1 

Analiza miareczkowa 

alkalimetryczne oznaczenie kwasu siarkowego(VI) H

2

SO

4

 mianowanym 

roztworem wodorotlenku sodowego NaOH 

 

! "$#%&'(')

† 

 

*+'*+,.-0/

1

2

 

 

3547698;:'<

<9=7<>?:A@'BCD=7<FE6HG%@JIDH:?<9KL6M8

CM47698N:?:ODH<PE08RQSE

TUMVW

X0Y

Z

[9\7[]'^?_H`

acb9d7e

f

gh?i$jlk

monpqr's

stwier

tuHv9w7x'vMy{zc|9}7x'v"~}€|t$w7x‚}7x„ƒ…zc†$w‡7ˆ‰|MŠ‹†$y‡7ˆ‰ŒuH

ŽL‘’“”7•5’9–7‘M—N•'’9“˜7‘™š“˜7›œž$ŸSœc ¡Ž0•'¢

£¥¤7¦§¦M¨©$ª

«N¬M­L®9¯°?¬±'®³²P¬9´7¬±'°A­µ·¶$¯¬¸¹¬9´7¬±'°‚¸Hº³°?±'¶7»0¼°'¶$½¾ºH¿À¼¸Á±'°Â­'½l°?®9¯Ã¸H®M´7°'®9«Ä¿š½OŬMÆ7°'®ÅÇ°'±?¶7»0¼°È¶$´7®É½Ê´7°‚«

½ÀÁ­‹Ë

ÌÍSÎÏ

ÐÒÑ

Ó9Ô7Õ9Ö;×'×ÊØ9Ù7ØÚ'×AÛ?ÜÓ9ÝÙ7՝Þ

ߐÛLà7ß0à$álØMÙ7Õ

ß0â

Ö;ÕMۋàãÜ

Ó9Ô7Õ9Ö;×'ÓÝÙ7Õ

à$ä%ØÝ

ÖNÕSۋàãÜ

instrumentalne. 

Metody chemiczne

åçæè?éêëìcíïî7ë

 wzroskowym

ð0è?éñòHé9î7ó‚ôõåö%òHé9÷7ó?éêôõöéëMø7ùìó

ú9û7ü9ýNþ?úÿú9ûÿHü9ýNþþ‚ÿúÿú9ûü

ü'ü7þ'ü lúMû"!#ÿ%$&'(#7þ7þ)"#7ü*!

ý+,Lüþ'-.ÿ/

012354768:9;6<=3->8?"3>@6BA"CD%EF12G?">@6B<1H9;6"EID0%>?"3DJC-D,K"6LFD,M6LN1POI?">@6RQSETGAU(6

laboratoryjne, wagi, zestawy do destylacji, kolumny chromatograficzne itp.) 

Metody 

VWYXZ\[-V^]H_YXa`_Y`b-[c]de[-b(f

gPhi(jlknmPo

p

q%r%sIrtq%uvwtq%u-vxyzsIu{}|"r}~+v^€t:‚ƒp„r…€p„vw€†Srqw~+v^€t:‚

‡+ˆ-‰,ŠF‹ŒŽ"=‹‘“’”‹,•–:—˜=‰™=‹›š;œ‹™‰žPŸn "‰¡ "‰Œ%‹, "ˆ¢£%‰=‰ŠN•"¤IŒˆ¦¥&Ž§‰– "ˆ5Ž"¨ƒ "‰©š;–"¥F•‰=ˆ-‹

masy nierozpuszczaln

‹™ª"¥I‰–¢«•‹™¬¥&Ž§(‰– "ˆŽ"‰­¥F•-ŠFŸŒ "‹™«/ŠF•(=Šž¢ªˆ–:š;=ˆ-‹– "ˆ

—¥&¢¥T% "‹™

œ¢®

—:šŠS‰¯% "‹™°‘7±

‡¡‹,•–‰Œ,²

‡+ˆ-‰,ŠF‹ŒŽ"—Œ²

%‰=‰ŠN•"¤

³

´&µ¶

adnika 

·¸¹"º»¸%º¹"¼½·¾·¿"ÀÁ-»¸%º´TÁ-ÂÄÃ

·:Å;º,ÆF»Á5ÇJ·aÀÁ-»¸¿"Â

 cm

3

 tzw. titranta (roztworu mianowanego) 

