1	2	3	4	Σ

1. Mieszanina czystych tlenków: sodu i potasu zawiera masowo 25,00 % tlenu. Jaki jest udział masowy potasu w tej próbce ?

M_K = 39,10 g/mol M_Na = 22,99 g/mol M_O = 16,00 g/mol

2. Odważkę o masie 10,0 g otrzymaną przez zmieszanie benzenu (C₆H₆) i metanolu (CH₃OH) w proporcji masowej 1:1 odparowano w zbiorniku o objętości 10,0 dm³ i w temperaturze 100 ^oC. Obliczyć ciśnienie panujące w zbiorniku oraz ciśnienia cząstkowe i ułamki molowe składników mieszaniny gazowej. Uwaga: Przed wprowadzeniem odważki do zbiornika usunięto z niego powietrze.

M_H = 1,008 g/mol M_C = 12,01 g/mol M_O = 16,00 g/mol

3. Do wodnego roztworu kwasu azotowego(V) o ułamku molowym kwasu równym 0,300, w którym znajduje się 180 g wody dodano 200 g 40,0% roztworu kwasu azotowego(V). Jakie jest stężenie molowe otrzymanego roztworu kwasu azotowego, jeżeli jego gęstość wynosi 1,15 kg/dm³?

M_H = 1,008 g/mol M_N = 14,01 g/mol M_O = 16,00 g/mol

4. Roztworzenie pewnej próbki stopu o równomolowej zawartości Fe, Zn i Al wymagało 280 cm³ roztworu H₂SO₄ o stężeniu 3,20 mol/dm³ i gęstości 1,19 g/cm³. Jakiej ilości (w gramach) 26,2% roztworu HCl o gęstości 1,14 g/cm³ trzeba użyć, by roztworzyć drugą, identyczną próbkę stopu?

M_Fe = 55,85 g/mol M_Zn = 65,39 g/mol M_Al = 26,98 g/mol

M_S = 32,07 g/mol M_H = 1,008 g/mol M_O = 16,00 g/mol

M_Cl = 34,45 g/mol

Imię i Nazwisko: Grupa: Zestaw nr 52

---