Pytania egzaminacyjne 2

1. Uzupełnij współczynniki w reakcjach redox

• S^2- + Cr₂O₇^2- + H⁺ = SO₄ ^2- + Cr³⁺ + H₂O

• Cu + HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

• MnO₄^- + Cl^- + H⁺ = Mn²⁺ + Cl₂ + H₂O

• Br₂ + KOH = KBrO₃ + KBr + H₂O

• NO₂^- + MnO₄^- + H⁺ = NO₃^- + Mn²⁺ + H₂O

Zaproponuj schemat wiązań wodorowych występujących w wodzie. Jakie właściwości fizyczne wody są nietypowe dla związku o tak niskiej masie molowej? Spróbuj to wyjaśnić.

Rola wody w żywności. (woda strukturalna, woda monowarstwowa)

Opisz jak sporządzisz a) 2kg 0.7% roztwór NaCl (sól fizjologiczna), b) 500g 5% roztworu glukozy w etanolu, c) 200g 10% kwasu octowego.

Ile g NaOH jest w 300g 2% roztworu tej zasady?

Zmieszano 200g 5% roztworu HCl i 350 g 10% roztworu HCl. Ilu % roztwor otrzymano?

30 mg NaCl rozpuszczono w 500 g wody. Wyraź stężenie jonów chlorkowych w ppm. (chemicznie tzn. uwzgl.. liczbe Avogadro i w sposób inżynierski mg/kg).

Jedna kropla wody morskiej (40 mg) zawiera 30 miliardów atomów złota. Oblicz ile gramów złota zawiera 1 tona wody morskiej.

Opisz jak sporządzisz a) 500 cm³ 2M roztworu NaOH. b) 0.1 M roztwór CuSO₄ mając do dyspozycji CuSO₄ X 5 H₂O (niebieskie kryształy).

Zmieszano 200cm³ 2M i 300 cm³ 3M roztworu NaOH . Jakie stężenie ma roztwór końcowy?

Oblicz ilu molowy jest 20% kwas siarkowy o gęstości 1.12 g/cm³ (H₂SO₄ 98g/mol).

Jak sporządzic 1dcm³ 0.2 M kwasu siarkowego mając do dyspozycji wodę i stęż. H₂SO₄ (95%; d= 1.82 g/cm³)?

---