Sprawozdanie nr 4

Nastawianie miana tiosiarczanu ( VI ) sodu na dichromian ( VI ) potasu.

1. Celem doświadczenia jest obliczenie stężenia tiosiarczanu ( VI ) sodu ( Na₂S₂O₃ ).

2. Korzystałam z wagi technicznej, pipety, kolby stożkowej z doszlifowanym korkiem, pojemnika wagowego oraz z następujących odczynników: jodek potasu ( KI ), wzorcowy roztwór dichromianu ( VI ) potasu ( K₂Cr₂O₇ ), kwas solny o stężeniu 0,1 mol/dm³, roztwór tiosiarczanu ( VI ) sodu ( Na₂S₂O₃ ), skrobia.

Do dwóch kolb stożkowych pobrałam pipetą po 20 cm³ wzorcowego roztworu dichromianu ( VI ) potasu ( K₂Cr₂O₇ ). Następnie do każdej kolby dodałam 2 gramy odważonego na wadze technicznej jodku potasu (KI) oraz po 20 cm³ 0,1 M kwasu solnego ( HCl ). Kolby zamknęłam i odstawiłam w ciemne miejsce na 10 minut. Po upływie tego czasu wydzielony jod odmiareczkowywałam roztworem tiosiarczanu ( VI ) sodu ( Na₂S₂O₃ ), którego miano miałam oznaczyć. W momencie powstawania barwy żółtozielonej dodałam niewielką ilość wskaźnika - skrobi i dalej miareczkowałam do zmiany barwy z ciemnej granatowej na niebieskozieloną.

I próba

V_p = 10,0 cm³

V_k = 29,6cm³

V_k - V_p = 29,6 - 10,0 = 19,6 cm³

2 próba

V_p = 9,4 cm³

V_k = 29,0 cm³

V_k - V_p = 29,0 - 9,4 = 19,6 cm³

Przyjmuje wynik średni 19,6 cm³

REAKCJE:

Cr₂O₇^2- + 6 I^- + 14 H⁺ → 3 I₂ + 2 Cr³⁺ + 7 H₂O

Cr₂^+VI + 6 e → 2 Cr^+III 2

2 I^- - 2 e → I₂ 6

1 * ( -2 ) + 6 * ( -1 ) + x = 2 * 3

x = 6 + 8

x = 14

Z reakcji tej wynika, że 1 mol K₂Cr₂O₇ reaguje z 6 molami KI.

3 I₂ + 6 S₂O₃^2- → 6 I^- + 3 S₄O₆^2-

Z równania reakcji wynika, że 6 moli Na₂S₂O₃ reaguje z 6 molami KI.

WNIOSEK : 1 mol K₂Cr₂O₇ reaguje z 6 molami Na₂S₂O₃.

Dane: Szukane :

V_{K Cr O} = 20 cm³ = 0,02 dm³ C_{Na S O} = ?

C_{K Cr O} = 0,0167 mol/dm³

V_{Na S O} = 19,6 cm³ = 0,0196 dm³

n_{K Cr O} : n_{Na S O} = 1 : 6

n_{K Cr O} = V_{K Cr O} * C_{K Cr O}

n_{Na S O} = V_{Na S O} * C_{Na S O}

( V_{K Cr O} * C_{K Cr O} ) : ( V_{Na S O} * C_{Na S O} ) = 1 : 6

C_{Na S O} = ( 6 * V_{K Cr O} * C_{K Cr O} ) : V_{Na S O}

C_{Na S O} = 6 * 0,02 * 0,0167 : 0,0196

C_{Na S O} = 0,1022

[ C_{Na S O} ] = [ dm³ * mol/dm³ : dm³ ]

Stężenie tiosiarczanu ( VI ) sodu wynosi 0,1022 mol / dm³

Nastawianie miana jodu na tiosiarczan ( VI ) sodu.

1. Celem doświadczenia jest obliczenie stężenia jodu.

2. Korzystałam z pipety, kolby stożkowej oraz z następujących odczynników: jod, roztwór tiosiarczanu ( VI ) sodu ( Na₂S₂O₃ ) o stężeniu 0,1 mol/dm³, skrobia.

Do dwóch kolb stożkowych pobrałam pipetą po 25 cm³ wzorcowego roztworu jodu. Roztwór ten miareczkowałam roztworem tiosiarczanu ( VI ) sodu ( Na₂S₂O₃ ) do odbarwienia.. W momencie powstawania barwy pomarańczowej dodałam niewielką ilość wskaźnika - skrobi i dalej miareczkowałam do zmiany barwy z brunatnej na kolor bezbarwny.

I próba

V_p = 4,0 cm³

V_k = 27,3cm³

V_k - V_p = 27,3 - 4,0 = 23,3 cm³

2 próba

V_p = 3,2 cm³

V_k = 26,7 cm³

V_k - V_p = 26,7 - 3,2 = 23,5 cm³

Przyjmuje wynik średni 23,4 cm³

REAKCJE:

I₂ + 2 S₂O₃^2- → 2 I^- + S₄O₆^2-

Z równania reakcji wynika, że 1 mol I₂ reaguje z 2 molami Na₂S₂O₃.

Dane: Szukane :

V_I = 25 cm³ = 0,025 dm³ C_I = ?

C _{Na S O} = 0,1 mol/dm³

V_{Na S O} = 23,4 cm³ = 0,0243 dm³

n_I : n_{Na S O} = 1 : 2

n_I = V_I * C_I

n_{Na S O} = V_{Na S O} * C_{Na S O}

( V_I * C_I ) : ( V_{Na S O} * C_{Na S O} ) = 1 : 2

C_I = ( V_{Na S O} * C_{Na S O} ) : 2 * V_I

C_I = 0,0243 * 0,1 : ( 2 * 0,025 )

C_I = 0,0486

[ C_I ] = [ dm³ * mol/dm³ : dm³ ]

Stężenie jodu wynosi 0,0486 mol / dm³

1

4

---