dodawanego z biurety do roztworu ozna

»¸%º¹"¼½·È´Fµ¶ºÉ¹"Á5µ"º›ºÊnÉ·ËÅǹµÌ-ÇÍÆSÎÃϹ"·Ã=ºÊ¹"Á5µ"·Ã„¼½·

ÆF¼ºµ"»NÐÑÁÒ´&µ¶(ºÉ¹"Áµ"º©·¸¹"º»¸%º,¹"¼½·Ó¸ËɷɺÃ=º¹Ô:ÕÖ́ÁcÌ(ÆFº,¹Ì¼Õ˜×

Metody instrumentalne

Å;·À¼½ºžÐPØ)¹"º

Ù

À-¼É¸%¼,¹"ÁÇ.¸FÐPºÃ„Á(´&µ£ÚNÁ¸Ô»¸¹Ô»,Û£ÀÇ¿£ÚNÁ¸Ô:µ"·»Û"¼Õ¡Á-»¸¹Ô»Û.¸ËÇ"ɸ%Áº¶¼,ÕB¿"ºÉº,¹Ô»ÛÜ´&µ¶ºÉ¹"Á5µ"ÎéݰÅÆS¸Ô

pomocy aparatury elektronicznej o

ÆFÎʹÔ:ÕB´FÌ·:Ź"ÁÇ͸¶·Ê%·¹"·

Ù

»ÁßÞN·ÉËÅÆS·"´FÌ-Ô»ÛÓÕ+Á¼Æž¹"Á5µ"ÎÃ}ÅÆFØÉÇ

elektrycznego do wysoko wyspecjalizowanych spektrometrów). 

 

1.2. Analiza miareczkowa 

 

Rys. 1 w uproszczony sposób przedstawia typowy zestaw do analizy miareczkowej. W 

biurecie (1

à

¸\Õ¡Á-ÀÁ-À-ÁcÌ(ÆS·Ã„Ø¡Å;·É¸%Á-º

¶µ"ØÓÉ·á·É»¸ÔHÌ(Çâ·¿^ÐÑÂ^́·

Ù

»Á¦¸¹"ºNÐÑÉÇ^ÐѼ\´IÁÂË̸Ãn×

titrant (roztwór 

Õ+Á-º,¹"·Ã„º¹Ô

à

·˜É·µ¶(ºÉ¹"Á-¼›·¸¹"º»¸%·¹Ô:ÕR´F́ÂÊ%¼,¹"ÁÇÝÃÔ:ÆFºÊ

ãäå:æèçwæ¡ãé5êëæ

3

ì;í

î

ãé5ï"ð-ñnòFóãô

î

ãç=ñžõ

(2

öÈ÷

ä"øžõPëù^õÑñúòIðû

analit

ü

ãë:ý;ãç„ðñëä"ð-ãòSý;ãþ

÷%ÿ

ë

÷

ãäåý;ø,ó-þ

÷÷

û

ñ

î

òFý;ñ,þNå:æ+ñäóøéä"ø

ö

þFã

÷

ó-çþ

ï"øëøä"ñã¡ò

î

øëä"ð

î

øã›ä"ð-ñ

÷

ä"øäåæÖòFóûô%ñä"ð5ùæ¡ãô%ñ

óã›þçÏä"ðñôÏïå

÷

ø,ç„ðñ%òIðä"ø=ò&ùïòFóøä

õPðYòFóø

ñžõ¦ç

ä"ð-ñ

÷

ä"øä"ñNõ

ð-éã

ð

ö

ì

ð-øþSñ

÷

î

ãç=øä"ð-ñ

çúóø

î

ð5æwù

î

øë

÷

ð-ñ

ý;ãé-ñø

ä"ø

ý;ãç„ãé5äåæä"øžõPé-ñ,ý;ðñžõ

ý

o kropli) 

dodawaniu titranta do analitu

ü

ý;ã

ÿ÷

ãäå:æ

÷

ùç„øôä

ÿ

ãïòIñ,þžç=ø

õ

ÿ

þSñø

î

õPð

ñæ+ð

÷

ä"ñžõ

÷

ø

ãë

÷%ÿ

ñNõ.ý;ãæ¡ð-û

! #"%$&'($*),+.-0/12*&435)617/98:(;&9<=+.&?>@=$A8@-$A2*&'B$$<9CD3B&

-1EF+GH2I1.J

K+.CL$K(91MNCOPCD2$CO1QR(+SGI&9$(

 o przebiegu reakcji. Miareczkowanie 

ET2I+.&?$U/98

VWYXZW.X[\]=^0_a`VcbedFWfVWVg\h^jik[V.\[*i4lmIWcdFn=hpoqW.lsrut0rvtTwexX

3

) 

