4. Analiza jakościowa kationów. Reakcja kationu miedź (Cu2+). NaOH, NH4OH, CuSO4, Państwowa Wyższa Szkoła Zawodowa


Państwowa Wyższa Szkoła Zawodowa

w Krośnie

Sprawozdanie

z ćwiczenia

nr 3

Temat ćwiczenia:

Analiza jakościowa kationów.

Imię i nazwisko

Paweł Starańczak

Data

20.10.

2002r.

Zaliczenie

Gru-

pa:

2

1. Cel ćwiczenia: Reakcja kationu miedź (Cu2+).

2. Odczynniki: roztwory NaOH, NH4OH, CuSO4.

3. Sprzęt laboratoryjny: probówki, pipety, palnik.

4. Opis ćwiczenia.

  1. Do 2 cm3 roztworu soli miedzi dodajemy kroplami wodorotlenku sodu - w wyniku czego wytrąca się błękitny osad. Po podgrzaniu wytrącił się czarny osad.

  2. Do 2 cm3 roztworu soli miedzi dodajemy roztwór wodorotlenku amonowego - w wyniku czego powstaje intensywne niebieskie zabarwienie.

5. Opracowanie wyników i wnioski.

  1. CuSO4 + 2NaOH → ↓ Cu(OH)2 + Na2SO4

Cu2+ + SO42 - + 2Na+ + 2OH - → ↓ Cu(OH)2 + 2Na+ + SO42 -

co można zapisać krócej

Cu2+ + 2OH - → ↓ Cu(OH)2

Podczas ogrzewania - Cu(OH)2 → CuO + H2O

  1. CuSO4 + 2NH4OH → ↓ Cu(OH)2 + (NH4)2SO4

Cu2+ + SO42 - + 2NH4+ + 2OH - → ↓ Cu(OH)2 + 2NH4+ + SO42 -

co można zapisać krócej

Cu2+ + 2OH - → ↓ Cu(OH)2

Nadmiar zasady amonowej jest nietrwały:

NH4OH → NH3 + H2O

Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+ + 2OH -

Wniosek:

W wyniku doświadczenia otrzymaliśmy kompleks czteroamino-miedziowy o charakterystycznym szafirowym kolorze.

specjalność: Eksploatacja i Konstrukcja Maszyn



Wyszukiwarka