T:Świat atomów i cząsteczek

Dowodem na to , że materia ma budowę ziarnistą jest zjawisko dyfuzji.

DYFUZJA - to rozprzestrzenianie się cząsteczek jednej substancji w drugiej.

Postulaty teorii atomistycznej cząsteczkowej Daltona :

1.Pierwiastek składa się z atomów

2.Atomy mają kształt kulisty

3.Atomy tego samego pierwiastka są identyczne

4.Atomy mogą łączyć się ze sobą tworząc cząsteczki

5.Związek chemiczny jest zbiorem identycznych cząsteczek.

T:Masa i rozmiar atomów

Masa atomów jest to masa atomów wyrażona w unitach.

T:Obliczanie mas cząsteczkowych

Masa cząsteczkowa to masa cząsteczki wyrażona w unitach. Obliczamy ją dodając masy atomów , które tworzą cząsteczkę.

H₂O = 2 * mH + mO = 2*1+16=18

Fe₂(SO₃)₃= 2 * mFe + 3 * mS + 9 * mO = 56*2+32*3+16*9=352

T:Budowa atomu

Atom zbudowany jest z 2 obszarów : jądra atomowego (+)

i powłok elektronowych (-).Elektrony tworzą wokół jądra powłoki elektronowe

2 - K , 8 - L , 18 - M , 32 - N.

Proton - 1 u

Elektron - 1 u

Elektron - 1/1840 u

W atomie liczba elektronów - jest równa liczbie protonów + dlatego atom jest elektrycznie obojętny.

T:Obliczanie podstawowych cząstek elementarnych w atomie

A → liczba masowa = l.protonów i l.elektronów

E → symbol pierwiastka

Z → liczba atomowa → l.protonów = l.elektronów

23 p+=11

Na e-=11

11 n⁰=23-11=12

T:Izotopy

IZOTOPY - atomy tego samego pierwiastka , które różnią się masą (l.neutronów w jądrze atomowym)

1 2 3

H H H

1 1 1

T:Budowa układu okresowego. Pierwiastki chemiczne .

PRAWO OKRESOWOŚCI MENDELEJEWA : właściwości pierwiastków uporządkowanych według wzrastającej liczby atomowej , zmieniają się okresowo.

T:Cząsteczki pierwiastków i związków chemicznych

Cząsteczka pierwiastka powstaje jeżeli łącza się atomy tego samego pierwiastka.

np.: H₂ , O₃ , O₂

Cząsteczka związku chemicznego powstaje gdy łączą się atomy różnych pierwiastków.

2O₃ , CaO , 3MgO

T:Wiązanie kowalencyjne i jonowe.

1.W tworzeniu wiązań biorą udział elektrony walencyjne.

2.Atomy wszystkich pierwiastków dążą do uzyskania na ostatniej powłoce oktetu elektronowego. Wyjątkiem jest wodór , który dąży do uzyskania dubletu elektronowego. (Pierwiastki dążą to uzyskania 8 elektronów!!)

WIĄZANIE KOWALENCYJNE:

WIĄZANIE KOWALENCYJNE - Polega na tworzeniu wspólnych par elektronowych.. Powstaje gdy łączą się atomy niemetali.

Spolaryzowane - różne niemetale np.: CO₂ , H₂O , NH₃

Niespolaryzowane - cząsteczki niemetali np.: O₂ , N₂ , H₂

1.W tworzeniu wiązań biorą udział elektrony walencyjne.

2.Atomy wszystkich pierwiastków dążą do uzyskania na ostatniej powłoce oktetu elektronowego. Wyjątkiem jest wodór , który dąży do uzyskania dubletu elektronowego. (Pierwiastki dążą to uzyskania 8 elektronów!!)

H2 - wzór sumaryczny

H * * H - wzór elektronowy

H-H - wzór strukturalny (kreskowy)

WIĄZANIE JONOWE :

WIĄZANIE JONOWE - Polega na przyciąganiu się kationów i anionów , które postały przez przeniesienie elektronów.. Powstaje gdy łącza się atomy metali i niemetali.

T:Wartościowość pierwiastków w związku chemicznym.

Wartościowość jest to liczba wiązań , którą wytwarza atom łącząc się z innymi atomami w wiązaniu kowalencyjnym lub ładunek jonu w wiązaniu jonowym.

T:Ustalanie wzorów związków chemicznych na podstawie wartościowości.

T:Prawo stałości składu związku chemicznego

T:Równanie reakcji chemicznej - to zapis przebiegu reakcji chemicznej przy pomocy symboli pierwiastków i wzorów związków chemicznych.

Równanie reakcji chemicznej napisane jest prawidłowo , jeżeli liczba atomów każdego pierwiastka biorącego udział w reakcji jest taka sama z lewej i prawej strony równiania .Jeżeli nie to uzgadniamy równiania reakcji wpisując współczynniki stechiometryczne przed wzorami i przed symbolami

T:Prawo zachowania masy

W układzie zamkniętym masa substratów wziętych do reakcji chemicznej równa jest masie produktów otrzymanej w wyniku tej reakcji.

T:Obliczenia stechiometryczne.

Obliczenia stechiometryczne to obliczenia oparte na ilości interpretacji równania reakcji chemicznej.

+

Protony (+)

Neutrony(0)

Elektrony (-)

+ 13

ELEKTRONY WALENCYJNE - elektrony ,

które tworzą ostatnią powłokę elektronową.

Są one najbardziej oddalone od jądra.

Rdzeń atomowy

H2 , N2 , O2 , F2 , CL2 , BR2 , I2.

---