]Lh]=mIg\]LgydFW6i6gz?h=gqi6{xg

|h=}~\W.z?g~gm*z?g~\

h=[€\hlg_‚xWƒz„|Ilg€^5i6[~\g@xgA…=lW.z?h]O[†dTm*€[mI[g`W.z?g\h=[†gVg\[`WB|Hl…DgV.\hJlg

g\gn=hP]D^h‡]DmqzgA…L{?W.[x\Wˆ‰Š|I^0|I]Og\xqi6h‡]Oh]=m*^5ik{

‹Œ*UŽ9Œ‘“’”•9Œ.–.—5Œ‘˜u˜L™„˜D’Žš–

›uœssž Ÿ%ž¢¡

£

¤¥¦¨§e©Oª¬«y­

 

®¯=°A±I²³´µ¶.·?°¸¯9°.¹

º »¸µ¼

µ¶

½¾¿.À'Á

À'ÁÂÃľÂÄ

Â

ÅFÆÀ4ÃÇ

È¿.ÉÊLÄÈ.ÿ˓¾Ì=Ç

ÍDÂÀšÎ

punkt 

ÏÐÑjÒuÓњÔ

Õ

Öu×9ØuÙÚ?ÛSÜ!ݬÞ'ß

 miareczkowania, który w

à.áâãâ

ä'àå9æçâè9å9éê.ä?âëì

íIàïîDðâñqò6óôšõæcàNä

kolbie (2

ö÷éâáIø.ä4ëêRêéëâñéâëàeíHùúDâæ.ëåJùeâëâè9åî=ð0ôòkâùûå%íIðü0íIîOâëñqò6â?îOåPîDá*ð5òkìñâyíì?ëå9çê.üçñëçcýþ5çãçè=å

éâáIø.ä4ëê

êéëâñéâëà

íHùúDâæ.ëåJù

âëâè9åî=ð0ôÿòkâù

áø.ä¨ëå9çã

îOåî=áIâëî

í“ì

üçéüâá*ä4ëçô

ä

ñçèð

                                                           

†

 Opracowa

 "!#

: J. Minczewski, Z. Marczenko, „Chemia analityczna” tom 2, „Analiza 

$&%&'

(

)+*,.-0/2143-56/7*&89;:=<>*8=7*,.78+3.?A@CBD@E/FHGI:4/-/KJLMNO

 

 

2 

PRQSUTWV+XY[Z\SUZ]Q^`_Qbadce^efhgicjf`SUk`lS

Z]XmhSnV=gIS`VcpoXDV+_qDV=arXlso4Qtu^`X

vxw4y{z

|~}€{

‚ƒh„†…U‡ˆŠ‰Œ‹U`ˆŽ`‹`2Ž‘’Ž‹

`“s”+•–`‘ˆs”r”ˆ—U`ˆs”™˜š‰œ›URˆs”ž‰œ›A•E‘ˆ`‘‹Uh›hŽŸx ¡eW =„I“`Žs”4‘``“‡[‰\‘¢’•E‘ˆR 2˜R“`‘`£’`“š‹Uƒe‡=ˆ+¤‹Uh›¥ƒ`‹e¤‹U‡4¦

 

 

 

§

¨

©dª

«­¬¯®°«

±d²³.´2µ¶·p¸H¹"¶

º.»¼.½¾2».½¼.½

¿

ÀÂÁÃÄpÅpÆÇ

Ã

ÈdÉÊ

ÁËÄÆ.Ì[Í"ÄÎ.ÅÆ.ÄÌ2Å.ÄÆ.Ä

Ï

ÐÑÒÐ+ÓÕÔ

ÖÑ×Ô

ØÙÔ

Ú

ÐÛ+ÜÂݯÔ

ݯޯØ×4Ý&Ø

ß

Ó{Ûà2Ø.á×Ô

à

 

 

                                                       (a) 

(b) 

 

Rys. 1. Typowy zestaw do analizy miare

âãäåæçuè4éeêë2ìÂíî"ïpðIç=ñ­ë>æ{òóç=ôõî&åõë>ñîöñ&ðIë=õpñç÷ùøåúóåã+î&å÷ï\û]ê­÷>îçè=ü†â2ç>ýì

