prawo działania mas

Prawo, które stwierdza, że szybkość reakcji chemicznej w danej temperaturze jest
proporcjonalna do iloczynu stężeń molowych substancji wchodzących w reakcję.
Na przykład dla reakcji

xA + yB produkty

szybkość dana jest przez

R = k[A]

x

[B]

y

,

gdzie k jest stałą szybkości reakcji. Zasadę tę wprowadził w 1863 r. Cato Maximilian
Guldberg (1836–1902) i P. Waage. Stosują się do niej ściśle tylko gazy doskonałe.
W przypadkach rzeczywistych używa się pojęcia aktywności.