Bateria reaktorów z idealnym mieszaniem

Cel ćwiczenia

Celem ćwiczenia jest wykonanie kinetycznych reakcji zmydlenia octanu etylu ługiem sodowym w kaskadzie reaktorów przepływowych z idealnym mieszaniem oraz interpretacja uzyskanych wyników pod kątem otrzymania równania kinetycznego tej reakcji.

TABELA 1

Numer stopnia	1	2	3
Objetość reaktora	248 cm3	254 cm3	224 cm3
Va	4.2 l/h	4.2 l/h	4.2 l/h
Vb	4.2 l/h	4.2 l/h	4.2 l/h
Va+Vb	8.4 l/h	8.4 l/h	8.4 l/h
R	15.1 ms	13.3 ms	6.6 ms
1/R*100	6.625	7.52	15.4
Sqrt(C)	0.051	0.038	-
C	0.002601	0.001444	-

Obliczam czas przestrzenny reakcji w poszczególnych stopniach

TABELA 2

Nr pomiaru	Nr stopnia	Cai	rai	Lg(rai)	Lg(cai)	n	k	C^n
1	1	0,002601	0,00093113	-3,030991	-2,58486	5,453	77188	0,0026
		2	0,001444	5,3318E-06	-5,273126	-2,84043	5,453	77188	0,0014
	2	1	0,002601	0,00093113	-3,030991	-2,58486	5,453	77188	0,0026
		2	0,001444	5,3318E-06	-5,273126	-2,84043	5,453	77188	0,0014

Obliczam szybkość reakcji ze wzoru

po zlogarytmowaniu wartości szybkości reakcji i stężeń w poszczególnych stopniach korzystam ze wzoru

lg r_Ai = lg k +n⋅lg C_ai.

Rysuje wykres lg(ra)=F(lg(ca) i nanoszę linie trendu oraz wyznaczam równanie prostej

z równania prostej odczytuje rząd reakcji i lg (k)

n=5,453

lg(k)=11,254

postać równania kinetycznego

---