ćw. 7, Imię i nazwisko


Imię i nazwisko Data

Ćwiczenie 7

Miareczkowanie potencjometryczne

Cel ćwiczenia

Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z budową i obsługą pH-metru kompensacyjnego, oznaczenie zawartości HC1 i CH3COOH metodą potencjometryczną.

1. Miareczkowanie mocnego kwasu (HCl) mocną zasadą (NaOH)

Przygotowaną analizę miareczkowano dodając z biurety po 1 cm3 NaOH 0,5 mol/dm3.Miareczkowanie prowadzono do wyraźnego wzrostu pH i zmiany SEM .Miareczkowanie zakończono dodając 2 x 1 cm3 NaOH po wyraźnej zmianie.

Wyniki miareczkowania zamieszczono w tabeli :

Ilość dodanego NaOH (cm3)

pH

SEM

ΔE

ΔV

ΔE / ΔV

0

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

Objętość roztworu (NaOH ), która wywołała skok na krzywej miareczkowania

wynosi ………….cm3.

Do identycznie przygotowanej próby wprowadzono z biurety …………cm3 NaOH 0,5 mol/dm3. Dalej analizę miareczkowano dodając po 0,1 cm3 titranta.

Ilość dodanego NaOH (cm3)

pH

SEM

ΔE

ΔV

ΔE / ΔV

….

…,1

…,2

…,3

…,4

…,5

…,6

…,7

…,8

…,9

Wykorzystując dane zamieszczone w tabelach wyznaczono punkt końcowy miareczkowania (PK)

A. metodą graficzną

- wykreślono zależność E = f ( V )

WYKRES (dołączony do protokołu )

Z wykresu odczytano objętość titranta w PK miareczkowania

PK = ….. cm3

- wykreślono zależność ΔE / ΔV = f (V)

WYKRES (dołączony do protokołu )

Z wykresu odczytano objętość titranta w PK miareczkowania

PK = ….. cm3

B. metodą algebraiczną - Hahna

Największy przyrost potencjału wynosi:

ΔEmax = ……..mV

ΔE1 = ……..mV

ΔE2 = ……..mV

Obliczono poprawkę q

q = 0x01 graphic
=

a = ΔV · q = 0,1 · q =

VPK = VΔE1 ± a

Zawartość kwasu solnego (g) w analizie wynosi :

X = 0x01 graphic
· W =

2. Miareczkowanie słabego kwasu (CH3COOH) mocną zasadą (NaOH)

Przygotowaną analizę miareczkowano dodając z biurety po 1 cm3 NaOH 0,5 mol/dm3.Miareczkowanie prowadzono do wyraźnego wzrostu pH i zmiany SEM .Miareczkowanie zakończono dodając 2 x 1 cm3 NaOH po wyraźnej zmianie.

Wyniki miareczkowania zamieszczono w tabeli :

Ilość dodanego NaOH (cm3)

pH

SEM

0x01 graphic

ΔE

ΔV

ΔE / ΔV

0

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

Objętość roztworu (NaOH ), która wywołała skok na krzywej miareczkowania

wynosi ………….cm3.

Do identycznie przygotowanej próby wprowadzono z biurety …………cm3 NaOH 0,5 mol/dm3. Dalej analizę miareczkowano dodając po 0,1 cm3 titranta.

Ilość dodanego NaOH (cm3)

pH

SEM

0x01 graphic
ΔE

ΔV

ΔE / ΔV

….

…,1

…,2

…,3

…,4

…,5

…,6

…,7

…,8

…,9

Wykorzystując dane zamieszczone w tabelach wyznaczono punkt końcowy miareczkowania (PK)

A. metodą graficzną

- wykreślono zależność E = f ( V )

WYKRES (dołączony do protokołu )

wykresu odczytano objętość titranta w PK miareczkowania

PK = ….. cm3

- wykreślono zależność ΔE / ΔV = f (V)

WYKRES (dołączony do protokołu )

Z wykresu odczytano objętość titranta w PK miareczkowania

PK = ….. cm3

B. metodą algebraiczną - Hahna

Największy przyrost potencjału wynosi:

ΔEmax = ……..mV

ΔE1 = ……..mV

ΔE2 = ……..mV

Obliczono poprawkę q

q = =0x01 graphic
=

a = ΔV · q = 0,1 · q =

VPK = VΔE1 ± a

Zawartość kwasu octowego (g) w analizie wynosi :

X = 0x01 graphic
· W =

3. Pomiar pH metodą potencjometryczną

Pomierzone wartości pH przygotowanego buforu octanowego lub amonowego zamieszczono w tabeli

Bufor octanowy o pH 3,5 - 5,6

( CH3COOH 0,2 mol/dm3 , CH3COONa 0,2 mol/dm3 )

Probówka

1

2

3

4

5

6

7

cm3

CH3COOH

9,4

8,2

5,6

3,0

2,0

1,2

1,0

CH3COONa

0,6

1,8

4,4

7,0

8,0

8,8

9,0

pH obliczone

3,5

4,0

4,5

5,0

5,2

5,5

5,6

pH zmierzone

Bufor amonowy o pH 8,3 - 10,2

( NH3· H2O 0,1 mol/dm3 , NH4Cl 0,1 mol/dm3 )

Probówka

1

2

3

4

5

6

7

cm3

NH3· H2O

1,0

2,0

4,0

5,0

7,0

8,0

9,0

NH4Cl

9,0

8,0

6,0

5,0

3,0

2,0

1,0

pH obliczone

8,29

8,64

9,06

9,24

9,61

9,84

10,2

pH zmierzone

Wnioski:

Data wykonania ćwiczenia :

Data zaliczenia :

Ocena :

1



Wyszukiwarka