ZACHODNIOPOMORSKI UNIWERSYTET TECHNOLOGICZNY W SZCZECINIE

Wydział Nauk o Żywności i Rybactwa; Zakład Sozologii Wód

Laboratorium z przedmiotu: Chemia ogólna i nieorganiczna

SPRAWOZDANIE

ĆWICZENIE NR. 6.

TYTUŁ ĆWICZENIA: Chemia roztworów wodnych- Hydroliza.

ZESPÓŁ NR. 13

IMIĘ I NAZWISKO: Anna Benek, Sandra Winiarczyk

CEL ĆWICZENIA: Wpływ mocy kwasów, temperatury i stężenia jonów wodorowych i wodorotlenowych na hydrolizę soli.

Zad. 5.1 Określenie odczynu, środowiska i pH roztworów badanych soli:

- Do czterech probówek wlewamy po 2 cm³ wody destylowanej. Badamy pH wkładając do każdej z próbówek skrawek papierka wskaźnikowego. Po czym próbówkę numer 1 zostawiamy jako wzorzec. Do trzech pozostałych dodajemy po kilka kryształków soli i delikatnie mieszamy:

Nr próbówki	Wzór soli	Barwa papierka	pH roztworu	Reakcja hydrolizy badanej soli
1.	------------	żółty	7-obojętny	---------------------------------------
2.	Na2CO3 węglan sodu	jasny niebieski	12-odczyn zasadowy	Na2CO3 + 2H2O -> H2CO3 + 2NaOH
3.	NaCl chlorek sodu	żółty	7-obojętny	NaCl + H2O -> reakcja wody z tą solą daje związek całkowicie zdysocjonowany- brak reakcji z wodą
4.	SnCl2 chlorek cyny(II)	czerwony	1-odczyn kwaśny	SnCl2 + 2H2O -> 2HCl + Sn(OH)2

Wnioski:
Sole mocnych zasad i słabych kwasów hydrolizują, dając odczyn zasadowy.

Sole mocnych zasad i mocnych kwasów nie ulegają hydrolizie.

Sole słabych zasad i mocnych kwasów hydrolizują, dając odczyn kwaśny.

Zad. 5.2 Wpływ mocy kwasów na stopień hydrolizy:

Do dwóch probówek wlewamy 2 cm³ wody destylowanej i dodajemy po jednej kropli fenoloftaleiny.

- Do probówki nr 1 wsypujemy szczyptę Na₂SO₄ (siarczanu (VI)sodu)

- Do probówki nr 2 Na₂CO₃ (węglanu sodu)

Delikatnie mieszamy zawartość probówek.

Próbówka nr 1 - nie zmieniło się zabarwienie- roztwór bezbarwny,

Próbówka nr 2 - roztwór zabarwia się na fioletowo.

PYTANIA:

1. Jakie jony powodują zabarwienie fenoloftaleiny?

- Zabarwienie fenoloftaleiny powodują jony OH^-.

2. Która z soli wykazuje większy stopień hydrolizy i czym to jest spowodowane?

-Większy stopień hydrolizy wykazuje sól NaCO₃, ponieważ Na₂SO₄ w ogóle nie hydrolizuje.

Zad. 5.3 Wpływ temperatury na stopień hydrolizy:

Do probówki wlewamy 2cm³ wody destylowanej i dodajemy 1-2 kropli fenoloftaleiny. Następnie wsypujemy szczyptę CH₃COONa.

- Roztwór zabarwia się na różowo.

Po ogrzaniu roztworu w łaźni wodnej roztwór zmienia barwę na ciemny różowy, zaś po ochłodzeniu roztworu pod bieżącą wodą kolor blednieje.

PYTANIA:

1. Co spowodowało zmianę zabarwienia roztworu po ogrzaniu próbki?

- Podwyższenie temperatury powoduje przesunięcie się stanu równowagi w prawo, co skutkuje wydzieleniem się OH^- i zmianę zabarwienia fenoloftaleiny.

2. Co spowodowało ponowy zanik zabarwienia fenoloftaleiny po schłodzeniu badanego roztworu?

- Ochłodzenie badanego roztworu powoduje przesunięcie stanu równowagi w lewo, co skutkuje brakiem zabarwienia fenoloftaleiny.

3. Jaki ma wpływ zmiana temperatury na stopień hydrolizy?

- Wraz ze wzrostem temperatury wzrasta stopień hydrolizy.

Reakcja hydrolizy octanu sodu z zaznaczeniem kierunku przesunięcia stanu równowagi pod wpływem temperatury.

CH₃COONa + H₂O NaOH + CH₃COOH

CH₃COO^- + Na⁺ + H₂O CH₃COOH+ Na⁺ + OH^-

Zad. 5.4 Wpływ stężenia jonów wodorowych i wodorotlenowych na stopień hydrolizy:

Do dwóch probówek wlewamy po 2cm³ wody destylowanej. Do każdej z próbówek dodajemy kilka kropel chlorku żelaza (III). Badamy pH za pomocą papierka wskaźnikowego.

Do probówki nr 1 dodano 4-5 kropli HCl- kwasu chlorowodorowego,

Do probówki nr 2 dodajemy 4- 5 kropli NaOH- wodorotlenku sodu.

- probówka nr 1: zmiana barwy na czerwoną- pH 2

- probówka nr 2: zmiana barwy na pomarańczową- pH 4

FeCl₃ + 3H₂0 Fe(OH)₃ + 3HCl

Fe³⁺ + 3Cl + 3H₂O Fe(OH)₃ + 3H⁺ + 3Cl^-

Fe³⁺ + 3H₂O Fe(OH)₃ + 3H⁺

Pytanie:

1.Jak wpływa dodatek jonów H+ i OH- na położenie równowagi chemicznej procesu hydrolizy?

- Dodatek jonów H⁺ przesuwa położenie równowagi chemicznej w lewo (rośnie odczyn kwaśny).

Dodatek jonów OH^- przesuwa położenie równowagi chemicznej w prawo (rośnie odczyn zasadowy).

---