ZakBad Chemii Fizycznej 19, Zakład Chemii Fizycznej


Zakład Chemii Fizycznej

Laboratorium Studenckie

Sprawozdanie z ćwiczenia nr 19

Wyznaczanie ciepła zobojętniania kwasu siarkowego wodorotlenkiem sodowym w roztworze wodnym.

Aparatura :

Kalorymetr

Zasilacz

Stoper

Strzykawka

Odczynniki :

Kwas siarkowy

Wodorotlenek sodowy

Wykonali :

Sebastian Trochim

Krystian Siodłak

Inż. Chem.rok II gr. 1

Sposób przeprowadzania pomiarów :

Do naczynia kalorymetrycznego wlałem 450 cm3 NaOH . Następnie do naczyńka wewnętrznego odpipetowałem 25 cm3 H2SO4 . po umocowaniu naczyńka do pokrywy tłoczek strzykawki odciągamy do góry . po opuszczeniu pokrywy mieszadełko włączamy i ustawiamy obroty na 20-30 obrotów na min.

Rozpoczynając pomiar odczytujemy pomiar temperatury co 1 min. (ok..8 odczytów ).następnie przy pomocy strzykawki przetłoczyć zawartość naczynka wewnętrznego do kalorymetru i odczytu dokonywać co 30 sek.

( ok. . 2 pomiary ). Następnie odczytywać temperaturę w odstępach minutowych ( ok. .8 pomiarów ) .później podłączany grzałkę do zasilacza (odczytu dokonujemy co minutę aż temperatura wzrośnie o 1 °C od momentu włączenia grzałki ). Wyłączmy grzałkę i dokonujemy odczytu temperatury co 1 min osiem razy .

Opracowanie wyników

Ciepło reakcji zobojętnienia Q obliczamy ze wzoru:

0x01 graphic

gdzie

U - napięcie równe 30 V

R - opór grzałki równy 934 Ω

ΔT i ΔTel - przyrosty temperatury spowodowane reakcją chemiczną i przepływem przez grzałkę prądu elektrycznego .

ΔT - 1,33 °C

ΔTel - 1 °C

Q = 5667,81 [ J ]

Molowe ciepło reakcji zobojętniania ΔH obliczam ze wzoru

0x01 graphic

gdzie nNaOH =V⋅f V = 450⋅ 10-3 dm3 f = 0,1 mol/dm3

ΔH=125951,33 [ J/ mol ]



Wyszukiwarka