Egzamin maturalny z chemii. Poziom podstawowy 1 Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2012 ZamKor MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA Poziom podstawowy Punktacja Zadanie Odpowiedzi Uwagi za czynność za zadanie Za: a) poprawne uzupełnienie wiersza tabeli: Pierwiastek Liczba atomowa Liczba masowa 1.1 2 1 X 90 230 1 3 Y 91 230 b) podanie składu jądra: 1.2 1 liczba protonów: 92, liczba neutronów: 142 Za: a) zidentyfikowanie pierwiastków: 2.1 1 X Ca Y Cl 2 3 b) wskazanie metalu: Ca 2.2 1 c) napisanie wzoru związku i określenie rodzaju wiązania: 2.3 1 CaCl wiązanie jonowe 2 Za: 1 metodę rozwiązania 1 obliczenia i wynik z jednostką: 0,25 mola CaO, 5,6 dm3 CO 2 Przykładowe rozwiązanie: 3 100 g CaCO 1 mol CaO 3.1 2 3 25 g x x = 0,25 mola CaO 100 g CaCO 22,4 dm3 CO 3 2 25 g y y = 5,6 dm3 CO 2 Egzamin maturalny z chemii. Poziom podstawowy 2 Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2012 ZamKor Za: 4.1 1 a) podanie wzoru tlenku: CO 2 4 3 b) określenie charakteru chemicznego tlenku: kwasowy 4.2 1 c) napisanie równania reakcji: CO + 2NaOH Na CO + H O 4.3 1 2 2 3 2 lub CO + NaOH NaHCO 2 3 5 Za uszeregowanie metali: Al, Ca, Ba, Li, Na, Cs 5.1 1 1 Za pięć Za uzupełnienie tabeli: poprawnych odpowiedzi 1 Atom chloru o liczbie masowej 36 posiada 19 neutronów. P 2 pkt, za cztery 2 Chlor jest niemetalem. P lub trzy odpowiedzi 6 6.1 2 3 Chlor jest bardziej aktywny niż fluor. F 1 pkt, za dwie, Chlor w związku z tlenem o wzorze Cl O występuje na VII stopniu 2 7 jedną lub brak 4 P utlenienia. odpowiedzi 0 pkt. Chlor w reakcji z wodorem tworzy chlorowodór, w którym występuje 5 F wiązanie jonowe. Za napisanie równań reakcji chemicznych: 1. 2Ca + O 2CaO 2 7 2. CaO + H O Ca(OH) 7.1 4 1 4 2 2 3. Ca(OH) + CO CaCO + H O 2 2 3 2 4. CaCO + H O + CO Ca(HCO ) 3 2 2 3 2 Za: 8.1 1 a) wybranie probówki, w której powstało malinowe zabarwienie: I 8 2 b) wybranie probówki, w której pH jest mniejsze niż 7: III 8.2 1 Egzamin maturalny z chemii. Poziom podstawowy 3 Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2012 ZamKor Za: 9.1 1 a) wybranie wzoru odczynnika: np. AgNO 3 b) opisanie obserwacji: 9 3 azotan(V) srebra(I) z chlorkiem potasu daje biały osad lub wytrąca się osad, a po 9.2 1 zmieszaniu azotanu(V) srebra(I) z azotanem(V) potasu brak objawów reakcji c) napisanie w formie jonowej skróconej równania reakcji: 9.3 1 Ag+ + Cl AgCl Za: wykonanie obliczenia: 1 10 200 g wody 100 g substancji 10.1 2 100 g x x = 50 g podanie rodzaju roztworu: roztwór nienasycony 1 Za: metodę rozwiązania 1 obliczenia i wynik z jednostką: 0,5 mol/dm3 1 Przykładowe rozwiązanie: 11 11.1 2 n = C V n = 0,2 0,25 = 0,05 mola m n 0,05 C = C = = 0,5 mol/dm3 m m V 0,1 Za: uzupełnienie równań procesu dysocjacji elektrolitycznej: 12 a) Na PO 3Na+ + PO3 12.1 3 1 3 3 4 4 b) Ba(OH) Ba2+ + 2OH 2 c) CH COOH CH COO + H+ 3 3 ! Za: napisanie w formie jonowej skróconej równań reakcji lub zaznaczenie, że reakcja nie zachodzi: 13 1. H+ + OH H O 13.1 4 1 4 2 2. nie zachodzi 3. 2H+ + CO2 CO + H O 3 2 2 4. nie zachodzi Egzamin maturalny z chemii. Poziom podstawowy 4 Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2012 ZamKor 14 Za wskazanie probówki: II 14.1 1 1 Za: przedstawienie bilansu elektronowego: lub inna -III II poprawna forma 15.1 1 N N + 5e- 4 zapisu 15 0 -II 2 O + 4e- 2 O 5 2 dobranie współczynników w równaniu reakcji: 15.2 1 4NH + 5O 4NO + 6H O 3 2 2 Za: napisanie równania: 16.1 1 CH + 2O CO + 2H O 4 2 2 2 16 2 podanie stosunku objętościowego: 16.2 1 V : V : V : V = 1 : 2 : 1 : 2 CH4 O2 CO2 H2O Za cztery poprawne Za uzupełnienie tabeli: odpowiedzi 2 pkt, 1 Izomerem węglowodoru IV jest II za trzy, dwie 2 Reakcjom addycji ulegają I, III 17 17.1 odpowiedzi 2 3 Do szeregu homologicznego alkinów należy III 1 pkt, Produktem przyłączenia jednego mola wodoru do jednego mola za jedną 4 I węglowodoru III jest lub brak odpowiedzi 0 pkt. Egzamin maturalny z chemii. Poziom podstawowy 5 Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2012 ZamKor Za: a) uzupełnienie tabeli: Barwa zawartości probówki II 18.1 1 przed reakcją po reakcji 18 2 pomarańczowa lub brunatna bezbarwna b) podanie zastosowania procesu w probówce I: lub inna np. odzyskiwanie surowców pierwotnych lub niszczenie zużytych tworzyw poprawna 18.2 1 sztucznych odpowiedz Za napisanie równań reakcji chemicznych: 1. CH CH OH + CuO CH CHO + Cu + H O 3 2 3 2 19 2. CH CHO + 2Cu(OH) CH COOH + Cu O + 2H O 19.1 2 1 2 3 2 3 2 2 lub CH CHO + Ag O CH COOH + 2Ag 3 2 3 Za napisanie wzorów związków: Wzór alkoholu Wzór kwasu 20 20.1 2 1 2 CH3 CH CH2 OH CH 3 CH 2 COOH CH3 Za opis przewidywanych obserwacji: 21 21.1 1 1 Powstaje granatowe zabarwienie lub ciemnoniebieskie. 22 Za wybranie grup funkcyjnych: OH, =CO 22.1 1 1 Za podanie wpływu grup aminowych na właściwości białek: 23 23.1 1 1 Im więcej grup aminowych w białku, tym większe właściwości zasadowe.