Pracownia Chemii Fizycznej dla Studentów Biologii I Biotechnologii

Spis ćwiczeń i wykaz substancji chemicznych używanych

w poszczególnych ćwiczeniach

ADSORPCJA NA GRANICY FAZ

1.1. Wpływ substancji powierzchniowo-czynnych na napięcie powierzchniowe wody.

Izoterma nadmiarowa Gibbsa.

0,40 mol/dm

3

roztwór n-butanolu

1,00 mol/dm

3

roztwór n-propanolu

2,00 mol/dm

3

roztwór kwasu octowego

1.2. Adsorpcja kwasów karboksylowych na stałych adsorbentach.

~ 0,1 mol/dm

3

roztwór wodorotlenku sodowego

~ 0,5 mol/dm

3

roztwór kwasu mrówkowego

~ 0,5 mol/dm

3

roztwór kwasu octowego

~ 0,5 mol/dm

3

roztwór kwasu propionowego

węgiel aktywny
fenoloftaleina - wskaźnik

TERMOCHEMIA

2. Wyznaczanie stałej kalorymetru i entalpii rozcieńczania silnych kwasów.

stężony roztwór kwasu solnego

stężony roztwór kwasu siarkowego (VI)

stężony roztwór kwasu azotowego

~ 0,2 mol/dm

3

roztwór wodorotlenku sodowego

WŁASNOŚCI KOLOIDÓW

3.1. Wyznaczanie wartości koagulacyjnej koloidu fazowego metodą

turbidymetryczną.

0,50 mol/dm

3

roztwór azotanu potasowego

0,03 mol/dm

3

roztwór azotanu cynkowego

0,0003 mol/dm

3

roztwór azotanu glinowego

0,03 mol/dm

3

roztwór jodku potasowego

0,03 mol/dm

3

roztwór azotanu srebrowego

3.2.

Wpływ pH na pęcznienie żelatyny.

błonki z żelatyny
0.1 mol/dm

3

roztwór kwasu octowego

0.1 mol/dm

3

roztwór octanu sodowego

POLARYMETRIA

4.

Wyznaczanie krzywej wzorcowej dla oznaczania stężenia związku optycznie
czynnego. Wyznaczanie skręcalności właściwej.

D-glukoza

D-fruktoza

laktoza

sacharoza

winian sodowo-potasowy

kwas L-askorbinowy

Pracownia Chemii Fizycznej dla Studentów Biologii I Biotechnologii

KONDUKTOMETRIA

5.1.Oznaczanie stężenia mocnego kwasu oraz mieszaniny mocnego i słabego

kwasu mocną zasadą metodą miareczkowania konduktometrycznego.

~ 0,5 mol/dm

3

roztwór wodorotlenku sodowego

~ 0,1 mol/dm

3

roztwór kwasu solnego

~ 0,5 mol/dm

3

roztwór kwasu octowego

~ 0,5 mol/dm

3

roztwór kwasu propionowego

5.2. Oznaczanie kwasu acetylosalicylowego w tabletkach aspiryny i

polopiryny S metodą miareczkowania konduktometrycznego.

~ 0,5 mol/dm

3

roztwór wodorotlenku sodowego

etanol

kwas acetylosalicylowy

POTENCJOMETRIA

6.1. Potencjometryczne miareczkowanie strąceniowe halogenków metali

alkalicznych metodą zwykłą i różnicową.

~ 0,1 mol/dm

3

roztwór azotanu srebrowego

~ 0,1 mol/dm

3

roztwór chlorku potasowego

~ 0,1 mol/dm

3

roztwór bromku potasowego

~ 0,1 mol/dm

3

roztwór jodku potasowego

1,0 mol/dm

3

roztwór kwasu azotowego

nasycony roztwór chlorku potasowego

nasycony roztwór azotanu potasowego

stężony roztwór amoniaku

6.2. Potencjometryczne wyznaczanie stałej dysocjacji słabego kwasu. Badanie

wpływu podstawników na dysocjację kwasów karboksylowych.

~ 0,1 mol/dm

3

roztwór wodorotlenku potasowego

~ 0,5 mol/dm

3

roztwór kwasu mrówkowego

~ 0,5 mol/dm

3

roztwór kwasu octowego

~ 0,5 mol/dm

3

roztwór kwasu chlorooctowego

~ 0,5 mol/dm

3

roztwór kwasu propionowego

roztwór buforu ftalanowego, nasycony roztwór chlorku potasowego

KINETYKA CHEMICZNA

7.1. Wyznaczanie stałej szybkości reakcji rozkładu nadtlenku wodoru na

katalizatorze węglowym.

~ 0.1 mol/dm

3

roztwór nadmanganianu potasowego

~ 6% roztwór wody utlenionej

4,0 mol/dm

3

roztwór kwasu siarkowego (VI)

7.2. Kinetyka inwersji sacharozy.

sacharoza

4,0 mol/dm

3

roztwór kwasu siarkowego (VI)

7.3.

Kinetyka pęcznienia żelatyny.

błonki z żelatyny
0.1 mol/dm

3

roztwór kwasu octowego, 0.1 mol/dm

3

roztwór octanu sodowego

Pracownia Chemii Fizycznej dla Studentów Biologii I Biotechnologii

KOLORYMETRIA

8. 1. Kolorymetryczne oznaczanie stężenia wskaźnika alkacymetrycznego.

0,6 g/dm

3

błękitu bromotymolowego w etanolu

0,3g/dm

3

tymoloftaleiny w etanolu

8. 2. Spektrofotometryczne oznaczanie stężenia jonów wapniowych Ca(II) (na

podstawie reakcji barwnej z glioksalo-bis-(2-hydroksyanilem), GBHA)

metanolowy roztwór GBHA o stężeniu 0,05%

1,0 mol/dm

3

roztwór wodorotlenku sodowego

metanol

8. 3. Wyznaczanie stałej dysocjacji barwników metodą spektrofotometryczną

0,001 mol/dm

3

roztwór błękitu bromotymolowego w etanolu

0,01 mol/dm

3

roztwór kwasu solnego

0,01 mol/dm

3

roztwór wodorotlenku sodu

0,1 mol/dm

3

roztwór kwasu cytrynowego

0,2 mol/dm

3

roztwór Na

2

HPO

4

WŁAŚCIWOŚCI UKŁADÓW WIELOFAZOWYCH

9.

Wyznaczanie współczynnika podziału kwasu organicznego pomiędzy wodę i
rozpuszczalnik organiczny.

0,1 mol/dm

3

roztwór wodorotlenku sodowego

toluen
kwas benzoesowy

UWAGA:

Podkreślone substancje chemiczne są substancjami szczególnie szkodliwymi dla

zdrowia (truciznami

).