ïüñëæîå.õëEõë2øþäåÿ"í

 !#"$&%' ()*,+-* !/. 1023%

4!5687:9;=<>9@? AB5B7 CD7E

FGH$IKJ

miareczkowania –

H$LMNOH:P

Q1R/S:T

U VW/X:Y2VZV[]\^BV\_Y:` abcU V\^\_bedfY ` b-Z\!gihZ@jlkmZWon!p]a!qsrutvVi[j#\/gw\1b!kmZi\

na barwy 

mieszaniny w kolbie. 

 

x

y{z|y{} ~€},‚ƒ„z€‚!…'†c‡ˆ}‰

e

~€Š‹ƒŒŽ~Ž…'Œ‘€z|’€z|“”}•z

,

y–Š:†}‡€z|“”Š:~€}‹~€Š—}‰˜,ƒ†c‡ˆ}:†c“”Š™š3zŽ›Ž‡˜œ…]Š™

z|BžŸ …z€ -™‡Œ‰

¡œ¢]£¤¥e¢¦¢'§¨:©¢]¨«ªu¬­¥®¥|¯€°¦²±³ˆ£:©€¦²¨³ˆ¨:´”¨:§µ¢]¥€¶-±¦D·/¸Ž¹'¨º|©€¦o¸€¨{¯€¨ºŽ¨:©€£¤¥1´¨:©€¨°¦±¦£»©€¨°²£¼¡

½

¼¡Ž¾=¿£¤¥À¥|¯B¿ÂÁ ¢]¥€¶¾­Ã„¥Ž±³ˆÄ ¢'¸€¥|´”Ä‹Åͧc³ˆ£º–§!¥³ˆ±¦²£:ƀ±³ˆ£

©€¦²£:ǖÈ!ÉÊ¥|¯B¿Á ¢¥€¶-¾Ë³

½

¼¡«¢£¤¥š¢]¦)¢'§¨:©¢]¨‹Å´@¡«§!¨¼ˆ¥|©€£

w cm

3

È=¥|§!¨:³Ì·!¢]Á¼ˆ£ ©€¦£@¢¦¢'§¨:©¢]¨ËÅ]´Í¡|§¨¼ˆ¥|©€£­´ÎÇ{¥Ž°Ïº|Ç

3

È-ªŽ¬”¥{ºŽ¥|¸Ž¹'¨º|©€£¤¥{¥³©€¨±³ˆ£:©€¦¨Ð·/¸Ž¹¨º|©€¦¸€¨­´

¨:©€¨°¦²±¦£@´@¡«Ç{¨¤|¨:©€£Ñ¿£f·!¢±¥š©€¨Ò¿-ǚ©€¦²£c¿Ó¢§!Ô¿¸Ž§!¥«¢'©€£@´@¡«¸€¥|©€¨:©€¦£@Ç{¦¨ §!£±³¸€¥|´”¨:©€¦²¨|ªÕB£¤¥Ì³ˆ¨:´Ë¨ §Ò¢]¥€¶¾

w 

¯€¨ºŽ¨:©€£c¿ÖͧÔ|¯€±£×´Í¡³©€¨±:³ˆ¨Ø·-¦Ál¿Â¨:¸€¥

¶

§£º|©€¦ÄÙ¨ §Ò¡œ¢'Ç{£B¢¡±³©€Ä׳ٴ͡|©€¦¸€Ô|´

½

³¡·/¸€¨:©¡±:ÚÛ´

poszczególnych eksperymentach. 

ÕB¨:¸‘´@¡«©€¦o¸€¨Ì³,ºŽ¥«¢¡±:ڀ±³ˆ¨ˆ·-¥|´Í¡±:ڑ§!¥³´”¨¼ˆ¨:ÆÜÉKÄ¥Žº€·!¢¨:´”ÄÌÇ{¦²¨:§!£±:³¸€¥|´Ë¨:©€¦²¨Ý¿£f·!¢Þ§£¨:¸€±c¿Â¨š±:ڀ£:ǖ¦±³©€¨

