Chemia Ćwiczenia zestawy rozwiązane, Zestaw nr 7 rozwiazany, Zestaw 7


Zestaw 7

Przeliczanie stężeń roztworów.

Mieszanie roztworów.

Rozcieńczanie i zatężanie roztworów.

  1. Obliczyć stężenie molowe 96-procentowego kwasu siarkowego(VI) o gęstości 1,84 g/cm3.

Masa molowa H2SO4=98g/mol

Cp=96%

d=1,84g/cm3=1840g/dm3

Cm=?

Korzystam ze wzoru:

Cm=Cp*d/100%*M

Cm=96*1840/100*98

Cm=18.02 mol/dm3

  1. Obliczyć stężenie procentowe nadtlenku wodoru w 11,6-molowym perhydrolu o gęstości 1,13 g/cm3.

Masa molowa H2O2 M=34g/mol

Cm=11,6mol/dm3

d=1,13g/cm3 = 1130g/dm3

Cp=?

Cp=Cm*M*100%/d

Cm=11,6mol/dm3 *34g/mol*100%/1130g/dm3

Cm=34,9%

  1. Ile moli H2SO4 znajduje się w 150 cm3 25-procentowego roztworu o gęstości 1,2 g/cm3.

Obliczmy sobie najpierw mase r-ru:

mr=d*V

mr=1,2g/cm3*150cm3

mr=180g

teraz policzmy ile w nim jest tego kwasy

ms=Cp*mr/100%

ms=25%*180g/100%

ms=45g

Teraz liczymy liczbe moli:

n=ma/M

n=45g/98g/mol

n=0,46mola

  1. Ile gramów NaH2PO4 znajduje się w 150 g 0,89-molowego roztworu o gęstości 1,07 g/cm3.

Dane:

Cmol = 0,89 mol/dm3

mr = 150 g

d = 1,07 g/cm3

n= ? ilość moli NaH2PO4 M = 23 + 2 +31 + 64 = 120 g/mol

Cmol = ms/MV

Obliczamy ms:

Zaczniemy od obliczenia V - objętości roztworu:

d = mr/ V - gęstość roztworu

V = mr/d

V = 150 g/1,07 g/cm3 = 140,2 cm3 = 0,1472 dm3

Ze wzoru na Cmol wyznaczamy ms

ms = Cmol x M x V

ms =0,89 mol/dm3 x 120 g/mol x 0,1472 dm3 = 15,72 g.

  1. Obliczyć stężenie procentowe i molowe kwasu solnego otrzymanego po rozpuszczeniu 67,5 dm3 chlorowodoru, odmierzonego w warunkach normalnych, w 440 g wody, jeżeli gęstość otrzymanego roztworu wynosi 1,1 g/cm3.

mHCl=1u+35,5u=36,5u

1.

Zamieniam objętość HCl na masę

22,4dm3------36,5g HCl

67,5dm3--------xg HCl

x=67,5*36,5/22,4

x=110g HCl

2.Obliczam stężenie procent.

110g HCl------550g roztworu (110g subst. + 440g wody)

xg HCl---------100g roztworu

x=110*100/550

x=20g HCl

x=20%

3. Obliczam stęż. molowe

a)zamieniam masę HCl na liczbę moli

36,5g HCl------1mol

110g HCl-------xmoli

x=110/36,5

x=3mole

b)zamieniam masę roztworu na objętość

d=m/v

v=m/d

v=550/1,1

v=500cm3 roztworu

3mole HCl------500cm3 roztworu

xmoli-----------1000cm3 roztworu

x=3*1000/500

x=6moli

x=6mol/dm3

Stężenie procentowe kwasu solnego wynosi 20% a molowe 6mol/dm3

  1. Ustalić wzór sumaryczny związku zawierającego 30,7% manganu, 15,7% azotu oraz tlen, jeśli wiadomo, że 20-procentowy roztwór wodny tego związku ma gęstość 1,17 g/cm3 i jest roztworem 1,3-molowym.

mamy 100 g związku, jest w nim zawarte:

