Bateria reaktorów z idealnym mieszaniem
Cel ćwiczenia
Celem ćwiczenia jest wykonanie kinetycznych reakcji zmydlenia octanu etylu ługiem sodowym w kaskadzie reaktorów przepływowych z idealnym mieszaniem oraz interpretacja uzyskanych wyników pod kątem otrzymania równania kinetycznego tej reakcji.
TABELA 1
Numer stopnia |
1 |
2 |
3 |
Objetość reaktora |
248 cm3 |
254 cm3 |
224 cm3 |
Va |
4.2 l/h |
4.2 l/h |
4.2 l/h |
Vb |
4.2 l/h |
4.2 l/h |
4.2 l/h |
Va+Vb |
8.4 l/h |
8.4 l/h |
8.4 l/h |
R |
15.1 ms |
13.3 ms |
6.6 ms |
1/R*100 |
6.625 |
7.52 |
15.4 |
Sqrt(C) |
0.051 |
0.038 |
- |
C |
0.002601 |
0.001444 |
- |
Obliczam czas przestrzenny reakcji w poszczególnych stopniach
TABELA 2
Nr pomiaru |
Nr stopnia |
Cai |
rai |
Lg(rai) |
Lg(cai) |
n |
k |
C^n |
1 |
1 |
0,002601 |
0,00093113 |
-3,030991 |
-2,58486 |
5,453 |
77188 |
0,0026 |
|
2 |
0,001444 |
5,3318E-06 |
-5,273126 |
-2,84043 |
5,453 |
77188 |
0,0014 |
2 |
1 |
0,002601 |
0,00093113 |
-3,030991 |
-2,58486 |
5,453 |
77188 |
0,0026 |
|
2 |
0,001444 |
5,3318E-06 |
-5,273126 |
-2,84043 |
5,453 |
77188 |
0,0014 |
Obliczam szybkość reakcji ze wzoru
po zlogarytmowaniu wartości szybkości reakcji i stężeń w poszczególnych stopniach korzystam ze wzoru
lg rAi = lg k +n⋅lg Cai.
Rysuje wykres lg(ra)=F(lg(ca) i nanoszę linie trendu oraz wyznaczam równanie prostej
z równania prostej odczytuje rząd reakcji i lg (k)
n=5,453
lg(k)=11,254 
postać równania kinetycznego
