QUIZ - równowagi w układach gazowych
1 Do zbiornika o pojemności 85.0 dm3 wprowadzono 5.31 mola H2, 4.62 mola HI i 4.00 mola I2 i ogrzano do temperatury 780 K. Stała równowagi reakcji H2 + I2 = 2HI w tej temperaturze Kc = 44.0 . Obliczyć stężenie (mol/dm3 ) HI w stanie równowagi. Poprawna odpowiedź: 0.124
2 Stała równowagi Kp dla reakcji I2 = 2I przebiegającej w temperaturze 1690 K wynosi 6,29. Obliczyć, jaką objętość zajmuje 25.1 g jodu w tej temperaturze pod ciśnieniem 108 kPa. Wynik podać w dm3. Poprawna odpowiedź: 22.9
3 W temperaturze 1500 K i pod ciśnieniem 104.3 kPa chlor cząsteczkowy dysocjuje wg reakcji: Cl2 = 2Cl. Stała równowagi reakcji w tych warunkach ciśnienia i temperatury, Kp = 0,09362. Obliczyć stopień dysocjacji chloru cząsteczkowego na atomowy w tych samych warunkach (wynik podaj jako ułamek, nie w %). Poprawna odpowiedź: 0.1491
4 Do naczynia wprowadzono 4,00 mola Ar, 4.21 mola SO2 i 2.22 mola O2. Po ustaleniu się równowagi w procesie tworzenia SO3 wegług reakcji: 2SO2 + O2 = 2SO3 ulamek molowy argonu jest równy 0,4138. Obliczyć stopien przereagowania dwutlenku siarki (wynik podaj w ułamku). Poprawna odpowiedź: 0.363 Ocena dla tego zadania: 0/4.
1 Do zbiornika o pojemności 85.0 dm3 wprowadzono 3.83 mola H2, 9.73 mola HI i 4.00 mola I2 i ogrzano do temperatury 780 K. Stała równowagi reakcji H2 + I2 = 2HI w tej temperaturze Kc = 44.0 . Obliczyć stężenie (mol/dm3 ) HI w stanie równowagi. Poprawna odpowiedź: 0.159
2 Stała równowagi Kp dla reakcji I2 = 2I przebiegającej w temperaturze 1690 K wynosi 6,29. Obliczyć, jaką objętość zajmuje 25.1 g jodu w tej temperaturze pod ciśnieniem 108 kPa. Wynik podać w dm3. Poprawna odpowiedź: 22.9
3 W temperaturze 1500 K i pod ciśnieniem 104.4 kPa chlor cząsteczkowy dysocjuje wg reakcji: Cl2 = 2Cl. Stała równowagi reakcji w tych warunkach ciśnienia i temperatury, Kp = 0,09362. Obliczyć stopień dysocjacji chloru cząsteczkowego na atomowy w tych samych warunkach (wynik podaj jako ułamek, nie w %). Poprawna odpowiedź: 0.1490
4 Do naczynia wprowadzono 4,00 mola Ar, 4.17 mola SO2 i 2.76 mola O2. Po ustaleniu się równowagi w procesie tworzenia SO3 wegług reakcji: 2SO2 + O2 = 2SO3 ulamek molowy argonu jest równy 0,4138. Obliczyć stopien przereagowanie dwutlenku siarki (wynik podaj w ułamku). Poprawna odpowiedź: 0.606