chemia, ADSORP~1, Adsorpcja- występuje w takich układach , których istnieje graniczna powierzchnia oddzielająca dwie dowolne fazy wytworzone pr


Adsorpcja- występuje w takich układach , których istnieje graniczna powierzchnia oddzielająca dwie dowolne fazy wytworzone przez odmienne składniki .

Układ jest to określone skupienie materii łącznie z energią zawarta w tym skupieniu : układ fizycznie jednorodny(gdy każda dowolnie mała ale dostępna badaniu część tego układu wskazuje te same własności co całość., np.: lód, woda, powietrze itp.)

Fazą układu jest jego fizycznie jednorodna cześć która daje się mechanicznie oddzielić od reszty układu.

Adsorpcja- polega na skupieniu na powierzchni substancji adsorbującej czyli adsorbentu, na przykład węgla aktywnego, cząsteczek substancji adsorbowanej, czyli adsorbatu , na przykład fosgenu , chloru, powietrza. Adsorpcja ujawnia się w szczególnie silnym stopniu tam , gdzie adsorbent występuje znacznym rozdrobnieniu i w związku z tym ma bardzo dużą powierzchnię w stosunku do swojej masy.

Utworzenie stanu równowagi adsorpcji zależy od:

1. liczba cząsteczek uderzających o jednostkę powierzchni adsorbenta wzrasta ze stężeniem substancji adsorbowanej . Rośnie wiec także wielkość adsorpcji / odpowiednie zależności liczbowe dla adsorpcji mono molekularnej podaje równanie izotermy Langmuira:

m- masa adsorbentu

αβ - stałe współczynniki liczbowe

c- stężenie adsorbowanej substancji

Adsorpcje polimolekularną wyraża równanie Freudlicha

x- masa adsorbatu

m- masa adsobenta

K, n - współczynniki liczbowe

C- stężenie adsorbowanej substancji w roztworze

2. Temperatura wywołuje zazwyczaj zmniejszenie adsorpcji ponieważ ze wzrostem temp. rośnie energia kinetyczna cząsteczek , co ułatwia odrywanie się ich z powierzchni .

3. Na wielkość i charakter adsorpcji wpływają w bardzo dużym stopniu własności fizyczne i chemiczne adsorbenta oraz sposób jego przygotowanie. Doskonałe własności adsorpcyjne ma węgiel aktywny, otrzymany przez termiczny rozkład drewna, krwi i kości

4. Wielkość adsorpcji zależy w znacznym stopniu od charakteru ciała adsobowanego . Adsorpcja gazu jest bowiem tym większa im wyższa jest temperatura wrzenia danego gazu oraz im większy jest jego cięzar cząsteczkowy.

Adsorpcja apolarna- zachodzi ona wówczas gdy czasteczka związku jest adsobowana jako całość lub jony tworzą cząsteczkę tego związku są adsorbowane jednakowo silnie

Adsorpcja polarna- występuje wtedy gdy oderwane cząsteczki budowie dipolowej przyjmują w stosunku do powierzchni adsorbenta określoną orientację zbliżając się do niej biegunem dodatnim lub ujemnym.

Adsorpcja jonowa- zachodzi gdy adsorpcji ulegają tylko aniony lub kationy obecne w roztworze. Tworzą one powłokę wewnętrzną a w zewnętrznej znajdują się jony przeciwnego znaku.

Adsorpcja wymienna- polega na reakcji podwójnej wymiany między jonami powłoki zewnętrznej powierzchni adsorbującej a jonami rozpuszczonymi w roztworze.

Adsorpcja selektywna- występuje w roztworach koloidalnych, polega na tym ze ze wszystkich jonów obecnych w roztworze tylko pewne ulegają selektywnej adsorpcji . obowjązuje tu reguła Panetha, powierzchnia adsorbująca adsorbuje takie jony które występują w składzie sieci przestrzennej adsorbenta lub te które mogą tworzyc trudno rozpuszczalne związki z jonami wchodzącymi w skład adsorbującej powierzchni.

Roztwory Koloidalne

Układ koloidalny- jest to taki układ mikro niejednorodny , który wskazuje wymiary cząsteczek fazy rozproszonej , niezależnie od stanu skupienia fazy rozproszonej i ośrodka dyspersyjnego.

Dyspersje:

Metodzy kondensacyjne polegają na wykorzystaniu do otrzymywania układów koloidalnych róznych typów reakcji chemicznych:

Reakcje hydrolizy

Reakcje wymiany

Reakcje utlenienia i redukcji

Metody kondencji i polimeryzacji prowadzące często do koloidów makro cząsteczkowych

Właściwości układów koloidowych


Wyszukiwarka