ZADANIA Z KOLOKWIUM NR 2
Zad.1/ Oblicz siłę jonową roztworu fosforanu(V) wapnia o stężeniu 0,01M. Odp.: 0,15
Zad.2/ Oblicz pH roztworu wodorotlenku wapnia o stężeniu 2 mmol/dm3. Odp.: 11,6
Zad.3/ Oblicz stężenie kwasu azotowego(III), jeśli jego stopień dysocjacji α = 7%
a pH = 4,5. Odp.: 4,5*10-4M
Zad.4/ Oblicz pH roztworu kwasu solnego jeśli jego stężenie wynosi 0,01 M.
Jak zmieni się pH roztworu tego kwasu, jeżeli do 100 ml roztworu kwasu dodano
200 ml wody destylowanej? Odp: pH1=2; pH2=2,48
Zad.5/ pH roztworu wynosi 3,82. Oblicz stężenie jonów wodorotlenowych w tym roztworze.
Odp.: 6,62*10 -11M
Zad.6/ Zmieszano równe objętości dwóch rozcieńczonych roztworów mocnych kwasów
o pH równym odpowiednio 1 i 2,5. Oblicz pH otrzymanego roztworu. Odp.: 1,6
Zad.7/ Odważkę wodorotlenku strontu o masie 1,76g rozpuszczono w wodzie i dopełniono
do objętości 5dm3. Oblicz pH otrzymanego roztworu. Sr - 88, O - 16, H - 1
Na jaki kolor zabarwi się fenoloftaleina w tym roztworze? Odp.: 11,78, malinowy
Zad.8/ Ile moli i gramów wodorotlenku potasu znajduje się w 450 ml roztworu tej zasady
o pH=12,5? Odp.: 0,0144 moli, 0,8064 g
Zad.1/ Oblicz siłę jonową roztworu siarczanu(VI) potasu o stężeniu 0,02M. Odp.: 0,06M
Zad.2/ Oblicz pOH roztworu kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 98mg/dm3. Odp.: 11,3
Zad.3/ Oblicz wartość wykładnika stężenia jonów wodorowych i wodorotlenowych w roztworze
o stężeniu jonów wodorowych równym 200 µM. Odp.: pH=3,7; pOH=10,3
Zad.4/ Ile ml wody należy dodać do 50 ml roztworu wodorotlenku sodu o pH=12,7, aby
pH zmalało do 9? Odp.: 250 l
Zad.5/ Oblicz stałą dysocjacji kwasu octowego i pH 0,02 molowego roztworu tego kwasu
jeżeli stopień dysocjacji wynosi 7,5%. Odp.: 1,125*10-4
Zad.6/ Zmieszano równe objętości dwóch rozcieńczonych roztworów mocnych zasad
o pH równym odpowiednio 11 i 12. Oblicz pH otrzymanego roztworu. Odp.: 11,7
Zad.7/ Roztwór kwasu solnego o stężeniu 0,05M rozcieńczono 500krotnie.
Oblicz pOH otrzymanego roztworu.
Na jaki kolor zabarwi się oranż metylowy w tym roztworze? Odp.: pOH=10, czerwony
Zad.8/ Ile ml 0,1molowego kwasu azotowego(V) o należy użyć w celu zobojętnienia 0,2dm3
wodorotlenku wapnia o stężeniu 6mM. Odp.: 24 ml
Zad.1/ Oblicz siłę jonową roztworu chlorku glinu o stężeniu 0,3mM. Odp.: 1,8*10-3M
Zad.2/ Ile gramów wodorotlenku potasu znajduje się w 500ml roztworu o pH=13,6?
K - 39, O -16, H - 1 Odp.: 11,2g
Zad.3/ Oblicz pH roztworu kwasu azotowego(III) o stężeniu 250 ppm, α = 5,2%. Odp.: 3,55
Zad.4/ Roztwór wodorotlenku sodu o stężeniu 0,1M rozcieńczono 500 krotnie. Jakie będzie pH
uzyskanego roztworu? Odp.: 10,3
Zad.5/ Oblicz pH i stopień dysocjacji wodorotlenku amonu o stężeniu 0,01M.
