02.03.2006

gr.10

Sprawozdanie nr 1

Temat: Alkacymetria

Nastawianie miana HCL na Na₂CO₃

Rozcieńczyłem 2,1 cm³ HCL w kolbie miarowej wodą destylowaną do 250 cm ³ . Do dwóch kolb stożkowych wlałem po 5 cm³ Na₂CO₃, po czym uzupełniłem wodą destylowaną do ok. 100 cm ³. Następnie dodałem jako wskaźnika 3 krople oranżu metylowego w celu zabarwienia roztworu na barwę żółtą. Rozpocząłem miareczkowanie kwasem solnym czekając, aż roztwór zmieni barwę na żółtopomarańczową.

Otrzymałem następujące wyniki:

I miareczkowanie: 9,8[cm³]^,

II miareczkowanie: 9,7[cm³].

Średnia wynosi: 9,75[cm³]

Dane:

m(Na₂CO₃)=50[mg],

V(HCl)=9,75 [cm³]

Nastawianie miana NaOH na roztwór HCL

W kolbie miarowej o poj. 250 cm³ z wodą destylowaną rozpuściłem 1g NaOH. Następnie 10 cm³ roztworu NaOH rozcieńczyłem w dwóch kolbach miarowych wodą destylowaną do 100 cm³.Dodałem 3 krople oranżu metylowego i rozpocząłem miareczkowanie roztworem HCL do zauważenia zmiany barwy z żółtej na żółtopomarańczową.

Otrzymałem następujący wynik:

I miareczkowanie: 10,3 [cm³],

Na polecenie prowadzącego zajęcia nie robiłem 2 miareczkowania.

Przyjmuje więc wartość: 10,3 [cm³]

Dane:

V₁(HCl)= 10,3[cm³],

V₂(NaOH)=10[cm³],

N(HCl)=0,0967 [mval*cm^-3]

Oznaczanie H₂SO_4. Zadanie nr 20.
Próbkę o nieznanym stężeniu H₂SO₄ rozcieńczyłem do 100 cm³ wodą destylowaną. Pobrałem 25 cm³ roztworu H₂SO₄ do kolby stożkowej i dopełniłem wodą destylowaną do 100 cm^3.. Dodałem 3 krople oranżu metylowego jako wskaźnika i zacząłem miareczkowanie tej próbki zasadą sodową, aż do uzyskania zmiany barwy z różowej na żółtą.

Otrzymałem następujące wyniki:

I miareczkowanie: 19,4 [cm³],

II miareczkowanie: 19,3 [cm³],

Przyjmuje więc wartość średnia:19,35[cm³]

Dane:

N(NaOH)=0,0996[mval*cm^-3],

V(NaOH)=19,35[cm³],

a=4(bo wlałem 25 cm³ na 100 cm³)

---