osadów z anionów VI grupy analitycznej.

50. Wyjaśnij pojęcia: odczynnika grupowego, charakterystycznego, selektywnego, specyficznego i maskującego:
ODCZYNNIK GRUPOWY – wykazuje zdolność reagowania w określonych warunkach w zbliżony sposób z wieloma kationami lub anionami
ODCZYNNIK SPECYFICZNY – umożliwia wykrycie określonego jonu w obecności innych jonów należących do danych grup analitycznych
ODCZYNNIK SELEKTYWNY – to taki, gdy w określony sposób z wykrytym odczynnikiem analitycznym reaguje kilka jonów
ODCZYNNIK MASKUJĄCY – ogranicza ilość jonów reagujących podobnie z odczynnikiem selektywnym

51. Podaj wzór strukturalny, nazwę systematyczną i reakcję hydrolizy związku określanego skrótem AKT:
Tioacetamid



52. Badano roztwór soli jednego z kationów grup I-V. w reakcji z kwasem siarkowym (VI) o stężeniu 1,5 mol/L powstał biały drobnokrystaliczny osad, natomiast nasycony roztwór CaSO4 spowodował natychmiastowe zmętnienie. Podaj, jaki kation wykrywano, napisz równania przeprowadzonych reakcji analitycznych:
Ba(NO3)2 + H2SO4  BaSO4 + 2HNO3
Ba2+ + SO42-  BaSO4
Ba(NO3)2 + CaSO4  BaSO4 + Ca(NO3)2
Ba2+ + SO42-  BaSO4
Wykryto kation Ba2+.

53. Jakie kationy i aniony można wykryć korzystając z następujących odczynników: aluminon, dimetyloglioksym, odczynnik Nesslera, mieszanina magnezowa i kwas chlorowy (VII):
Aluminon: Al3+
Dimetyloglioksym: Ni2+
Odczynnik Nesslera: NH4+
Mieszanina magnezowa: PO43-
Kwas chlorowy (VII): K+, CO32-

54. Napisz reakcje kationów IV grupy analitycznej z odczynnikami grupowymi:
2AlCl3 + 3(NH4)2S + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2S + 6NH4Cl
2CrCl3 + 3(NH4)2S + 6H2O  2Cr(OH)3 + 3H2S + 6NH4Cl
2FeCl3 + 3(NH4)2S  Fe2S3 + 6NH4Cl
NiCl2 + (NH4)2S  NiS + 2NH4Cl

55. Napisz reakcje anionów I i II grupy analitycznej z odczynnikami grupowymi (podaj barwy strąconych osadów, określ ich rozpuszczalność w rozcieńczonym HNO3):
AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 osad biały nie roztwarza się w HNO3
BaCl2 – brak osadu
AgNO3 + NaI  AgI + NaNO3 osad biały, żółty nie roztwarza się w HNO3
BaCl2 – brak osadu
AgNO3 + CH3COONa  CH3COOAg + NaNO3 osad biały roztwarza się w HNO3
BaCl2 – brak osadu
AgNO3 + KNO2  AgNO2 + KNO3 osad biały roztwarza się w HNO3
BaCl2 – brak osadu

56. Przyporządkuj poznane aniony do odpowiednich grup analitycznych:
I GRUPA: Cl-, I-
II GRUPA: NO2-, CH3COO-
III GRUPA: CO32-, SO32-, C2O42-
IV GRUPA: S2O32-, PO43-
V GRUPA: NO3-, ClO4-
VI GRUPA: SO42-

57. W dwóch probówkach znajdują się rozwory zawierające aniony CH3COO- i NO2-.Jak można je rozróżnić mając do dyspozycji rozcieńczony roztwór H2SO4 i KMnO4. Podaj równania odpowiednich reakcji:
2CH3COONa + H2SO4  CH3COOH + Na2SO4
2CH3COO- + 2H+  CH3COOH
Po ogrzaniu wydziela się charakterystyczny zapach octu.
3KNO2 + H2SO4  K2SO4 + KNO3 + 2NO + H2O
3NO2- + 2H+  NO3- +2NO + H2O
W górnej części probówki nad roztworem pojawia się brunatne zabarwienie.

58. W dwóch probówkach znajdują się rozwory zawierające aniony NO3- i NO2-.Jak można je rozróżnić mając do dyspozycji rozcieńczony roztwór H2SO4 i KMnO4. Podaj równania odpowiednich reakcji:
2FeSO4 + 2KNO2 + 2H2SO4  H2SO4 + Fe2(SO4)3 + 2NO + 2H2O
2Fe2+ + 2NO3- + 4H+  2Fe3+ + 2NO + 2H2O
6FeSO4 + 2NaNO3 + 4H2SO4  Na2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + 2NO + 4H2O
6Fe2+ + 2NO3- + 8H+  6Fe3+ + 2NO + 4H2O

...................................................................................................................................................