Zad:  1      Do  je

dnej  probówki  nalano  obojętny  wodny  roztwór  chromianu  (VI)  potasu  a  do  drugiej  wodny  roztwór 

dichromianu (VI) potasu zakwaszony kwasem siarkowym (VI). Następnie do obu probówek dolano wodny roztwór 
bromku  potasu.  Tylko  w  jednej  probówce  reakcja  zaszła.  Ustal  w  której.  Uzasadnij  odpowiedź.  Zapisz  jonowe 
równanie tej reakcji i zbilansuj je, jeśli wiesz, że w trakcie tej reakcji wydzielił się brom. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Zad: 2    

W wyniku zmieszania wodnego roztworu chromianu (VI) potasu z roztworem azotanu (V) srebra wytrąca 

się czerwonobrunatny osad. Oblicz masę tego osadu, jeśli zmieszano 150 cm

3

 0,5 molowego roztworu chromianu 

(VI) potasu i 200 g 10% roztworu azotanu (V) srebra.       2AgNO

3 

 + K

2

CrO

4

 



 Ag

2

CrO

4



 + 2KNO

3

 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
Zad: 3   

Do zakwaszonego roztworu dichromianu (VI) potasu dodano roztwór siarczanu (IV) potasu. W wyniku 

reakcji nastąpiła zmiana barwy roztworu na: 

a) bezbarwną 

 

b) zieloną 

 

c) żółtą  

 

d) pomarańczową 

 
Zad: 4   

Sole, w których występuje jon Cr

3+

 

mają barwę 

a) są bezbarwne 

 

b) są pomarańczowe   

c) są zielone 

 

d) są brązowe 

 
Zad: 5   

Związki chromu wykazują właściwości utleniające w reakcji: 

Dobierz współczynniki reakcji metodą bilansu elektronowego 
Oblicz stopnie utlenienia chromu i siarki w reagentach i wpisz je do tabeli 

 

ZWIĄZEK 

CHEMICZNY 

STOPIEŃ UTLENIENIA 

CHROMU 

SIARKI 

Na

2

Cr

2

O

7

 

 

 

Cr

2

(SO

4

)

3

 

 

 

Na

2

SO

3

 

 

 

Na

2

SO

4

 

 

 

 
 

 

Na

2

Cr

2

O

7

 + Na

2

SO

3

 + H

2

SO

4

 



 Na

2

SO

4

 + Cr

2

(SO

4

)

3

 + H

2

O

 

 
 
 
 
 
 
 
Zad: 6   

Wykonano dwa doświadczenia przedstawione schematycznym rysunkiem. Uzyskano roztwory o barwie:  



 

zielonej 

– w probówce 1,  



 

zielononiebieskiej 

– w probówce 2. 

 

Określ, w jakim środowisku (kwaśnym, zasadowym czy obojętnym) przeprowadzono każdą z tych reakcji. 
 
Reakcja w probówce (1): ...................     

Reakcja w probówce (2): ...........………… 

Zad: 8   

Równaniami reakcji i krótkim uzasadnieniem wykaż trwałość jonów chromu(VI) w roztworach kwaśnych i 

zasadowych.  
 

 

 
 
 
 
 
 
 
 

 
 

Zad:  9     

Uzgodnij  równanie  utlenienia  i  redukcji  propan-2-olu  dichromianem  (VI)  potasu  w  środowisku  kwaśnym  do 

odpowiedniego związku. Wskaż proces utlenienia i proces redukcji. Krótko opisz objawy reakcji chemicznej. 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 

Zad: 10   Podczas wkraplania roztworu wodorotlenku sodu do zielonkawego wodnego roztworu chlorku chromu(lll) 
strąca się szarozielony galaretowaty osad. Przy dalszym dodawaniu NaOH osad znika, powstaje klarowny zielony 
roztwór. Do tak otrzymanego roztworu wprowadzono dodatkową porcję NaOH i wkroplono nadtlenek wodoru jako 
utleniacz, do momentu zmiany barwy z zielonej na żółtą. Ułóż trzy równania reakcji opisanych w zadaniu w formie 
cząsteczkowej i jonowej skróconej. 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Zad: 11    

Mając daną konfigurację elektronową atomu chromu: 

 

określ, jakie stopnie utlenienia może przyjmować chrom. 

 
 
 
 
 
 

 
Zad:  13     

Związki  pierwiastków  bloku  d  w  związkach  chemicznych  występują  na  różnych  stopniach  utlenienia.  

W zależności od stopnia utlenienia zmieniają się ich właściwości. Uzupełnij tabelę dotyczącą związków chromu. 

 

 

 

 
Zad:  14     

Zaproponuj  opis  doświadczenia,  które  ilustruje  przemianę  opisaną  poniższym  równaniem.  Przedstaw 

schemat tego doświadczenia i obserwacje. 
 

2CrO

4

2



 + 2H

+

 



 Cr

2

O

7

2



 + H

2

O

 

 

 

 
 
 
 
 
 
 
 
Zad: 15   

Przeprowadzono doświadczenia, które ilustrują poniższe schematy: 

 

Wskaż poprawne obserwacje dotyczące tych doświadczeń. 

 

 

 

 
Zad: 16   

Wskaż odpowiedź podającą poprawnie dobrane współczynniki stechiometryczne w równaniu: 

 

 

 
 
 
 
 
 

 

 

Przeprowadzono przemianę chemiczną, którą ilustruje poniższy schemat: 

 

Zad: 17   

Podaj nazwę i barwę związków chromu zaznaczonych na podanym schemacie. 

 

 

 
 
 
 
Zad: 18    

Określ odczyn środowiska, w jakim zachodzi reakcja (1), oraz odczyn, w jakim zachodzi reakcja (2). 

 

 

 
 
 
Zad: 19   

Napisz równanie reakcji nr 1 opisane w informacji do zadań 22., 23., 24. 

 

 

 
 
 
 
Zad:  20      W  oparciu  o 

bilans  elektronowy  dobierz  współczynniki  stechiometryczne  w  następującym  równaniu 

reakcji:                     

Wskaż utleniacz, reduktor, proces utleniania i redukcji. 

 

 

Cr

2

O

7

2



 + I



 + H

+

 



 Cr

3+

 + I

2

 + H

2

O. 

 
 
 
 
 
 
Zad: 21   Dichromian(VI) amonu w wyniku ogrzew

ania rozkłada się na tlenek chromu(III), azot i wodę. W oparciu o 

bilans elektronowy uzgodnij równanie tej reakcji. 
 

 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Informacja do zadań 22, 23:   Przeprowadzono reakcję zilustrowaną poniższym schematem: 

 

H

2

O

2

 

pełni w tej reakcji rolę utleniacza, a w środowisku zasadowym trwałe są aniony chromianowe(VI). 

 
Zad: 22    

Napisz równanie reakcji i uzgodnij je w oparciu o bilans elektronowy. 

 

 

 
 
 
 
 
 
 
Zad: 23   

Podaj nazwy związków chromu (substratu i produktu). Określ barwy ich wodnych roztworów.