prawo działania mas

Prawo, które stwierdza, że szybkość reakcji chemicznej w danej temperaturze jest 
proporcjonalna do iloczynu stężeń molowych substancji wchodzących w reakcję. 
Na przykład dla reakcji

xA + yB  produkty

szybkość dana jest przez

R = k[A]

x

[B]

y

,

gdzie k jest stałą szybkości reakcji. Zasadę tę wprowadził w 1863 r. Cato Maximilian 
Guldberg (1836–1902) i P. Waage. Stosują się do niej ściśle tylko gazy doskonałe. 
W przypadkach rzeczywistych używa się pojęcia aktywności.