³ˆ¨±:ڀ¥Žº³ˆÄ±¨{´ß¸€¥Ž°o¯€¦²£·¢]¥¼¸€¥|´”£c¿ÌÅ

2

ÈvÄ¥|Ç{¦²Á

àáâ‘ã]ä)ã'å!æ çã]è:é»æ{ê€æàŽæ:çâ«éìë!íŽîæà|ç€äí€äè:é»æ:ç€æï²äãðKñóòÞâ

oznaczeni

ô

õ{öŽ÷«ø'ö

ùúŽû

öŽü«ý„ö|þËÿ²ôü€ÿö

üŽö

øü€ô

þ

õ{ôöŽü

õ{ÿ!ô

ö|þ@ú

²ô

! #"$&%'(#)%*,+-).*/)021*3)4

 

a) 

56879#:<;!9=:>?:@A,B

C

DFEGD

H$IKJL8IMNOPQ2IL$RTSMUVO$IXWTO$HPY

Z[\]^\_#`

 

b) 

ab8cd#e<f!dgeh[eij,kmlXn\o#b8jpb8eZgq[eKorgsha\`

 

c) 

]tabucdTsZv^f!wqabxdc]yq\]&jzq[{a\]Ksy|2\zqj(]KsgqjZgs}(gKn\o#b8jbueZgqlXn

\a~jnq\FZ[l`

 

d) 

]€abucdTsZvh[$\dl‚wng[$j~ƒg]^[lga[ƒZve|2[Zgqe„nj,kmlZe…d#\gb]&\dTs†n\o#bujb8eZgq[$e‡bd,]&j~eˆ]

warunkach miareczkowania. 

‰‹ŠŒ

Ž‘’&“”•$–X—˜“,™-š›–œ”“œ›–{ž…ž Ÿ#¡u“$–”•–Ÿ#¡8Ž¢–”•$“(¡u•£¡¤“”¡8“.”“¥¦’&“ŸF•$Ž.”“§Ÿ#¡8“’&•$“”•$–—©¨už Ÿ#¡8“$“”•–—˜ª

«2¬$­®­ˆ¯#°±²$³^°¯T´¶µ ·‡¸#²8­¹­2¸F¬º(»m¼2¸#²u°¸½´p»-¾¿˜¸½´À ¸#²u­®¿,»-¼‡Á‘°Â¸#²8­³^°³&¼„¹£´Àì{®®Äů#°±²$³^Ư<«˜¬$­®°³&­®Ä µ

ÇÉÈ$ÊË̘͠Î#ÏuÊÐ&È$ÌËÑ&ËʈνÍÒ Î#ÏuÊËÓ,ÔmÕy֑Ì×Î#Ï8ÊÐ&ÌÐ&Ø&ËÊÙÚÐ&ʈÎFÈÕyÛ2ÈÊËÑÛÜÒÑÙÐ&ÙÝÞÕ×ËÚÛàß

Substancje 

podstawowe

֑Ñá$ËÈØÓфÐÜۘÑÏ8Ì×ÊÓâÛ2ÈÊã#ÑÓÙäÌÐÚÓâã#ÌÞՂÐyÙÌã#ÓåЇæçۄ͠ÎrÙØ2Î#֑Ñá$ËÈÊè˜ÌäãÑéFÞ$ÌËÑ

ÐÚÛ2ÊÝÊËÈ$ÊßêçÌÐ&È{ËËڈÏ8̂ÒÚè‡Î#ÍÒ Î#Ï8ÊËÓTÔ-чÎÏ8ÊáÑæ‘̘×Í!ëÚÛìÎÏ8ÌÖ!ËÈ{Í2ÓÙÚÎÏ8ÌéFÓÈíáuÊpÏÐ&Ñ&×̂ÐKÚÎ#Í ÎrÙÑËÈ$Ê

È&ËÈ$ÑâÈÝã#ÌνäÌ֑È

ÔFËÑßîêíãÙÑÒÈÑÝïã#ÑÊäÓ,Ô-È&ۘÈ$Õ×ÙÚðÎ#ÍÒ Î#Ï8ÊËÓTÔ-Øñ֑Ì×Î#Ï8ÊÐ^ÌÐ&ØòÊÉãÌÙÏ

worem, którego 

Û2È$ÊË̈ÎFÈ$Õ(Í ÎÏ8ÊÞÊ(ۄ͠ÎFÈ!ÒÚè.ÌÓÙÚÐ&ÈuérÓÈ$ÑKérÓÈuéFÞÑKÎ#ÏuÑÓâÈ$ÌۘÑÏãóÚÓÙËÚxß

 

 

3 

1.3. Miareczkowanie alkacymetryczne 

 

ôpõö÷øùûú‚öúüýþuÿ

ý÷ýüúø‚ù2üý#õú^õ-õ

alkacymetria

‘ý8ýy÷ý#õý-ý

ú÷üõ÷ü$ý

ù2üöúø&ýFýù˜ü üúýFýöýù˜ü÷ "!

