AKADEMIA GÓRNICZO - HUTNICZA
im. Stanisława Staszica w Krakowie
WYDZIAŁ INŻYNIERII MECHANICZNEJ I ROBOTYKI
Sprawozdanie:
TERMODYNAMIKA
Pomiar ciepła spalania i wartości opałowej paliw stałych.
Wykonał: Walków Jakub Gr14 B
1.Cel ćwiczenia:
Celem ćwiczenia jest wyznaczenie ciepła spalania pastylki kwasu benzoesowego C7H6O2 za pomocą bomby kalorymetrycznej.
2.Schemat stanowiska
Kalorymetr do oznaczania ciepła spalania paliw stałych i ciekłych
gdzie:
1 - płaszcz kalorymetru wypełniony wodą
2 - naczynie kalorymetryczne z wodą
3 - bomba kalorymetryczna
4 - izolująca podstawa
5 - pastylka z kwasu benzoesowego
3. Wielkości dane i zmierzone:
Masa drucika przed pomiarem mdp = 0,0082 g
Masa drucika pozostała po pomiarze mdk = 0,0007 g
Masa pastylki mp=1,1011 g
Stała kalorymetru S=12496 J/K
Ciepło spalania drutu zapłonowego Qsd=6698,9 kJ/kg
Rzeczywiste ciepło spalania kwasu benzoesowego Qst. =26493,37 [kJ/kg]
Okres wzrostu temp od momentu zapłonu n=28
. |
Temperatura [K] |
Czas [min] |
|
Okres spalania[Author ID1: at Sun Dec 14 22:24:00 2008 ] |
1 |
5,785 |
0 |
t1 |
|
2 |
5,956 |
5 |
t2 |
|
3 |
6,135 |
6 |
|
|
4 |
7,843 |
7 |
|
|
5 |
7,290 |
8 |
|
|
6 |
7,595 |
9 |
|
|
7 |
7,799 |
10 |
|
|
8 |
7,962 |
11 |
|
|
9 |
8,098 |
12 |
|
|
10 |
8,217 |
13 |
|
|
11 |
8,321 |
14 |
|
|
12 |
8,411 |
15 |
|
|
13 |
8,487 |
16 |
|
|
14 |
8,559 |
17 |
|
|
15 |
8,624 |
18 |
|
|
16 |
8,628 |
19 |
|
|
17 |
8,727 |
20 |
|
|
18 |
8,767 |
21 |
|
|
19 |
8,803 |
22 |
|
|
20 |
8,838 |
23 |
|
|
21 |
8,864 |
24 |
|
|
22 |
8,887 |
25 |
|
|
23 |
8,908 |
26 |
|
|
24 |
8,923 |
27 |
|
|
25 |
8,937 |
28 |
|
|
26 |
8,949 |
29 |
|
|
27 |
8,953 |
30 |
|
|
28 |
8,961 |
31 |
|
|
29 |
8,963 |
32 |
|
|
30 |
8,966 |
33 |
t3 |
|
31 |
8,965 |
34 |
|
|
32 |
8,966 |
35 |
|
|
33 |
8,959 |
36 |
|
|
34 |
8,960 |
37 |
|
|
35 |
8,954 |
38 |
t4 |
|
4.Obliczenie ciepła spalania pastylki kwasu benzoesowego
-masa drucika
g
- suma poprawek na dodatkowe efekty cieplne
J
- poprawka na wymianę ciepła z płaszczem wodnym
- ciepło spalania
- błąd pomiaru
5.Wnioski
Ogromny błąd pomiarowy, jaki powstał mógł posiadać kilka różnych źródeł np.: na skutek źle przeprowadzonego pomiaru lub źle przygotowanej bomby kalorymetrycznej, np. brak wody w bombie. Na wynik mogła mieć również awaria mieszadła mechanicznego w naczyniu kalorymetrycznym.