30,7 g Mn

15,7g N

reszta to tlen, czyli 100 - 30,7-15,7=53,6g

następnie przliczamy to na mole, czyli dzielimy każdą masę przez masę molową pierwiastka, otrzymujemy:

30,7/55=0,558 mol Mn

15,7/14=1,121 mol N

53,6/16=3,35 mol O

dzielimy uzyskane wartości prze najmniejszą (czyli przez 0,558 ) i uzyskujemy:

dla O: 6,004 ~6

dla N: 2,01~2

dla Mn: 1

  1. W jakim stosunku masowym należy zmieszać 80-procentowy kwas siarkowy z 20-procentowym kwasem siarkowym, aby otrzymać roztwór 30-procentowy?

0x01 graphic

  1. W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać 80-procentowy kwas siarkowy ( = 1,73 g/cm3) z 20-procentowym kwasem siarkowym ( = 1,14 g/cm3) , aby otrzymać roztwór 30-procentowy?

1) zeby obliczyc stosunek objetościowy trzeba znac stęzenia molowe.

M(H2SO4)=98g/mol

80% kwas

80g----100g r-ru

80g---100g/1.73g/cm3=57.8cm3

98g---1mol

80g--x

x=0.82mola

0.82mola-----57.8cm3

x----------------1000cm3

x=14.2 mola

20% mkwas analogicznie

20g-------100g

0,2 mola---- 87,7 cm3

x------------1000cm3

x=2.2mola

brak jest gęstości 30% kwasu-bo nie możemy liczyć stosunku objetości z Cp

ale d 30% kwasu to 1,25g/cm3 więc

30g-----100g

0,3 mola--------80cm3

xmola-------1000cm3

3,7 mola

teraz na krzyż:

Zawsze od wiekszego stęzenia mniejsze!

Cm1(bardziej stężonego kwasu).............................................Cms-Cm2=xjedn. obj.

.................................................Cms(szukanego steżenia)....x+yjedn. obj.

Cm2(zawsze o najmniejszym st.-dla wody0)............................Cm1-Cms=yjedn.obj

Czyli w twoim przypadku:

14.2mol...............3.7-2.2=1.5

...............3.7mol........

2.2mol..................14.2-3.7=10.5

No i stosunek objetościowy wychodzi 1.5:10.5=1:7

  1. W jakim stosunku masowym należy zmieszać roztwory wodorotlenku sodu: 5-molowy ( = 1,18 g/cm3) i 1-molowy ( = 1,04 g/cm3), aby otrzymać roztwór 2,5-molowy?

5mol...................2,5-1 = 1,5cz. objęt.

..........2,5mol

1mol...................5-2,5 = 2,5cz. objęt.

Otrzymane części objęt. dzięki gęstości zamieniam na części masowe

m=v*d=1,5*1,18=1,77cz. masowych roztworu 5molowego

m=c*d=2,5*1,04=2,6cz. masowych roztworu 1 molowego

Roztwory (5 molowy i 1 molowy)należy zmieszać w stosunku

1,77 : 2,6

  1. W jakim stosunku masowym należy zmieszać 36-procentowy kwas chlorowodorowy z roztworem 2,88-molowym ( = 1,05 g/cm3), aby otrzymać roztwór 15-procentowy?

Wzór na stężenie molowe ma postać: Cm=n/V

zatem

ilość moli możemy obliczyć z powyższego wzoru po przekształceniu go do postaci: n=Cm*V więc:

w pierwszym roztworze jest 0,015 dm3*3 mol/dm3=0,045mola

w drugim roztworze jest 0,025 dm3* 1,4 mol/dm3=0,035mola

zatem

otrzymany roztwór ma stężenie molowe równe (0,045+0,035)mola/(0,015+0,025)dm3=0,08mola/0,04dm3=2 mole/dm3

  1. Zmieszano 15 cm3 3-molowego roztworu z 25 cm3 1,4-molowego roztworu. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu.

