Zestaw 7
Przeliczanie stężeń roztworów.
Mieszanie roztworów.
Rozcieńczanie i zatężanie roztworów.
Obliczyć stężenie molowe 96-procentowego kwasu siarkowego(VI) o gęstości 1,84 g/cm3.
Masa molowa H2SO4=98g/mol
Cp=96%
d=1,84g/cm3=1840g/dm3
Cm=?
Korzystam ze wzoru:
Cm=Cp*d/100%*M
Cm=96*1840/100*98
Cm=18.02 mol/dm3
Obliczyć stężenie procentowe nadtlenku wodoru w 11,6-molowym perhydrolu o gęstości 1,13 g/cm3.
Masa molowa H2O2 M=34g/mol
Cm=11,6mol/dm3
d=1,13g/cm3 = 1130g/dm3
Cp=?
Cp=Cm*M*100%/d
Cm=11,6mol/dm3 *34g/mol*100%/1130g/dm3
Cm=34,9%
Ile moli H2SO4 znajduje się w 150 cm3 25-procentowego roztworu o gęstości 1,2 g/cm3.
Obliczmy sobie najpierw mase r-ru:
mr=d*V
mr=1,2g/cm3*150cm3
mr=180g
teraz policzmy ile w nim jest tego kwasy
ms=Cp*mr/100%
ms=25%*180g/100%
ms=45g
Teraz liczymy liczbe moli:
n=ma/M
n=45g/98g/mol
n=0,46mola
Ile gramów NaH2PO4 znajduje się w 150 g 0,89-molowego roztworu o gęstości 1,07 g/cm3.
Dane:
Cmol = 0,89 mol/dm3
mr = 150 g
d = 1,07 g/cm3
n= ? ilość moli NaH2PO4 M = 23 + 2 +31 + 64 = 120 g/mol
Cmol = ms/MV
Obliczamy ms:
Zaczniemy od obliczenia V - objętości roztworu:
d = mr/ V - gęstość roztworu
V = mr/d
V = 150 g/1,07 g/cm3 = 140,2 cm3 = 0,1472 dm3
Ze wzoru na Cmol wyznaczamy ms
ms = Cmol x M x V
ms =0,89 mol/dm3 x 120 g/mol x 0,1472 dm3 = 15,72 g.
Obliczyć stężenie procentowe i molowe kwasu solnego otrzymanego po rozpuszczeniu 67,5 dm3 chlorowodoru, odmierzonego w warunkach normalnych, w 440 g wody, jeżeli gęstość otrzymanego roztworu wynosi 1,1 g/cm3.
mHCl=1u+35,5u=36,5u
1.
Zamieniam objętość HCl na masę
22,4dm3------36,5g HCl
67,5dm3--------xg HCl
x=67,5*36,5/22,4
x=110g HCl
2.Obliczam stężenie procent.
110g HCl------550g roztworu (110g subst. + 440g wody)
xg HCl---------100g roztworu
x=110*100/550
x=20g HCl
x=20%
3. Obliczam stęż. molowe
a)zamieniam masę HCl na liczbę moli
36,5g HCl------1mol
110g HCl-------xmoli
x=110/36,5
x=3mole
b)zamieniam masę roztworu na objętość
d=m/v
v=m/d
v=550/1,1
v=500cm3 roztworu
3mole HCl------500cm3 roztworu
xmoli-----------1000cm3 roztworu
x=3*1000/500
x=6moli
x=6mol/dm3
Stężenie procentowe kwasu solnego wynosi 20% a molowe 6mol/dm3
Ustalić wzór sumaryczny związku zawierającego 30,7% manganu, 15,7% azotu oraz tlen, jeśli wiadomo, że 20-procentowy roztwór wodny tego związku ma gęstość 1,17 g/cm3 i jest roztworem 1,3-molowym.
mamy 100 g związku, jest w nim zawarte:
30,7 g Mn
15,7g N
reszta to tlen, czyli 100 - 30,7-15,7=53,6g
następnie przliczamy to na mole, czyli dzielimy każdą masę przez masę molową pierwiastka, otrzymujemy:
30,7/55=0,558 mol Mn
15,7/14=1,121 mol N
53,6/16=3,35 mol O
dzielimy uzyskane wartości prze najmniejszą (czyli przez 0,558 ) i uzyskujemy:
dla O: 6,004 ~6
dla N: 2,01~2
dla Mn: 1
W jakim stosunku masowym należy zmieszać 80-procentowy kwas siarkowy z 20-procentowym kwasem siarkowym, aby otrzymać roztwór 30-procentowy?
W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać 80-procentowy kwas siarkowy (ၲ = 1,73 g/cm3) z 20-procentowym kwasem siarkowym (ၲ = 1,14 g/cm3) , aby otrzymać roztwór 30-procentowy?
1) zeby obliczyc stosunek objetościowy trzeba znac stęzenia molowe.
