II grupa analityczna kationów

Kationy II grupy z wyjątkiem Cu²⁺ są bezbarwne. Cu²⁺ jest niebieski od kompleksowego jonu [Cu(H₂O)₄]²⁺

Wszystkie wytrącają się pod wpływem siarkowodoru H₂S w środowisku kwaśnym (0,3 molowego HCl) w postaci siarczku. Iloczyny rozpuszczalności tych siarczków są tak małe, że stężenie S^2- w słabym kwasie H₂S jest wystarczające do wytrącenia wszystkich siarczków tej grupy.

Różnica we właściwościach siarczków pozwala podzielić kationy tej grupy na dwie podgrupy A i B.

Podgrupa A:

Hg²⁺ , Pb²⁺ , Cu²⁺ , Bi³⁺ , Cd²⁺

Siarczki tych metali mają charakter zasadowy i nie rozpuszczają się w siarczkach litowców i mocnych zasadach, a rozpuszczają się w HNO₃ (z wyjątkiem HgS)

Podgrupa B

As³⁺ ,As⁵⁺ ,Sb³⁺ ,Sb⁵⁺ ,Sn²⁺ ,Sn⁴⁺

Siarczki tych metali (As₂S₃; As₂S₃; Sb₂S₅; SnS₂ ) są amfoteryczne i rozpuszczają się w (NH₄)₂S i KOH (wodorotlenkach i siarczkach litowców) z utworzeniem siarkosoli - tiosoli, w których siarka zastępuje tlen .

• Wodorotlenki kationów II grupy są słabymi zasadami nierozpuszczalnymi w wodzie.

Hg(OH)₂ (II) jest nietrwały i rozpada się na HgO i wodę.

• NH₄*H₂O - słaba zasada tworzy z Pb²⁺ , Cu²⁺ , Bi³⁺ , Cd²⁺ hydrosole.

np.: K₂ SnO₃ tlenosól → K₂ SnS₃ (siarkosól) trójtiocynian (IV) potasu

Na₃AsO₃ tlenosól → Na₃ As S₃ (siarkoosól ) trójtioarsenian (III) sodu

---