 

 

HCl + NaOH 

→ NaCl + H

2

O, 

  

#

%$&uõ(')÷

 H

+

 + Cl

-

 + Na

+ 

+ OH

-

 

→ Na

+

 + Cl

-

 + H

2

O 

H

+

 + OH

-

 

→ H

2

O) 

 

Alkacymetria obejmuje ona 

* +-,"* +./1023(.

4

576

8(9;: <=>(?(<>=@ACBEDF: <(6GB:D<AH<>B>D6I:JK?@)LB&>MONBP<>

Q

:RS:?TURS@->DFA(?(<L:B&>=@>URS@->=:B&>= VRWD: <(6GB:DFARX<>MO>YV5):DF><

Z[\;]^\`_1abFcdGe

, tj. oznaczanie 

za

f&ghij klmfongpgq jrshFt u(if&thuvwugxKgpSugzytrStk({rS|ghFvk(u}tfgq|-grS|gqtf&gq jr~ht u(iGfthFvr

kwasu. Metody alkacymetryczne w stosunku do kwasów i zasad, zarówno nieorganicznych, 



g}€|"thFgq|k(uq j kl€k(vkl‚



v&xOu(jn}tƒ

„…`†^‡Fˆ‰FŠIˆŠŒ‹Žˆ‘‹‘…‹’”“ŠŒ‹‘ˆ…•Ž–—’…˜‘7’™†ˆš‰FŠI‹&›œˆ‘ ŠG‡ˆ…

 

analitycznej produkcji kwasu siarkowego, kwasu azotowego, kwasu fosforowego, sody czy 

oznaczenie tzw. liczby kwasowej olejów w celu ich kwalifikacji np. jako smarów. 

ž

ˆ‘…-Ÿ‹( ¡†^‡¢Ÿ&‹ ‹£•¤(‹E…›”‰¥¢ˆ¦K„§†ˆ†^¨-‹‡‘  ¤©ª&‹‰O«

…¬¢‹‰K‹šs‘…Ÿ­†ˆ‰K…-‹š‹o®‹‡Žs

roztworze,

¯¤Ÿ˜¨°¢‹(ˆ®”‰KŸ‡ˆ‹‘…‹1†^¨‘ Š¨±ˆ

²³(´µ&¶·´¸µX¹¥º»G¼½¾¼¿¼À-Á˜ÂìĴµ&Á˜¿Á¶¿¾µ³Å´½ ÆÁÇ

´ºÈF¶ÉKÀ-´¿ ÊmµC¹¥º¼

Ë

ÌÍ%ÎÐÏÑHÒ`Ó;ÔÕ(Ö1Õ×SÍ-ØÌÍÙÛÚ¥ÔÜÝÜÞ&ÍGߥÎØHÕHÎÞ&ØàÚ¥ÌÙá ܀ÌØHÕØßOØÝÜÞ&Ùàâ"ÝØÌ Ö€ÞwߥÎØ(ãÌ͘Δâ

ÞåäæØÔFØÎ çIÙÔÖÕèêéë(äÖ×

á ÜìÕØÎÔFÙßKÍ-ÙíÏÑîÕ×SÍ-ÙÌÍØíïØÔÞð

ñóò)ôõö÷øùú1ûúüFýCýŒþ

ÿþ

õ%ùøûö±ÿô

 !

"#$&%'()*,+.-/10234"5,67+,89-:5-<;$&= >?<'

@%AB,$BCDE<?AGF-<;IHJ%*

-<4"#%8'#HJK%H

-:4AGLMNO?-<?5A7P%HQ-:B'

RSNTUWVYX[Z]\G^_`MaP_

bc#def8ghijkge?icElMgem1n8c#o,dp<e4g5qGghgf8ihdrsptvuxw3yzwN{G|ieMfPi~}#€BqGij‚

 

 

 

 

  barwa czerwona      

ƒ„&…‡†„

ˆ

‰‹Š

Œ‡

 

 

