odpowiedzi podstawowy 080312


Egzamin maturalny z chemii. Poziom podstawowy
1
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2012
ZamKor
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
Poziom podstawowy
Punktacja
Zadanie Odpowiedzi Uwagi
za czynność za zadanie
Za:
a) poprawne uzupełnienie wiersza tabeli:
Pierwiastek Liczba atomowa Liczba masowa
1.1 2 1
X 90 230
1 3
Y 91 230
b) podanie składu jądra:
1.2 1
liczba protonów: 92, liczba neutronów: 142
Za:
a) zidentyfikowanie pierwiastków: 2.1 1
X  Ca Y  Cl
2 3
b) wskazanie metalu: Ca 2.2 1
c) napisanie wzoru związku i określenie rodzaju wiązania:
2.3 1
CaCl wiązanie jonowe
2
Za:
1
 metodę rozwiązania
1
 obliczenia i wynik z jednostką: 0,25 mola CaO, 5,6 dm3 CO
2
Przykładowe rozwiązanie:
3 100 g CaCO  1 mol CaO 3.1 2
3
25 g  x x = 0,25 mola CaO
100 g CaCO  22,4 dm3 CO
3 2
25 g  y y = 5,6 dm3 CO
2
Egzamin maturalny z chemii. Poziom podstawowy
2
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2012
ZamKor
Za:
4.1 1
a) podanie wzoru tlenku: CO
2
4 3
b) określenie charakteru chemicznego tlenku: kwasowy 4.2 1
c) napisanie równania reakcji:
CO + 2NaOH Na CO + H O 4.3 1
2 2 3 2
lub CO + NaOH NaHCO
2 3
5 Za uszeregowanie metali: Al, Ca, Ba, Li, Na, Cs 5.1 1 1
Za pięć
Za uzupełnienie tabeli:
poprawnych
odpowiedzi 
1 Atom chloru o liczbie masowej 36 posiada 19 neutronów. P
2 pkt,
za cztery
2 Chlor jest niemetalem. P
lub trzy
odpowiedzi 
6 6.1 2
3 Chlor jest bardziej aktywny niż fluor. F
1 pkt,
za dwie,
Chlor w związku z tlenem o wzorze Cl O występuje na VII stopniu
2 7
jedną lub brak
4 P
utlenienia.
odpowiedzi 
0 pkt.
Chlor w reakcji z wodorem tworzy chlorowodór, w którym występuje
5 F
wiązanie jonowe.
Za napisanie równań reakcji chemicznych:
1. 2Ca + O 2CaO
2
7 2. CaO + H O Ca(OH) 7.1 4 1 4
2 2
3. Ca(OH) + CO CaCO + H O
2 2 3 2
4. CaCO + H O + CO Ca(HCO )
3 2 2 3 2
Za:
8.1 1
a) wybranie probówki, w której powstało malinowe zabarwienie: I
8 2
b) wybranie probówki, w której pH jest mniejsze niż 7: III 8.2 1
Egzamin maturalny z chemii. Poziom podstawowy
3
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2012
ZamKor
Za:
9.1 1
a) wybranie wzoru odczynnika: np. AgNO
3
b) opisanie obserwacji:
9 3
azotan(V) srebra(I) z chlorkiem potasu daje biały osad lub wytrąca się osad, a po 9.2 1
zmieszaniu azotanu(V) srebra(I) z azotanem(V) potasu brak objawów reakcji
c) napisanie w formie jonowej skróconej równania reakcji:
9.3 1
Ag+ + Cl AgCl
Za:
 wykonanie obliczenia: 1
10 200 g wody  100 g substancji 10.1 2
100 g  x x = 50 g
 podanie rodzaju roztworu: roztwór nienasycony 1
Za:
 metodę rozwiązania 1
 obliczenia i wynik z jednostką: 0,5 mol/dm3 1
Przykładowe rozwiązanie:
11 11.1 2
n = C V n = 0,2 0,25 = 0,05 mola
m
n 0,05
C = C = = 0,5 mol/dm3
m m
V 0,1
Za:
 uzupełnienie równań procesu dysocjacji elektrolitycznej:
12 a) Na PO 3Na+ + PO3 12.1 3 1 3
3 4 4
b) Ba(OH) Ba2+ + 2OH
2
c) CH COOH CH COO + H+
3 3
!
Za:
 napisanie w formie jonowej skróconej równań reakcji lub zaznaczenie, że reakcja
nie zachodzi:
13 1. H+ + OH H O 13.1 4 1 4
2
2. nie zachodzi
3. 2H+ + CO2 CO + H O
3 2 2
4. nie zachodzi
Egzamin maturalny z chemii. Poziom podstawowy
4
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2012
ZamKor
14 Za wskazanie probówki: II 14.1 1 1
Za:
 przedstawienie bilansu elektronowego:
lub inna
-III II
poprawna forma 15.1 1
N N + 5e- 4
zapisu
15 0 -II 2
O + 4e- 2 O 5
2
 dobranie współczynników w równaniu reakcji:
15.2 1
4NH + 5O 4NO + 6H O
3 2 2
Za:
 napisanie równania: 16.1 1
CH + 2O CO + 2H O
4 2 2 2
16 2
 podanie stosunku objętościowego:
16.2 1
V : V : V : V = 1 : 2 : 1 : 2
CH4 O2 CO2 H2O
Za cztery
poprawne
Za uzupełnienie tabeli:
odpowiedzi 
2 pkt,
1 Izomerem węglowodoru IV jest II
za trzy, dwie
2 Reakcjom addycji ulegają I, III
17 17.1 odpowiedzi 2
3 Do szeregu homologicznego alkinów należy III
 1 pkt,
Produktem przyłączenia jednego mola wodoru do jednego mola
za jedną
4 I
węglowodoru III jest
lub brak
odpowiedzi 
0 pkt.
Egzamin maturalny z chemii. Poziom podstawowy
5
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2012
ZamKor
Za:
a) uzupełnienie tabeli:
Barwa zawartości probówki II
18.1 1
przed reakcją po reakcji
18 2
pomarańczowa lub brunatna bezbarwna
b) podanie zastosowania procesu w probówce I: lub inna
np. odzyskiwanie surowców pierwotnych lub niszczenie zużytych tworzyw poprawna 18.2 1
sztucznych odpowiedz
Za napisanie równań reakcji chemicznych:
1. CH CH OH + CuO CH CHO + Cu + H O
3 2 3 2
19 2. CH CHO + 2Cu(OH) CH COOH + Cu O + 2H O 19.1 2 1 2
3 2 3 2 2
lub
CH CHO + Ag O CH COOH + 2Ag
3 2 3
Za napisanie wzorów związków:
Wzór alkoholu Wzór kwasu
20 20.1 2 1 2
CH3 CH CH2 OH
CH
3 CH
2 COOH
CH3
Za opis przewidywanych obserwacji:
21 21.1 1 1
Powstaje granatowe zabarwienie lub ciemnoniebieskie.
22 Za wybranie grup funkcyjnych:  OH, =CO 22.1 1 1
Za podanie wpływu grup aminowych na właściwości białek:
23 23.1 1 1
Im więcej grup aminowych w białku, tym większe właściwości zasadowe.


Wyszukiwarka