3 molowy roztwór:

3 mole - 1000 cm³

x moli - 15 cm³

x = 0,045 mola

1,4 molowy roztwór:

1,4 mola - 1000 cm³

x moli - 25 cm³

x = 0,035 mola

W nowym roztworze liczba moli jest równa sumie moli w roztworach początkowych:

0,045 + 0,035 = 0,08 mola

Objętość nowego roztworu jest równa sumie objętości roztworów początkowych:

15 cm³ + 25 cm³ = 40 cm³ = 0,04 dm³

Stężenie w nowym roztworze wynosi zatem:

0,08 mola / 0,04 dm³ = 2 mol/dm³

  1. Zmieszano 10 g 10-procentowego roztworu z 20 g 2,5-procentowego roztworu. Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

Roztwór 1

Cp=ms/mr x 100%

0,1=ms/10

ms=1g

Roztwór 2

0,025=ms/20

ms=0,5g

Po zmieszaniu:

Cp=1,5/30 x 100%

Cp=5%

  1. Jaką objętość 6-molowego roztworu wodorotlenku sodu należy dodać do 280 cm3 1-molowego roztworu , aby otrzymać roztwór ok. 2-molowy?

(x) 6 2-1=1

2 metoda krzyżaka x)

(0,28dm3) 1 6-2=4

x/0,28=1/4

x=0,07 dm3

  1. Zmieszano trzy roztwory: 100 g roztworu 70-procentowego, 300 g roztworu 30-procentowego i 2400g roztworu 5-procentowego. Obliczyć stężenie otrzymanego roztworu.

100g-70% 70%=70gram

300g-30% 30%=90gram

2400g-5% 5%=120gram

100+300+2400=2800gram

70+90+120=280gram

2800-100%

280-x

x=280*100/2800

x=10%

Odp:roztwór jest 10%-owy

  1. Ile gramów wody i ile gramów stężonego kwasu solnego (36%) należy zmieszać, aby otrzymać 200 g 10-procentowego roztworu?

36-10=26

10-0=10

czyli zmieszać trza w stosunku (kwas do wody) 10:26 , po skróceniu 5:13

5+13=18

200\18=11,11

5*11,11=55,55 g <= tyle kwasu

13*11,11=144,43 g <=tyle wody

  1. Z jakiej ilości 30-procentowego roztworu można otrzymać 12 g 50-procentowego roztworu po odparowaniu odpowiedniej ilości wody?

mr1= ?

mr2=12g

Cp2= 50 %

Cp1= 30 %

ms2= (mr2*Cp2)/100%= 6 g

ms1= ms2

mr1= (ms1*100%)/Cp1= 20 g

odp. 20 g

  1. Obliczyć stężenie molowe roztworu, otrzymanego przez rozcieńczenie 200 g 6-procentowego roztworu siarczanu(VI) magnezu do objętości 500 cm3.

Cmol=?

mr=200g

Cp=6%

Vr=500cm3=0,5dm3

MMgSO4=24g/mol+32g/mol+4*16g/mol=120g/mol

6gs---100gr-ru

xgs---200gr-ru

x=12gs

n=m/M

nMgSO4=12g/120g/mol=0,1mola

Cmol=n/Vr=0,1mola/0,5dm3=0,2mol/dm3

  1. Do jakiej objętości wody należy wlać 150 g 30-procentowego roztworu, aby otrzymać roztwór 22,5-procentowy?

masz 150gr roztworu 30% czyli

100gr roztworu-----30 ram substancji rozpuszczonej

150gr roztworu-----x gr substancji

x=(150gr*30gr):100gr

x=45gr

45gr to masa substancji jaka musi być w roztworze końcowym- 22,5%owym, bo dolewasz tylko wody

100gr roztworu-----22,5gr substancji

x gr roztworu-----45gr substancji

x=(45gr*100gr):22,5

x=200gr ------masa roztworu końcowego

masa roztworu 1----150gr

masa roztworu końcowego-----200gr

masa wody którą musimy dodać-----50gr

50gr wody= 5cm sześciennych

  1. 5 cm3 70-procentowego roztworu kwasu siarkowego(VI) o gęstości 1,61 g/cm3 rozcieńczono do objętości 100 cm3. Obliczyć stężenie procentowe roztworu.