 

c

Ž8@Ž‘’”“7•L–#’—:˜[™)’š~›œ™,ž?Ÿ, ˜&•k¡J’Ž£¢

 

 

 

(gdzie skrót In znaczy indykator,

 –¤,¥B˜O›™?’¦

§¨ ©<ª)«­¬7§,§®°¯:±5¯<²³&´µM§®°¶·?©´¸§¨ ©¨¹¯º

»G±£¼

½

®§±,³B±

½

»G´³&®¨¾§´#¿,À,Á[©¨¾»£À,µ4±Ã@±5»&Ä5Ã@±,³B±¶CÄ<¿,ÅÆ#®µ¶8¨&®Ç1©,µ4®Æ#±,³&±¶8´#¿,È,¨ §¨¾»&µ?±

½

®§±,³7¿É#ÊÁ7ŨB®ÇQ´³&¨ Æ#´µMÄ5§±¶P´Ë¿

ÅÆ#®µ¶8¨&®ÇÌÃ@®»BÄ,³B±¶P´Í¨:¨ §,§®«

 

 

ÎÐÏ

Ñ

Ò

Ó

ԇÕ#Ö

×

ØÚÙ

 

4 

Û:Ü5ÝßÞáàãâäæåä£ç[èêé

wiczenia. 

ë:ì&íîì<ï3ðæñ,òIó

ô

õYöî÷øæù&úêùYûüù[÷øæýËþ1÷øæù&úÍÿýîö[þQý,ÿP÷

 

 

 !"$#&%'(*)+! %-,)/.012-!3)456.71%89-%;:9%%<!".0%!%1=

.0/91=>?)$5@

ABC-DAFEGHIKJML/ANOPAL1QSRUT-VXW

PAYZ[YC]\/O^_APTBZ`bacP d&CeAfP8^DA"O$APTBZ`gBdC

NTP d&CL/TihjZ-k-Z

lnm

2

oqp

rs"tvuw-xzy|{}-x&w~s

0€‚/}-ƒ„€…r‚/€~-{†&w‡0†ˆ0w‰r$Š„€‹ŒoŽ‘ut

3

’

t“xz”“…r$•~€{w-–€

‚/€—r˜€‚1y™}]š<›œ†Œ‚/€—u-†&wu—sƒ3˜€žŠ žw…/r&sx&€˜ }{Šž€“€‰Ÿj•;r €¡

¢-£¥¤0¦§U¢¨

3

 w kolbie miarowej na 

250 cm

3

©-ª3«¬7­c®¯°±

¨£²

­+«¯;°

£

°³n°¯-´

²µ

¬ ¶·¸¹«

²nº

¬

¨£²

­c«¯-»©

 

¼7½

³

µ²

°

£&²

·

½

¹1«¬

¨

¯°

²-¾

·

º

½

²

°b­/¿0·­+À¸g¹/·«

½

º

À¹iÁï]Ä<ÅÆ°

£²“º

¬"°·­

£

¶·®Ç ¯

dnie 0,1 mol/dm

3

, w 

«

º £

±«-®Á‘«

½

¬

¨

¯¸¬È°¯-´

²µ

¬

º

¬«-°¯

¢

«¬»É

²-¾

·

¨£

¯°·Ê©ÌË

½

¬

¨F¢-²

´zÁ°¯´

²µ

¬„¶·g®·´z¸¬Í­

½

·

µ

®·

º²

É

·¶

¨“£²

¹«¬» ¿

£

¿

²

½

±

¤0¦“¢¨

3

®

º

¯­cÁí4·´z°

²¾

·Î·*«-°¯°¬

¨

­

½

³

µ²

°

£

ÁÐÏ­

½

³

µ²

°

£&²

·¶

¢

«¬

½

¯-» «

²

½

¨

£&²

½

®

£

°¯

¸Á

½

²

´

¢-²ÑcÒ

¶·¶¯-»

¤

-

Ó

®¹/·"¿0´

²Ôº

­c®¯Õ

Ö×zØÙÆÚÜÛ0ÝÞ;ßÆ×bàáØâ Ù-àÖ×&ãåäXæç×ãè+é

ÙêÝÃëì×zíî/ã‰ï$ðåÖÙ;ñ0ã;âÖ×ê

î/áéïäáî/ã;çfíñ7îéã-àÖ×&áÃñ7î1éæòá"ï áä Ù;Öã-òáÃä áàáîá"ï$óã;ÖØíÍè4áàíŒÝŒô×&Ùî/ãõé-Øáä Ùê“àáöé-ç×ÙÖæÐ÷Ùî1äXæ

