ARKUSZ ZAWIERA INFORMACJE PRAWNIE CHRONIONE DO MOMENTU

ROZPOCZĘCIA EGZAMINU!

Miejsce

na naklejkę

MCH-R1_1P-082

EGZAMIN MATURALNY

Z CHEMII

POZIOM ROZSZERZONY

Czas pracy 150 minut

Instrukcja dla zdającego
1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 17

stron

(zadania 1 – 35). Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu
zespołu nadzorującego egzamin.

2. Rozwiązania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to

przeznaczonym przy każdym zadaniu.

3. W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok

rozumowania prowadzący do ostatecznego wyniku oraz
pamiętaj o jednostkach.

4. Pisz czytelnie. Używaj długopisu/pióra tylko z czarnym

tuszem/atramentem.

5. Nie używaj korektora, a błędne zapisy wyraźnie przekreśl.
6. Pamiętaj, że zapisy w brudnopisie nie podlegają ocenie.
7. Możesz korzystać z karty wybranych tablic chemicznych, linijki

oraz kalkulatora.

8. Na karcie odpowiedzi wpisz swoją datę urodzenia i PESEL.

Nie wpisuj żadnych znaków w części przeznaczonej
dla egzaminatora.

Życzymy powodzenia!

MAJ

ROK 2008

Za rozwiązanie

wszystkich zadań

można otrzymać

łącznie

60 punktów

Wypełnia zdający przed

rozpoczęciem pracy

PESEL ZDAJĄCEGO

KOD

ZDAJĄCEGO

Egzamin maturalny z chemii

Poziom rozszerzony

2

Zadanie 1. (3 pkt)

Przeanalizuj położenie selenu w układzie okresowym i określ podstawowe właściwości
tego pierwiastka. Uzupełnij poniższą tabelę.

1.

Konfiguracja elektronów walencyjnych atomu selenu w stanie
podstawowym (z uwzględnieniem podpowłok)

2. Najniższy stopień utlenienia selenu w związkach chemicznych

3. Najwyższy stopień utlenienia selenu w związkach chemicznych

4. Wzór

związku selenu z wodorem

5.

Wzór tlenku, w którym selen przyjmuje najwyższy stopień
utlenienia

6.

Przewidywany charakter chemiczny (zasadowy, amfoteryczny,
kwasowy, obojętny) tlenku selenu, o którym jest mowa w p. 5.

Zadanie 2. (2 pkt)

Związki jonowe zbudowane są z jonów dodatnich i ujemnych, które mogą być jedno- lub
wieloatomowe.

Z podanego zbioru wybierz i podkreśl wzory tych substancji, które są związkami
jonowymi.

Ba(OH)

2

CCl

4

CH

3

COOH CO

2

H

3

PO

4

KHCO

3

Na

2

SO

4

NH

4

NO

3

Rb

2

O SO

3

Zadanie 3. (3 pkt)

Poniżej przedstawiono ciąg przemian.

Ca

1

Ca(OH)

2

2

CaCO

3

3

CaCl

2

Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji oznaczonych numerami 1, 2 i 3.


Równanie reakcji 1.: ....................................................................................................................


Równanie reakcji 2.: ....................................................................................................................


Równanie reakcji 3.: ....................................................................................................................

Egzamin maturalny z chemii

Poziom rozszerzony

3

Zadanie 4. (3 pkt)

W wyniku badania próbki wody stwierdzono w niej niewielką zawartość jonów ołowiu(II).

a) Korzystając z poniższego fragmentu tablicy rozpuszczalności, ustal i zapisz wzór soli

sodowej, której wodnego roztworu należy użyć, aby praktycznie całkowicie usunąć
jony Pb

2+

z badanej wody.

Jon Na

+

Pb

2+

Cl

–

bezbarwny roztwór
(osad nie strąca się)

biały osad
(może się strącić, jeżeli stężenia roztworów są duże)

NO

3

–

bezbarwny roztwór
(osad nie strąca się)

bezbarwny roztwór
(osad nie strąca się)

SO

4

2–

bezbarwny roztwór
(osad nie strąca się)

biały osad
(praktycznie nierozpuszczalny w wodzie)

Na podstawie: W. Mizerski „Tablice chemiczne”, Warszawa 1997

Wzór soli: ........................................................

b) Opisz przewidywane obserwacje, uwzględniając barwy użytych i otrzymanych

roztworów lub osadów.

.......................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

c) Napisz w formie jonowej skróconej równanie zachodzącej reakcji.


.......................................................................................................................................................

Zadanie 5. (1 pkt)

Skały wapienne, których głównym składnikiem jest CaCO

3

, ulegają erozji pod działaniem

wody zawierającej rozpuszczony tlenek węgla(IV). W wyniku tego procesu woda staje się
twarda.

