Bartosz Puchalski 24.XI.2004

Ćwiczenie 11

Ebuliometryczne wyznaczanie:

A) Masy molowej nieelektrolitów lub

B) Współczynnika osmotycznego mocnych elktrolitów

Po wymyciu naczyń używanych w ćwiczeniu przystąpiłem do napełniania erlenmeyerki wodą destylowaną do objętości około 100 ml. Po jej zważeniu na wadze technicznej, odłączyłem chłodnicę ebuliometru, zamknąłem jego dolny wylot i wlałem do niego wodę. Zważyłem erlenmeyerkę z resztą wody. Połączyłem chłodnicę z ebuliometrem i włączyłem przepływ wody. Włączyłem autotransformator i ustawiłem go na 90 V. Pod tym napięciem długo (około 60 minut) nie mogłem uzyskać wrzenia, więc zwiększyłem napięcie. Po rozpoczęciu wrzenia prowadziłem odczyty temperatury w odstępach 30 sekundowych. Po ustaleniu temperatury wyłączyłem ogrzewanie po 5 minutach odłączyłem chłodnicę i wsypałem do ebuliometru naważkę substancji (około 1 gram). Po wyznaczeniu temperatury wrzenia powtórzyłem pomiar dodając jeszcze trzykrotnie naważkę o masie około 1 grama. Po zakończeniu pomiarów opłukałem ebuliometr i sprzątnąłem stanowisko.

1. Obliczanie molarności (m) roztworów:

; gdzie a - masa substancji rozpuszczonej [kg], b - masa wody [kg], M_t - teoretyczna masa molowa badanej substancji [kg/mol]

pierwsza naważka:

analogicznie:

m₂ = 0.6830005 mol/kg

m₃ = 1.024091 mol/kg

m₄ = 1.3625396 mol/kg

2. Obliczanie współczynnika izotonicznego (i) oraz współczynnika osmotycznego (g):

; gdzie ΔT_w - zmiana podwyższenia temperatury wrzenia, K₀ - stała ebulioskopowa wody, ν - liczba jonów powstających z jednej cząsteczki badanej substancji.

Po podstawieniu do wzorów wyniki zamieściłem w tabeli:

Nr roztworu	a [kg]	m [mol/kg]	ΔTw [K]	i	g
1.	0.0010267	0.3433647	0.31	1.7328792	0.86644
2.	0.0020423	0.6830005	0.58	1.6299311	0.814966
3.	0.0030622	1.024091	0.88	1.6493255	0.824663
4.	0.0040742	1.3625396	1.17	1.6481587	0.824079

b = 0.05589 kg

M_t = 0.0535 kg/mol

Dzięki pomiarom podwyższenia temperatury wrzenia można wyznaczyć współczynnik izotoniczny jak i współczynnik osmotyczny mocnego elektrolitu.

---