î/áéïäáî1íøéXõéãî1äáÖã1ùúÖÙné×ã-ó&áÖûÝÜüXé-ÖÙõéãÖ×ã6á"ñ0Ùîiï ãýùjãèïÊÖÙnîã-ÙØõ1ù>×þ

 

 

NaOH + HCl = NaCl + H

2

O 

 

ô×Ùîã-õé-ØáäÙÖ×ãbñ7î1éã;ñ7î/áäÙ-àé×&ê

ÿ

îÙéæ

ØÙàáî/Ùéáäá?Öá"ïí‰ù>û-õ

á

÷‰ùjð‰ï$á4ê

é-íæÜï$ãòá?î/áéïä áîií

Ù]üÝ

ü

÷ó×&õéæê

cîã-àÖ×û

á÷‰ù>ð;ï$á4êvÙ

ÖÙ]è/ï$ð;ñ7Ö×&ã

ÖÙSùjã1ù

ñ0áàè/ï$Ùä×ã

èï$ðãÖ×&ã

î/áéïä áîií

ä áàáîá"ï$óã;ÖØí

è4áàíøéXàáØâ Ù-àÖá+õ-×û

3

. 

 

v

1

 = 

v

2

 =     v

 

 = 

v

3

 = 

 

c

NaOH

 = c

HCl

 

 

c

NaOH

  = .................... mol/dm

3

 

!#"%$&(')*$+&

,

-/.

021

o 0,0001 mol/dm

3

)

 

 

2.2. Oznaczanie kwasu siarkowego H

2

SO

4

 

 

354 6879;:=<>(9?6A@(74 BDC6FEBG<IHKJLHNMO<6PE@BGQSR(@TUGVXWZY@<><S[OMO79\687IQ]>M QI^N_`M [O@^NaSM @BG@Y@E@[cb(9:=MO<6A@BGQPd

@e\f@gdhQ:i>@^jaSMlkmmea:

3

MnY@;\fQ]o >M _pBD@YqrYQ/HA4 9([ @BG<>q

stvuw8xIyKuz|{~}%t(€‚Gƒw„stu…‚†Ss‡z x

‰ˆ;Š=zOxIyjI†S‹{ŒzŽfx]€XLtsŠ=zOxw8ˆ(‹’‘f“

cm

3

€Xx”(t•w8t(€‚GtwP–—˜ŽwPIx‡z x/™N‹Lstšut›cœ(ˆyA€t(žSutDx|Ÿ z¡sts†S‹

yKu†¢S‡zcu†„£¤“f{‚¥]¦{¨§~zO†wAxS©SutD†S‹„stªSŠz †‡(ˆ«œ†wP¬ˆ­2yKu†¢S‡zu†®¯©IxwPGt‡xPŸn‡†°IzOxS› t‡;{

Œts©I†Iy±Š=zO†wAx©SutD†]‡z †²I†S©]³ts(Iz‡†IyA€´]Ž–µŸg©S†%wAx†u©PŸg†(¶

 

 

H

2

SO

4

 + 2NaOH = Na

2

SO

4

 + 2H

2

O 

 

§~z †w8xS©SutG†‡z x¡Žw8Ix]Žw8tD†Ss(IzO‹·`wA†ˆ

—tœ›Oz ©ˆ(‹¬™Kw8xSs‡z 5tœµŸh´]€Xt™j‹²S–žˆ;€xS”(t`€z€‚w8†‡(€X†;{

 

 

v

1

 = 

v

2

 =     v

NaOH

 = v

¸c¹ º

 = 

v

3

 = 

 

m

H2SO4

’

= 

(w 25 cm

3

 roztworu)

 

 

 

v

HCl

  

v

NaOH

 

1  v

NaOH

 c

NaOH

 M

H2SO4

 

2           1000

 

 

5 

m

H2SO4

 = 4 m

H2SO4

’

 

(w 100 cm

3

 roztworu)

 

 

M

H2SO4

 = 98,072 g/mol 

 

 

 

m

H2SO4

 = ...................... g 

»#¼²½¾(¿]ÀÁ½Â¾;Ã]ÄIŏÆ

ÇÈiÉ]ÊPÉÉÉËÍÌÏÎ