K = 1,77 · 10-5. Odp.: pH=10,6, α=0,042
Zad.6/ Zmieszano równe objętości dwóch rozcieńczonych roztworów mocnych kwasów o pH równym odpowiednio 2,5 i 4,1. Oblicz pH otrzymanego roztworu. Odp.: 2,8
Zad.7/ Stałe zasadowości metyloaminy i aniliny są odpowiednio równe 4,17*10-4 i 3,8*10-10.
Wskaż słabszą zasadę. Odp.: anilina
Zad.8/ Zmieszano równe objętości roztworów kwasu solnego i wodorotlenku potasu o stężeniu odpowiednio 0,1M i 0,4M. Jakie jest pH otrzymanego roztworu? Odp.: pH=13,2
Zad.1/ Oblicz siłę jonową roztworu siarczanu(VI) potasu o stężeniu 100 ppm. 1,73*10-3
Zad.2/ Oblicz pH roztworu wodorotlenku amonu o stężeniu 2 mmol/dm3. α=2,5%. 9,7
Zad.3/ Oblicz stężenie kwasu siarkowego(VI), którego roztwór ma pH=3,89. 6,44*10-5M
Zad.4/ Jak zmieni się pOH roztworu wodorotlenku wapnia jeżeli do 100 ml tego roztworu
o stężeniu 0,15M dodano 100 ml wody destylowanej. wzrosło o 0,03 jednostki
Zad.5/ pH roztworu kwasu azotowego(V) wynosi 2. Oblicz stężenie molowego tego kwasu
oraz wyraź je w g/dm3. 0,01M=0,63g/dm3
Zad.6/ Ile gramów jonów wodorowych znajduje się w roztworze o pH=5,6? 2,51*10-6g
Zad.7/ Ile gramów wodorotlenku potasu potrzeba do zobojętnienia 200 ml kwasu solnego
o stężeniu 0,5M. 5,6g
Zad.8/ Który kwas jest mocniejszym elektrolitem: cyjanooctowy o pKa =2,472 czy izomasłowy
pKa =4,869.
Zad.1/ Oblicz siłę jonową roztworu azotanu(V) żelaza(III) o stężeniu 0,02M. 0,12M
Zad.2/ Jaka będzie wartość stopnia dysocjacji roztworu kwasu mrówkowego o stężeniu 1mM.
pKa = 3,8. 40%
Zad.3/ Oblicz jak zmieni się pH roztworu 0,3M kwasu octowego po jego 1000 krotnym
rozcieńczeniu.Ka=1,75*10-5 wzrośnie z 2,64 do 4,12
Zad.4/ Ile gramów wodorotlenku wapnia znajduje się w 5 litrach roztworu o pH=12,8? 11,7g
Zad.5/ Zmieszano równe objętości dwóch roztworów kwasu solnego o stężeniach odpowiednio:
1,5mM i 0,04M. Jakie będzie pH otrzymanego roztworu? 1,68
Zad.6/ Który z elektrolitów ma mniejszą moc: fenol o K- 1,0-10-10 czy kwas chlorooctowy
o pKa=2,9?
Zad.7/ Ile cm3 0,2M roztworu wodorotlenku potasu należy użyć w celu całkowitego zobojętnienia
350 ml roztworu kwasu solnego o stężeniu 0,1M? 175 ml
Zad.1/ Jaka jest wartość siły jonowej roztworu chromianu(VI) potasu, który zawiera 0,2 mmola
tego związku w 500 ml roztworu. 1,2*10-3
Zad.2/ Przygotowano dwa roztwory, w których stężenia jonów wodorotlenowych wynosiło odpowiednio: 4-10-5 i 6mM. Który z tych roztworów miał wyższe pH? DRUGI
Zad.3/ Ile mg jonów wodorowych znajduje się w 250 ml roztworu o pOH=4,2? 3,96*10-8mg
Zad. 4/ Roztwór kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 200ppm r5ozcieńczono 500 krotnie.
Jakie będzie pH otrzymanego roztworu? 5,1
Zad.5/ Ile gramów stałego wodorotlenku sodu należy użyć do przygotowania 2 dm3 roztworu
o pH=13? 8 g
Zad.6/ Zmieszano 150 ml 0,2mM roztworu wodorotlenku potasu i 150 ml 0,2M roztworu kwasu solnego. Jakie będzie pH otrzymanego roztworu? pH=1
Zad.7/ Oblicz stężenie jonów wodorowych w roztworze aniliny o stężeniu 0,01M. pKb=9,4. 5*10-9 M