1.

Na podstawie szeregu standardowych potencjałów półogniw określ siłę elektrochemiczną SEM ogniwa
zbudowanego z dwóch półogniw, napisz równania reakcj zachodzących na elektrodach oraz zapisz
sumaryczne równanie reakcji zachodzącej w podanym ogniwie:



A (-) Cu/Cu

2+

//Ag

+

/Ag (+) K

E

Cu/Cu2+

= 0,34 V

E

Ag+/Ag

= 0,80 V

SEM =



A (-) Mg/Mg

2+

//Au

3+

/Au (+) K

E

Mg/Mg2+

=

–2,38 V

E

Au3+/Au

= 1,42 V

SEM =



A (

–) Pb/Pb

2+

//Cu

2+

/Cu (+) K

E

Cu/Cu2+

= 0,34 V

E

Pb/Pb2+

=

–0,13 V

SEM =

2.

Wskaż anodę i katodę, napisz równania procesów elektrodowych, oblicz siłę elektromotoryczną ogniwa
zbudowanego z płytki srebrnej zanurzonej w roztworze azotanu (V) srebra i płytki żelaznej zanurzonej w
roztworze siarczanu (VI) żelaza (II), jeśli wiesz, że potencjał standardowy elektrody srebrnej E

0

Ag+/Ag

= +0,8V, a

potencjał standardowy elektrody żelaznej E

0

Fe2+/Fe

=



0,44V. Zapisz schemat tego ogniwa.

3.

Zbudowano ogniwo składające się z płytki magnezowej zanurzonej w 1-molowym roztworze Mg(NO)

3

; i płytki

srebrnej zanurzonej w 1-molowym roztworze AgNO

3

. Oba półogniwa połączono kluczem elektrolitycznym

zawierającym roztwór KNO

3

. Określ, która elektroda jest anodą, a która katodą. Napisz równania reakcji

elektrodowych i sumaryczne równanie reakcji. Zapisz schemat ogniwa zgodnie z konwencją sztokholmską.

4.

Oceń, czy schemat ogniwa Ni | Ni

2+

II Zn

2+

|

Zn jest zapisany zgodnie z konwencją sztokholmską.

Napisz równania reakcji elektrodowych zachodzących w tym ogniwie.

5.

Określ, która elektroda w podanym ogniwie jest anodą, a która katodą.
Napisz równania procesów elektrodowych i oblicz siłę elektromotoryczną ogniwa.

6.

Wykorzystując podane w tabeli (szereg elektrochemiczny metali) wartości potencjałów standardowych elektrod
zaprojektuj ogniwa, w których miedź spełniać będzie rolę:

a) katody




b) anody

7.

Czy możliwy jest samorzutny proces utleniania jonów Br



przez jony Fe

3+

? E

0

Br2/Br-

=1,07V E

0

Fe2+/Fe3+

=0,77V

8.

Czy bizmut może wyprzeć gazowy wodór z roztworu kwasu solnego? E

0

Bi/Bi2+

=0,20V E

0

H2/H+

=0,00V

9. SEM

pewnego ogniwa w warunkach standardowych wynosi 2,46V. Elektrodę dodatnią w tym ogniwie stanowi

srebro. Określ, z jakiego metalu została wykonana elektroda ujemna. Przedstaw schemat tego ogniwa oraz
napisz równania reakcji przebiegających na jego elektrodach.
E

0

Ag/Ag+

= 0,8V

E

0

Al/Al3+

= -1,66V

10. Zbudowano ogniwo wg schematu przedstawionego na rysunku.

Sumaryczna reakcja ogniwa przebiega według zapisu:

Mg + Cu

2+

→ Mg

2+

+ Cu



Uzupełnij podaną informację zaznaczając na rysunku, który z metali jest katodą a który anodą.



Określ znaki elektrod i zaznacz na schemacie kierunek przepływu elektronów.

11.

Zaprojektuj ogniwo galwaniczne w którym kationy srebra(I) utleniają atomy glinu.



Podaj schemat ogniwa.



Podaj reakcje zacho

dzące w półogniwach.

12.

Korzystając z szeregu napięciowego metali zaproponuj dwa ogniwa, tak aby miedź w pierwszym ogniwie
pełniła rolę katody, a w drugim rolę anody.



Zapisz schematy obu ogniw lub narysuj schematyczne rysunki



Napisz, jak będą przebiegały reakcje na obu elektrodach w obu zaprojektowanych ogniwach.