M(H2SO4)=98g/mol
80% kwas
80g----100g r-ru
80g---100g/1.73g/cm3=57.8cm3
98g---1mol
80g--x
x=0.82mola
0.82mola-----57.8cm3
x----------------1000cm3
x=14.2 mola
20% mkwas analogicznie
20g-------100g
0,2 mola---- 87,7 cm3
x------------1000cm3
x=2.2mola
brak jest gęstości 30% kwasu-bo nie możemy liczyć stosunku objetości z Cp
ale d 30% kwasu to 1,25g/cm3 więc
30g-----100g
0,3 mola--------80cm3
xmola-------1000cm3
3,7 mola
teraz na krzyż:
Zawsze od wiekszego stęzenia mniejsze!
Cm1(bardziej stężonego kwasu).............................................Cms-Cm2=xjedn. obj.
.................................................Cms(szukanego steżenia)....x+yjedn. obj.
Cm2(zawsze o najmniejszym st.-dla wody0)............................Cm1-Cms=yjedn.obj
Czyli w twoim przypadku:
14.2mol...............3.7-2.2=1.5
...............3.7mol........
2.2mol..................14.2-3.7=10.5
No i stosunek objetościowy wychodzi 1.5:10.5=1:7
W jakim stosunku masowym należy zmieszać roztwory wodorotlenku sodu: 5-molowy (ၲ = 1,18 g/cm3) i 1-molowy (ၲ = 1,04 g/cm3), aby otrzymać roztwór 2,5-molowy?
5mol...................2,5-1 = 1,5cz. objęt.
..........2,5mol
1mol...................5-2,5 = 2,5cz. objęt.
Otrzymane części objęt. dzięki gęstości zamieniam na części masowe
m=v*d=1,5*1,18=1,77cz. masowych roztworu 5molowego
m=c*d=2,5*1,04=2,6cz. masowych roztworu 1 molowego
Roztwory (5 molowy i 1 molowy)należy zmieszać w stosunku
1,77 : 2,6
W jakim stosunku masowym należy zmieszać 36-procentowy kwas chlorowodorowy z roztworem 2,88-molowym (ၲ = 1,05 g/cm3), aby otrzymać roztwór 15-procentowy?
Wzór na stężenie molowe ma postać: Cm=n/V
zatem
ilość moli możemy obliczyć z powyższego wzoru po przekształceniu go do postaci: n=Cm*V więc:
w pierwszym roztworze jest 0,015 dm3*3 mol/dm3=0,045mola
w drugim roztworze jest 0,025 dm3* 1,4 mol/dm3=0,035mola
zatem
otrzymany roztwór ma stężenie molowe równe (0,045+0,035)mola/(0,015+0,025)dm3=0,08mola/0,04dm3=2 mole/dm3
Zmieszano 15 cm3 3-molowego roztworu z 25 cm3 1,4-molowego roztworu. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu.
3 molowy roztwór:
3 mole - 1000 cm³
x moli - 15 cm³
x = 0,045 mola
1,4 molowy roztwór:
1,4 mola - 1000 cm³
x moli - 25 cm³
x = 0,035 mola
W nowym roztworze liczba moli jest równa sumie moli w roztworach początkowych:
0,045 + 0,035 = 0,08 mola
Objętość nowego roztworu jest równa sumie objętości roztworów początkowych:
15 cm³ + 25 cm³ = 40 cm³ = 0,04 dm³
Stężenie w nowym roztworze wynosi zatem:
0,08 mola / 0,04 dm³ = 2 mol/dm³
Zmieszano 10 g 10-procentowego roztworu z 20 g 2,5-procentowego roztworu. Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
Roztwór 1
Cp=ms/mr x 100%
0,1=ms/10
ms=1g
Roztwór 2
0,025=ms/20
ms=0,5g
Po zmieszaniu:
Cp=1,5/30 x 100%
Cp=5%
Jaką objętość 6-molowego roztworu wodorotlenku sodu należy dodać do 280 cm3 1-molowego roztworu , aby otrzymać roztwór ok. 2-molowy?
(x) 6 2-1=1
2 metoda krzyżaka x)
(0,28dm3) 1 6-2=4
x/0,28=1/4
x=0,07 dm3
Zmieszano trzy roztwory: 100 g roztworu 70-procentowego, 300 g roztworu 30-procentowego i 2400g roztworu 5-procentowego. Obliczyć stężenie otrzymanego roztworu.
100g-70% 70%=70gram
300g-30% 30%=90gram
2400g-5% 5%=120gram
100+300+2400=2800gram
70+90+120=280gram
2800-100%
280-x
x=280*100/2800
x=10%
Odp:roztwór jest 10%-owy
Ile gramów wody i ile gramów stężonego kwasu solnego (36%) należy zmieszać, aby otrzymać 200 g 10-procentowego roztworu?
