Procesy, parametr van’t Hoffa

Proces – przebieg regularnie następujących po sobie zjawisk, pozostających pomiędzy sobą w związku przyczynowym

Kinetyka reakcji – współczynnik temperaturowy van’t Hoffa:

Wzrost temperatury powoduje niezależnie od efektu energetycznego zawsze wzrost szybkości reakcji, rośnie wówczas średnia prędkość cząstek, zwiększa ogólną liczbę zderzeń dzięki temu zwiększa się udział zderzeń efektywnych, które zapoczątkowują przemianę ;

WZROST SZYBKOŚCI REKACJI – WZORST STAŁEJ SZYBKOŚCI REAKCJI:

Q_T =

Gdzie: K+ 10 – stała szybkości w temperaturze T + 10 , K – st. szybkości w temperaturze T

2≤Q_T≤4 empiryczna zależność van’t Hoffa:

Wzrost temperatury o 10 stopni K lub C powoduje wzrost temperatury dwu a nawet czterokrotnie.

Prawo van’t Hoffa:

Określa wartość ciśnienia osmotycznego roztworu doskonałego ( takiego, w którym nie ma oddziaływania międzycząsteczkowego), wykazuje analogię pomiędzy ciśnieniem osmotycznym nieelektrolitu roztworu idealnego a ciśnieniem wywieranym przez gaz idealny tej samej objętości.

∏= icRT

Dla:

T – temperatura roztworu

R – stała gazowa

C –stężenie

i – wsp. van’t Hoffa

i = 1 + (v-1)α

α- stopień dysocjacji

v – liczba jonów powstała z 1 cząstki