Napisz w formie jonowej równanie reakcji głównego składnika skał wapiennych z wodą
zawierającą tlenek węgla(IV).


.......................................................................................................................................................

Nr zadania

1.

2.

3.

4.1. 4.2. 4.3.

5.

Maks.

liczba

pkt 3 2 3 1 1 1 1

Wypełnia

egzaminator!

Uzyskana liczba pkt

Egzamin maturalny z chemii

Poziom rozszerzony

4

Informacja do zadania 6. i 7.

Do 100 cm

3

wodnego roztworu wodorotlenku sodu dodawano kroplami kwas solny o stężeniu

0,20 mol/dm

3

i za pomocą pehametru mierzono pH mieszaniny reakcyjnej. Otrzymane wyniki

umieszczono na wykresie ilustrującym zależność pH od objętości dodanego HCl.

Zadanie 6. (1 pkt)

Podaj symbole lub wzory trzech rodzajów jonów, których stężenie jest największe
w roztworze otrzymanym po dodaniu 120 cm

3

kwasu solnego do badanego roztworu

wodorotlenku sodu.

.......................................................................................................................................................

Zadanie 7. (3 pkt)

a) Z powyższego wykresu odczytaj objętość kwasu solnego potrzebną do zobojętnienia

wodorotlenku sodu znajdującego się w badanym roztworze.

.......................................................................................................................................................

b) Oblicz stężenie molowe badanego roztworu wodorotlenku sodu. Wynik podaj

z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.

Obliczenia:

Odpowiedź:

Egzamin maturalny z chemii

Poziom rozszerzony

5

Zadanie 8. (2 pkt)

Uzupełnij poniższą tabelę, określając stopień utlenienia manganu w tlenkach, których
wzory podano w tabeli, oraz charakter chemiczny tych tlenków.

Wzór tlenku

Stopień utlenienia

manganu

Charakter chemiczny tlenku

MnO

MnO

2

Mn

2

O

7

Zadanie 9. (2 pkt)

Mangan można otrzymać w wyniku reakcji MnO

2

z glinem, przebiegającej zgodnie

z równaniem:

⎯⎯⎯⎯→

temperatura

2

2

3

3MnO +4Al

3Mn+2Al O

Źródłem MnO

2

jest występujący w przyrodzie minerał, piroluzyt, który zawiera od 94%

do 99% masowych tego tlenku.

Oblicz, ile gramów glinu potrzeba do redukcji 55 g piroluzytu, który zawiera
95% masowych tlenku manganu(IV). Pozostałe 5% masy minerału to substancje
niereagujące z glinem ani z manganem.

Obliczenia:
















Odpowiedź:

Nr zadania

6.

7.1. 7.2.

8.

9.

Maks.

liczba

pkt 1 1 2 2 2

Wypełnia

egzaminator!

Uzyskana liczba pkt

Egzamin maturalny z chemii

Poziom rozszerzony

6

Informacja do zadań 10. – 14.

Wskaźnikami pH są słabe kwasy bądź słabe zasady organiczne, które reagując z wodą tworzą
układy sprzężone kwas-zasada. Kwasowa i zasadowa postać wskaźnika mają albo różne
zabarwienia, albo tylko jedna z nich jest zabarwiona. Wskaźnik (indykator In) o charakterze
kwasowym reaguje z wodą w myśl równania:

2

InH

H O

+

3

In

H O

−

+

+

Gdy stężenie InH jest dużo większe od stężenia In

–

, roztwór ma barwę charakterystyczną dla

postaci kwasowej wskaźnika, gdy zaś stężenie InH jest dużo mniejsze od stężenia In

–

, roztwór

przybiera zabarwienie zasadowej postaci wskaźnika. Przykładem wskaźnika o charakterze
kwasowym jest błękit bromotymolowy. W roztworze o pH < 6 przyjmuje on barwę żółtą,
a w roztworze o pH > 7,6 barwę niebieską (błękitną).

Na podstawie: Minczewski, Marczenko „Chemia analityczna. Chemiczne metody analizy ilościowej”,

Warszawa 1998; Jones, Atkins „Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje”, Warszawa 2004

Zadanie 10. (1 pkt)

Napisz wzory wszystkich drobin (cząsteczek i jonów), które są zasadami i kwasami
Brönsteda w reakcji zilustrowanej powyższym równaniem.

Zasady Brönsteda

Kwasy Brönsteda

Zadanie 11. (1 pkt)

Napisz wyrażenie na stałą równowagi opisanej reakcji.

