Laboratorium elektrochemi, Konduktometryczne miareczkowanie kwasu szczawiowego, Politechnika Lubelska w Lublinie


Data wyk.

19.11.98

POLITECHNIKA LUBELSKA

Nr studenta 4

Laboratorium Elektrochemii Wykonał:

Marcin Grzechulski

Grupa 3,4

Nr stan. 1B

Temat:

Konduktometryczne miareczkowanie kwasu szczawiowego.

Ocena

Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z miareczkową metodą alkacymetrycznego oznaczania kwasów dwuzasadowych i konduktometrycznym sposobem wyznaczania punktu równoważnikowego.

Próbka 1

Próbka 2

Próbka 3

Objętość NaOH

[cm3]

Przewodność

[mS]

Objętość NaOH

[cm3]

Przewodność

[mS]

Objętość NaOH

[cm3]

Przewodność

[mS]

0

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

0,445

0,405

0,37

0,335

0,297

0,26

0,235

0,205

0,18

0,175

0,182

0,193

0,211

0,23

0,246

0,262

0,28

0,3

0,335

0,367

0,398

0,43

0,464

0,494

0,528

0,542

0

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

0,529

0,485

0,437

0,388

0,342

0,3

0,259

0,222

0,2

0,191

0,197

0,208

0,222

0,24

0,26

0,278

0,295

0,316

0,349

0,382

0,419

0,451

0,485

0,515

0,549

0,586

0

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

0,493

0,456

0,415

0,369

0,328

0,285

0,245

0,212

0,19

0,183

0,18

0,2

0,22

0,243

0,245

0,262

0,281

0,3

0,306

0,34

0,378

0,405

0,44

0,476

0,509

0,538

Próbka 1 v1 = 16,42 cm3 Próbka 2 v2 = 16,66 cm3 Próbka 3 v3 = 16,98 cm3

vśr = 16,68 cm3 = 0,01668 dm3

Masa kwasu szczawiowego w otrzymanej do analizy próbce:

Woda destylowana

Roztwór kwasu szczawiowego

pH = 6,06

[H+] = 8,71*10-7

pH = 2,97

[H+] = 10,72*10-4

1


Wyszukiwarka