d=m/V =>m=d*V=1.61g/cm^3*5cm^3=8.05g - masa poczatkowego roztworu

jezeli 70g znajduje sie w 100g

to x g znajduje sie w 8.05g

x=70g*8.05g/100=5.635g

dodano 95g wody(bo 95cm^3=95g)

ms=5.635g

mrozp=95g+2.415g=97.415

mr=103.05g

Cp=ms/mrx100%=5.635x100%/103.05g=5.46% czyli ok 5.5% jak masz w odpwiedziach

  1. Jaką objętość 0,15-molowego wodorotlenku sodu można otrzymać z 0,25 dm3 0,75-molowego wodorotlenku sodu w wyniku rozcieńczania?

0,25 dm3 - x

1 dm3 - 0,75 mola

x= 0,25*0,75/1 = 0,1875 mola NaOH

0,15 mol - 1 dm3

0,1875 mol - x

x= 0,1875*1/0,15=1,25dm3

Odp.: 1,25 dm3 roztworu

  1. Ile wody należy odparować ze 150 g 20-procentowego roztworu, aby otrzymać roztwór 28-procentowy?

mH2Oodp=?

mr1=150g

Cp1=20%

Cp2=28%

Cp=ms*100%/mr

czyli ms1=Cp1*mr1/100%

po podstawieniu:

ms1=30g

ms1=ms2

mH2O1=mr1-ms1=150g-30g=120g

ze wzoru na Cp obliczamy mr

czyli mr=ms*100%/Cp

po podstawieniu:

mr2=107g

mH2O2=mr2-ms1=77g

mH2Oodp=mH2O1-mH2O2=43g

Odp.Należy odparowac 43gH2O.

  1. Obliczyć stężenie procentowe roztworu, otrzymanego po dodaniu 10 g substancji do 25 g roztworu 10-procentowego.

25g → 100%

10% → × g

×= 25 ÷100 × 10

x= 2,5g

Cp= (2,5 + 10 ÷ 25 +10 ) × 100%

Cp= 35,71%

Odpowiedź: stężenie procentowe roztworu to 35,71%

  1. Ile wody należy odparować z 200 cm3 0,1-molowego roztworu, aby otrzymać roztwór 2-molowy?

C=n/v

masz 200 cm3 (0,2 dm3) roztworu 0,1 molowego najpierw liczysz ile tam jest moli substancji czyli

n=0,2x0,1=0,02 mola

w roztworze masz wiec 0,02 mola i musisz obliczyc objetosc jaka powinien miec roztwor zawierajacy taka liczbe moli aby jego stez wynosilo 2

2=0,02/v

v=0,01dm3=10cm3

skoro musi miec 10cm3 to musisz odparowac 190cm3 wody z tych poczatkowych 200cm3.

  1. Ile gramów chlorku sodu należy wsypać do 300 g 20-procentowego roztworu, aby otrzymać roztwór 28-procentowy?

Ile gramów chlorku sodu należy wsypać do 300 g 20 % roztworu, aby otrzymać roztwór 28 % ?

300g 20%...................100-28=72

...................28%

xg 100%..................28-20=8

300/x=72/8

72x=2400

x=33,3g NaCl



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
zadania Zestaw nr 4, AGH, SEMESTR 1, CHEMIA ĆWICZENIA
rachunkowosc zarzadcza zaliczenie cwiczenia kedzior, Rozwiazanie zadania 2, Rozwiązanie zadania 2- z
Ćwiczenia zestaw nr (2)
Ćwiczenia zestaw nr (1)
Ćwiczenia zestaw nr (7)
Ćwiczenia, zestaw nr (4)
Cwiczenia zestaw nr (5) id 98303
Ćwiczenia zestaw nr (4)
Ćwiczenia zestaw nr (6)
Cwiczenia zestaw nr (3) id 98301
Ćwiczenia zestaw nr (2)

więcej podobnych podstron