Zadanie 12. (1 pkt)

Wskaż postać wskaźnika (InH lub In

–

), której stężenie wzrośnie po dodaniu do roztworu

mocnej zasady.

.......................................................................................................................................................

Egzamin maturalny z chemii

Poziom rozszerzony

7

Zadanie 13. (1 pkt)

Określ barwę postaci kwasowej (InH) oraz barwę postaci zasadowej (In

–

) błękitu

bromotymolowego.

Postać błękitu bromotymolowego

Barwa

kwasowa (InH)

zasadowa (In

–

)

Zadanie 14. (1 pkt)

Sporządzono bezbarwny wodny roztwór, którego pH zawiera się w przedziale 6 < pH < 7,6.

Określ barwę, jaką roztwór ten uzyska po dodaniu do niego kilku kropli błękitu
bromotymolowego.

.......................................................................................................................................................

Zadanie 15. (2 pkt)

Sporządzono wodny roztwór propanianu sodu (CH

3

CH

2

COONa) i stwierdzono, że ma on

odczyn zasadowy.

a) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji powodującej zasadowy odczyn

roztworu.

.......................................................................................................................................................

b) Z podanego zbioru wybierz i podkreśl symbole lub wzory wszystkich drobin

(cząsteczek i jonów) obecnych w tym roztworze.

CH

3

CH

2

COONa CH

3

CH

2

COOH CH

3

CH

2

COO

–

NaOH Na

+

OH

–

Nr zadania

10.

11.

12. 13. 14. 15.1. 15.2.

Maks.

liczba

pkt 1 1 1 1 1 1 1

Wypełnia

egzaminator!

Uzyskana liczba pkt

Egzamin maturalny z chemii

Poziom rozszerzony

8

Informacja do zadań 16. – 19.

Zbudowano ogniwo według schematu przedstawionego na poniższym rysunku.

klucz elektrolityczny

ZnSO

4 (aq)

CoSO

4 (aq)

Zn

Co

galwanometr

Zadanie 16. (1 pkt)

Korzystając z szeregu elektrochemicznego metali, wskaż półogniwo, które stanowiło
ujemny biegun ogniwa.

.......................................................................................................................................................

Zadanie 17. (1 pkt)

Napisz w formie jonowej skróconej sumaryczne równanie reakcji zachodzącej w czasie
pracy ogniwa.

.......................................................................................................................................................

Zadanie 18. (1 pkt)

Wskaż metal (cynk lub kobalt), który jest silniejszym reduktorem.

Silniejszym reduktorem jest .........................................................................................................

Zadanie 19. (2 pkt)

Oceń prawdziwość poniższych zdań i uzupełnij tabelę, wpisując literę P, jeżeli uznasz
zdanie za prawdziwe, lub literę F, jeżeli uznasz je za fałszywe.

Lp. Zdanie P/F

1.

W czasie pracy ogniwa elektrony przepływają kluczem elektrolitycznym
od półogniwa cynkowego do półogniwa kobaltowego.

2.

W czasie pracy ogniwa elektrony przepływają zewnętrznym przewodnikiem
elektrycznym w kierunku od cynku do kobaltu.

3.

Klucz elektrolityczny łączy półogniwa, umożliwiając przepływ jonów między
roztworami, i zamyka obwód elektryczny.

4.

W czasie pracy ogniwa masa blaszki cynkowej rośnie, a masa blaszki
kobaltowej maleje.

Egzamin maturalny z chemii

Poziom rozszerzony

9

Zadanie 20. (1 pkt)

Poniżej przedstawiono równania elektrodowe oraz potencjały standardowe dwóch półogniw
redoks.

Równanie reakcji elektrodowej

Potencjał standardowy

Fe

3+

+ e

–

Fe

2+

E

0

= + 0,77 V

MnO

4

–

+ 4H

+

+ 3e

–

MnO

2

+ 2H

2

O

E

0

= + 1,69 V

Na podstawie: W. Mizerski „Tablice chemiczne”, Warszawa 1997

Napisz sumaryczne równanie reakcji, która zajdzie w ogniwie zbudowanym z tych
półogniw.

.......................................................................................................................................................

Zadanie 21. (3 pkt)

Aniony dichromianowe(VI) reagują z anionami jodkowymi w środowisku kwasowym według
następującego schematu:

O

H

I

Cr

H

I

O

Cr

2

2

3

2

7

2

+

+

⎯→

⎯

+

+

+

+

−

−

a) Dobierz współczynniki stechiometryczne w równaniu tej reakcji, stosując metodę

bilansu elektronowego.

Bilans elektronowy:

.......................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

Równanie reakcji:

…......

−

2

7

2

O

Cr

+ …......

