Agnieszka Rosińska 24. 10. 2001r

III Ch P i S

Ćw: 2

Kinetyka reakcji heterofazowych

Prowadzący: mgr J. Nackiewicz

OBLICZENIA:

Podczas wykonywania przeze mnie ćwiczenia reakcja, którą badałam zachodziła według równania:

Wyznaczam rząd tej reakcji metodą graficzną. W tym celu sporządzam wykresy zależności: V=f(t), logV=f(t), 1/V=f(t), 1/V²=f(t), dla czterech różnych rozcieńczeń roztworu HCl: 20%, 15%, 10%, 5%,

gdzie: t- czas,

V-objętość wydzielonego wodoru

Rząd reakcji:	Zależność liniowa:
zerowy	V=f(t)
pierwszy	LogV=f(t)
drugi	1/V=f(t)
trzeci	1/V^2=f(t)

Na podstawie danych doświadczalnych i sporządzonych na ich podstawie wykresów widać, że tylko zależność: V=f(t) jest zależnością liniową, co świadczy o tym, że przeprowadzona przeze mnie reakcja jest reakcją zerowego rzędu.

Równanie kinetyczne tej reakcji ma postać: V=k

gdzie: V- szybkość reakcji,

k- stała szybkości reakcji

Wartości stałej szybkości k, odczytane z równań linii regresji umieszczonych na poszczególnych wykresach (wartości a w równaniu: y=ax+b) wynoszą dla odpowiednich stężeń kwasu solnego:

stężenie roztworu [%]	K
20	2,2411
15	0,8394
10	0,3566
5	0,0627

DYSKUSJA WYNIKÓW:

Przeprowadzona przeze mnie reakcja jest reakcją zerowego rzędu, o czym świadczy fakt, że jedynie zależność objętości wydzielonego wodoru od czasu jest zależnością liniową. Najczęściej reakcje rzędu zerowego zachodzą w układach heterogenicznych, gdyż w takich układach produkt (najczęściej gazowy) szybko się przemieszcza. Równanie kinetyczne reakcji rzędu zerowego ma postać: V=k, gdzie v jest szybkością reakcji, a k jest to stała szybkości reakcji wyrażona w jednostkach:
. Czas połowicznego zaniku substratu wynosi:
, natomiast zależność stężenia substratu od czasu określa wzór:
.

DYSKUSJA BŁĘDÓW:

Błędy, którymi mogą być obarczone wyniki doświadczenia, mogą wynikać z ograniczonej dokładności przyrządów pomiarowych, tj.:

dokładność biurety gazowej:

dokładność stopera:

Ewentualny błąd mógł także wyniknąć z nieszczelności aparatury, na skutek czego część wydzielającego się w procesie reakcji wodoru mogła wydostać się poza biuretę gazową.

---