Zad: 1 Do je

dnej probówki nalano obojętny wodny roztwór chromianu (VI) potasu a do drugiej wodny roztwór

dichromianu (VI) potasu zakwaszony kwasem siarkowym (VI). Następnie do obu probówek dolano wodny roztwór
bromku potasu. Tylko w jednej probówce reakcja zaszła. Ustal w której. Uzasadnij odpowiedź. Zapisz jonowe
równanie tej reakcji i zbilansuj je, jeśli wiesz, że w trakcie tej reakcji wydzielił się brom.








Zad: 2

W wyniku zmieszania wodnego roztworu chromianu (VI) potasu z roztworem azotanu (V) srebra wytrąca

się czerwonobrunatny osad. Oblicz masę tego osadu, jeśli zmieszano 150 cm

3

0,5 molowego roztworu chromianu

(VI) potasu i 200 g 10% roztworu azotanu (V) srebra. 2AgNO

3

+ K

2

CrO

4



Ag

2

CrO

4



+ 2KNO

3

Zad: 3

Do zakwaszonego roztworu dichromianu (VI) potasu dodano roztwór siarczanu (IV) potasu. W wyniku

reakcji nastąpiła zmiana barwy roztworu na:

a) bezbarwną

b) zieloną

c) żółtą

d) pomarańczową

Zad: 4

Sole, w których występuje jon Cr

3+

mają barwę

a) są bezbarwne

b) są pomarańczowe

c) są zielone

d) są brązowe

Zad: 5

Związki chromu wykazują właściwości utleniające w reakcji:

Dobierz współczynniki reakcji metodą bilansu elektronowego
Oblicz stopnie utlenienia chromu i siarki w reagentach i wpisz je do tabeli

ZWIĄZEK

CHEMICZNY

STOPIEŃ UTLENIENIA

CHROMU

SIARKI

Na

2

Cr

2

O

7

Cr

2

(SO

4

)

3

Na

2

SO

3

Na

2

SO

4

Na

2

Cr

2

O

7

+ Na

2

SO

3

+ H

2

SO

4



Na

2

SO

4

+ Cr

2

(SO

4

)

3

+ H

2

O

Zad: 6

Wykonano dwa doświadczenia przedstawione schematycznym rysunkiem. Uzyskano roztwory o barwie:



zielonej

– w probówce 1,



zielononiebieskiej

– w probówce 2.

Określ, w jakim środowisku (kwaśnym, zasadowym czy obojętnym) przeprowadzono każdą z tych reakcji.

Reakcja w probówce (1): ...................

Reakcja w probówce (2): ...........…………

Zad: 8

Równaniami reakcji i krótkim uzasadnieniem wykaż trwałość jonów chromu(VI) w roztworach kwaśnych i

zasadowych.

Zad: 9

Uzgodnij równanie utlenienia i redukcji propan-2-olu dichromianem (VI) potasu w środowisku kwaśnym do

odpowiedniego związku. Wskaż proces utlenienia i proces redukcji. Krótko opisz objawy reakcji chemicznej.

Zad: 10 Podczas wkraplania roztworu wodorotlenku sodu do zielonkawego wodnego roztworu chlorku chromu(lll)
strąca się szarozielony galaretowaty osad. Przy dalszym dodawaniu NaOH osad znika, powstaje klarowny zielony
roztwór. Do tak otrzymanego roztworu wprowadzono dodatkową porcję NaOH i wkroplono nadtlenek wodoru jako
utleniacz, do momentu zmiany barwy z zielonej na żółtą. Ułóż trzy równania reakcji opisanych w zadaniu w formie
cząsteczkowej i jonowej skróconej.

Zad: 11

Mając daną konfigurację elektronową atomu chromu:

określ, jakie stopnie utlenienia może przyjmować chrom.

Zad: 13

Związki pierwiastków bloku d w związkach chemicznych występują na różnych stopniach utlenienia.

W zależności od stopnia utlenienia zmieniają się ich właściwości. Uzupełnij tabelę dotyczącą związków chromu.

Zad: 14

Zaproponuj opis doświadczenia, które ilustruje przemianę opisaną poniższym równaniem. Przedstaw

schemat tego doświadczenia i obserwacje.

2CrO

4

2



+ 2H

+



Cr

2

O

7

2



+ H

2

O

Zad: 15

Przeprowadzono doświadczenia, które ilustrują poniższe schematy:

Wskaż poprawne obserwacje dotyczące tych doświadczeń.

Zad: 16

Wskaż odpowiedź podającą poprawnie dobrane współczynniki stechiometryczne w równaniu:

Przeprowadzono przemianę chemiczną, którą ilustruje poniższy schemat:

Zad: 17

Podaj nazwę i barwę związków chromu zaznaczonych na podanym schemacie.

Zad: 18

Określ odczyn środowiska, w jakim zachodzi reakcja (1), oraz odczyn, w jakim zachodzi reakcja (2).

Zad: 19

Napisz równanie reakcji nr 1 opisane w informacji do zadań 22., 23., 24.

Zad: 20 W oparciu o

bilans elektronowy dobierz współczynniki stechiometryczne w następującym równaniu

reakcji:

Wskaż utleniacz, reduktor, proces utleniania i redukcji.

Cr

2

O

7

2



+ I



+ H

+



Cr

3+

+ I

2

+ H

2

O.

Zad: 21 Dichromian(VI) amonu w wyniku ogrzew

ania rozkłada się na tlenek chromu(III), azot i wodę. W oparciu o

bilans elektronowy uzgodnij równanie tej reakcji.

Informacja do zadań 22, 23: Przeprowadzono reakcję zilustrowaną poniższym schematem:

H

2

O

2

pełni w tej reakcji rolę utleniacza, a w środowisku zasadowym trwałe są aniony chromianowe(VI).

Zad: 22

Napisz równanie reakcji i uzgodnij je w oparciu o bilans elektronowy.

Zad: 23

Podaj nazwy związków chromu (substratu i produktu). Określ barwy ich wodnych roztworów.