ZWIAZKI CHEMICZNE
Szybkosc reakcji mierzymy przyrostem produktów w jednostce czasu (vr=DC / Dt), lub ubytkiem substratów w j. czasu (vr=-DA / Dt). Szybkosc reakcji zalezy od: rodzaju substratów, temperatury, cisnienia (faza gazowa), stopnia rozdrobnienia, ilosci substratów, stezenia.
v=k?[A]x?[B]y xA+yBTzC + mD (k - stala szybkosci danej reakcji)
Stala równowagi r. chem. - stosunek iloczynu stezen produktów do iloczynu stezen substratów i jest równa stosunkom stalych szybkosci reakcji. K=k1 / k2 (K-stala równowagi reakcji)
Stopien dysocjacji - (% cz. zdysocjowanych) wyraza stosunek ilosci cz. zdysocjowancyh do ilosci wszystkich czasteczek wprowadzonych do roztw., czyli od stezenia roztworu. a(%)= nzd / ncz = nzd / c (?100%).
Elektrolity mocne (a>30%) a) wszystkie kwasy beztlenowe fluorwców, kwasy tlenowe fluorowców (bez F), H2SO4, HNO3; b) wszystkie zasady litowców i berylowców (od Ca w dól); c) prawie wszystkie sole (rozp. w wodzie)
Elektrolity srednie (3%<A<30%) Mg(OH)2 Elektrolity slabe (a<3%) a) H2CO3, H2SiO4, kw. organiczne, H3BO3; b) Be(OH)2, Al(OH)3, zasady wszystkich pierwiastków grup pobocznych, NH4OH.
Stala równowagi reakcji dyscocjacji (K) wyraza stosunek iloczynu stezen jonów do stezenia czasteczek niezdysocjowancyh.
Prawo rozcienczen Ostwalda - zaleznosc miedzy stala K elektrolitu, st. jego dys. a i stezeniem molowym elektrolitu. Jesli a<5% lub c / K=>400, to K=ca2.. W innym razie K= C?a2 / 1-a.
Jesli zasada jest jednowodorotlenowa, to nzd = [OH-]
Jesli kwas jest jednoprotonowy, to ac=[H+] (slaby) lub c=[H+] (mocny)
pH roztw.= 5, tzn. stezenie jonów Wodorowych w roztw. = 10-5 mola/dm3
W kazdym roztw. wodnym [H+]?[OH-] = 10-14
Reakcja zobojetniania - r. kationów wodorowych z anionami wodorotlenowymi. Jezeli stezenie jonów H = stezeniu jonów OH to roztwór ma odczyn obojetny.
Reakcja hydrolizy - r. jonów soli z cz. wody.
Sole mocnych zasad i slabych kwasów ulegaja hydrolizie. Powstaje slabo zdysocjowany kwas i bardzo dobrze zdysocjowana zasada. Powstale w wyniku dysocjacji zasady jony OH- powoduja odczyn zasadowy roztworu.Reakcja hydr. przebiega wlasciwie miedzy anionami reszty kw. i cz. wody, wiec jest to hydroliza anionowa. Sól(j) + HOH=Zasada(j) + KwasŠ. Sole slabych zasad i mocnych kwasów ulegaja hydr.. Powstaje slabo zdysocjowana zas. i dobrze zdysocjowany kw. Powstale w wyniku dys. kw. jony H+ powoduja odczyn kwasny roztw. takiej soli. R. zachodzi miedzy kationami a cz. wody - hydroliza kationowa. Sól(j) + HOH=ZasadaŠ + Kwas(j)
Sole slabych zasad i slabych kwasów ulegaja hydrolizie. Powstaje slabo zdysocjowany kwas i zasada. Sól(j) + HOH=ZasadaŠ + KwasŠ
Sole mocnych zasad i kwasów nie ulegaja hydrolizie. Odczyn tej soli jest obojetny. Sól(j) + HOH=Sól(j) + Kwas(j)=0 Reakcje straceniowe Sól1(j) + Sól2(j)= Sól3(j) +SólZŠ
ROZPUSZCZALNOAC KWASÓW
Oprócz kw. krzemowego wszystkie sa rozpuszczalne.
ROZPUSZCZALNOAC ZASAD
Litowców, Berylowców (bez Be i Mg)
ROZPUSZCZALNOAC SOLI
wszystkie azotany dobrze rozpuszczalne
zwykle halogenki (fluorki, chlorki, bromki, jodki), ale nie w Ag
siarczany: litowców - dobrze, berylowców - im nizej tym gorzej
weglany: obojetne - tylko litowców i amonowe, kwasne (HCO3-) - lepiej
fosforany: obojetne - litowców i amonowe, kwasne - lepiej
wszystkie sole litowców i amonowe - dobrze
Dla substancji trudnorozpuszczalnych w okreslonej temperaturze iloczyn jonów tej substancji jest staly. V1=k1?[Ag+][Cl-]; V2=k2?p (powierzchnia); [Ag+][Cli-] = k2?p / k1 Jesli bedzie wieksze od 1,6?10-6 (iloczyn rozpuszczalnosci)to pojawi sie osad (wytraci sie). Jesli [Ag+]=[Cl-]=1,6?10-3 to te jony sie wytraca
OBJAANIENIA: ? - zanak mnozenia; / - kreska ulamkowa; U - reakcja odwracalna;T - normalna reakcja, (j) - zapis jonowy, Š - zapis czasteczkowy, Z - zwiazek wytracony