IV GRUPA ANIONÓW

S₂O₃^-2, PO_­4^-2, CrO₄^-2

Z jonami Ag⁺ i Ba⁺² tworzą barwne osady rozpuszczalne w rozcieńczonym kwasie azotowymV

• S₂O₃^-2

Kwas tiosiarkowy jest nietrwały ( nie występuje w stanie wolnym), trwałe sa natomiast jego sole - tiosiarczany.

H₂S₂O₃ → H₂O + SO₂↑ + S↓

1.Na₂S₂O₃ + 2AgNO₃ → Ag₂S₂O₃↓ + 2NaNO₃

↓

_{biały osad rozpuszczalny w nadmiarze}

_{tiosiarczanów, szybko żółknie i czernieje.}

1. Ag₂S₂O₃↓ + H₂O → Ag₂S↓ + H₂SO₄

2. Ag₂S₂O₃↓ + 3Na₂S₂O₃ → 2Na₃[Ag(S₂O₃)₂]

↓

_{ditiosiarczano srebrzan sodowy}

2.Na₂S₂O₃ + Ba(NO₃)₂ → BaS₂O₃↓ + 2NaNO₃

↓

_{biały osad, wytrąca się ze stężonych roztworów tiosiarczanów}

_{rozpuszczalny w gorącej wodzie oraz w kwasie azotowymV}

_{z wydzieleniem koloidalnej siarki.}

3.Jon tiosiarczanowi ma własności redukujące

a.2Na₂S₂O₃ + I₂ → 2NaI + Na₂S₄O₆

Wykonanie:

Do probówki dajemy kleik skrobiowy oraz krople jodu. Uzyskamy zabarwienie granatowe. Następnie dodajemy roztworu tiosiarczanu, roztwór ulega odbarwieniu.

b.5Na₂S₂O₃ + 8KMnO₄ + 7 H₂SO₄ → 8MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + 4K₂SO₄ + 7 H₂O

Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺² x8

S^-2 - 8e → S⁺⁶ x5

• PO₄^-3

1.2Na₂HPO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄↓ + NaH₂PO₄ + 3NaNO₃

↓

_{żółty osad}

2.Na₂HPO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaHPO₄↓ + 2NaNO₃

↓

_{biały osad}

3.Reakcja z mieszaniną magnezową

Na₂HPO₄ + MgCl₂ + NH₄OH→ MgNH₄PO₄↓ + 2NaCl + H₂O

• CrO₄^-2

1.K₂CrO₄ + 2AgNO₃ → Ag₂CrO₄↓ + 2KNO₃

↓

_{osad brunatnoczerwony}

2.K₂CrO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaCrO₄↓ + 2KNO₃

↓

_{osad żółty}

3.K₂CrO₄ + Pb(NO₃)₂ → PbCrO₄↓ + 2KNO₃

---