36-10=26
10-0=10
czyli zmieszać trza w stosunku (kwas do wody) 10:26 , po skróceniu 5:13
5+13=18
200\18=11,11
5*11,11=55,55 g <= tyle kwasu
13*11,11=144,43 g <=tyle wody
Z jakiej ilości 30-procentowego roztworu można otrzymać 12 g 50-procentowego roztworu po odparowaniu odpowiedniej ilości wody?
mr1= ?
mr2=12g
Cp2= 50 %
Cp1= 30 %
ms2= (mr2*Cp2)/100%= 6 g
ms1= ms2
mr1= (ms1*100%)/Cp1= 20 g
odp. 20 g
Obliczyć stężenie molowe roztworu, otrzymanego przez rozcieńczenie 200 g 6-procentowego roztworu siarczanu(VI) magnezu do objętości 500 cm3.
Cmol=?
mr=200g
Cp=6%
Vr=500cm3=0,5dm3
MMgSO4=24g/mol+32g/mol+4*16g/mol=120g/mol
6gs---100gr-ru
xgs---200gr-ru
x=12gs
n=m/M
nMgSO4=12g/120g/mol=0,1mola
Cmol=n/Vr=0,1mola/0,5dm3=0,2mol/dm3
Do jakiej objętości wody należy wlać 150 g 30-procentowego roztworu, aby otrzymać roztwór 22,5-procentowy?
masz 150gr roztworu 30% czyli
100gr roztworu-----30 ram substancji rozpuszczonej
150gr roztworu-----x gr substancji
x=(150gr*30gr):100gr
x=45gr
45gr to masa substancji jaka musi być w roztworze końcowym- 22,5%owym, bo dolewasz tylko wody
100gr roztworu-----22,5gr substancji
x gr roztworu-----45gr substancji
x=(45gr*100gr):22,5
x=200gr ------masa roztworu końcowego
masa roztworu 1----150gr
masa roztworu końcowego-----200gr
masa wody którą musimy dodać-----50gr
50gr wody= 5cm sześciennych
5 cm3 70-procentowego roztworu kwasu siarkowego(VI) o gęstości 1,61 g/cm3 rozcieńczono do objętości 100 cm3. Obliczyć stężenie procentowe roztworu.
d=m/V =>m=d*V=1.61g/cm^3*5cm^3=8.05g - masa poczatkowego roztworu
jezeli 70g znajduje sie w 100g
to x g znajduje sie w 8.05g
x=70g*8.05g/100=5.635g
dodano 95g wody(bo 95cm^3=95g)
ms=5.635g
mrozp=95g+2.415g=97.415
mr=103.05g
Cp=ms/mrx100%=5.635x100%/103.05g=5.46% czyli ok 5.5% jak masz w odpwiedziach
Jaką objętość 0,15-molowego wodorotlenku sodu można otrzymać z 0,25 dm3 0,75-molowego wodorotlenku sodu w wyniku rozcieńczania?
0,25 dm3 - x
1 dm3 - 0,75 mola
x= 0,25*0,75/1 = 0,1875 mola NaOH
0,15 mol - 1 dm3
0,1875 mol - x
x= 0,1875*1/0,15=1,25dm3
Odp.: 1,25 dm3 roztworu
Ile wody należy odparować ze 150 g 20-procentowego roztworu, aby otrzymać roztwór 28-procentowy?
mH2Oodp=?
mr1=150g
Cp1=20%
Cp2=28%
Cp=ms*100%/mr
czyli ms1=Cp1*mr1/100%
po podstawieniu:
ms1=30g
ms1=ms2
mH2O1=mr1-ms1=150g-30g=120g
ze wzoru na Cp obliczamy mr
czyli mr=ms*100%/Cp
po podstawieniu:
mr2=107g
mH2O2=mr2-ms1=77g
mH2Oodp=mH2O1-mH2O2=43g
Odp.Należy odparowac 43gH2O.
Obliczyć stężenie procentowe roztworu, otrzymanego po dodaniu 10 g substancji do 25 g roztworu 10-procentowego.
25g → 100%
10% → × g
×= 25 ÷100 × 10
x= 2,5g
Cp= (2,5 + 10 ÷ 25 +10 ) × 100%
Cp= 35,71%
Odpowiedź: stężenie procentowe roztworu to 35,71%
Ile wody należy odparować z 200 cm3 0,1-molowego roztworu, aby otrzymać roztwór 2-molowy?
C=n/v
masz 200 cm3 (0,2 dm3) roztworu 0,1 molowego najpierw liczysz ile tam jest moli substancji czyli
n=0,2x0,1=0,02 mola
w roztworze masz wiec 0,02 mola i musisz obliczyc objetosc jaka powinien miec roztwor zawierajacy taka liczbe moli aby jego stez wynosilo 2
2=0,02/v
v=0,01dm3=10cm3
skoro musi miec 10cm3 to musisz odparowac 190cm3 wody z tych poczatkowych 200cm3.
Ile gramów chlorku sodu należy wsypać do 300 g 20-procentowego roztworu, aby otrzymać roztwór 28-procentowy?
Ile gramów chlorku sodu należy wsypać do 300 g 20 % roztworu, aby otrzymać roztwór 28 % ?
300g 20%...................100-28=72
...................28%
xg 100%..................28-20=8
300/x=72/8
72x=2400
x=33,3g NaCl