−

I

+ …......

+

H

⎯→

⎯

…......

+

3

Cr + …......

2

I

+ …......

O

H

2

b) Napisz wzór lub symbol jonu, który w tej reakcji pełni rolę utleniacza, i wzór lub

symbol jonu, który pełni rolę reduktora.

Utleniacz: ..........................................................

Reduktor: ..........................................................

Nr zadania

16.

17.

18.

19. 20. 21.1.

21.2. 21.3.

Maks.

liczba

pkt 1 1 1 2 1 1 1 1

Wypełnia

egzaminator!

Uzyskana liczba pkt

Egzamin maturalny z chemii

Poziom rozszerzony

10

Informacja do zadań 22. – 25.

Chemicznie czysta woda nie ulega elektrolizie. Aby umożliwić ten proces, należy w wodzie
rozpuścić odpowiednią substancję. Zachodzi wtedy elektrolityczny rozkład wody, którego
przebieg ilustruje następujące równanie:

2

2

a

elektroliz

2

O

H

2

O

H

2

+

⎯

⎯

⎯

⎯

→

⎯

Zadanie 22. (1 pkt)

Określ funkcję, jaką pełni substancja, którą należy rozpuścić, aby umożliwić elektrolizę
wody.

.......................................................................................................................................................

Zadanie 23. (1 pkt)

Spośród soli, których wzory podano poniżej, wybierz tę, której należy użyć w celu
przeprowadzenia elektrolitycznego rozkładu wody. Podkreśl jej wzór.

CuCl

2

ZnSO

4

NaCl Na

2

SO

4

Zadanie 24. (2 pkt)

Napisz równania reakcji elektrodowych zachodzących w czasie elektrolitycznego
rozkładu wody.


Równanie reakcji katodowej: .......................................................................................................


Równanie reakcji anodowej: ........................................................................................................

Zadanie 25. (2 pkt)

Oblicz, jaką objętość, w temperaturze 22

°C i pod ciśnieniem 1000 hPa, zajmie tlen

otrzymany w wyniku elektrolitycznego rozkładu 100 gramów wody. Wartość stałej
gazowej R wynosi 83,1

1

1

3

mol

K

dm

hPa

−

−

⋅

⋅

⋅

.

Obliczenia:











Odpowiedź:

Egzamin maturalny z chemii

Poziom rozszerzony

11

Zadanie 26. (1 pkt)

W zamkniętym reaktorze zmieszano znane ilości azotu i wodoru. Utrzymując wysoką, stałą
temperaturę, mierzono zmiany stężeń azotu, wodoru i amoniaku aż do osiągnięcia przez układ
stanu równowagi i pewien czas po tym momencie. Na podstawie wyników tych pomiarów
wykonano wykres zależności szybkości reakcji od czasu.

Z poniższych wykresów wybierz ten, który ilustruje zmiany szybkości reakcji tworzenia
amoniaku i szybkości reakcji rozkładu amoniaku w czasie opisanego eksperymentu
(zaznacz wykres A, B, C lub D).

oznacza szybkość rozkładu amoniaku na azot i wodór

oznacza szybkość reakcji tworzenia amoniaku

A.

N

2

+ 3H

2

→ 2NH

3

sz

ybko

ść

r

ea

kc

ji

czas

2NH

3

→ N

2

+ 3H

2

B.

N

2

+ 3H

2

→ 2NH

3

szybko

ść

reakcj

i

czas

2NH

3

→ N

2

+ 3H

2

C.

N

2

+ 3H

2

→ 2NH

3

szybko

ść

re

akcj

i

czas

2NH

3

→ N

2

+ 3H

2

D.

2NH

3

→ N

2

+ 3H

2

N

2

+ 3H

2

→ 2NH

3

sz

ybko

ść

r

ea

kc

ji

czas

Nr

zadania

22. 23. 24. 25. 26.

Maks.

liczba

pkt 1 1 2 2 1

Wypełnia

egzaminator!

Uzyskana liczba pkt

Egzamin maturalny z chemii

Poziom rozszerzony

12

Zadanie 27. (1 pkt)

Standardowa entalpia uwodornienia etenu przy użyciu gazowego wodoru i w obecności
palladu jako katalizatora wynosi –137 kJ/mol.

Na podstawie tej informacji określ, czy reakcja uwodornienia etenu jest egzotermiczna
czy endotermiczna.

.......................................................................................................................................................

Zadanie 28. (2 pkt)

Oblicz standardową entalpię uwodornienia propenu

0

x

H

Δ

, jeżeli standardowa entalpia

tworzenia propanu

mol

/

kJ

7

,

104

wynosi

H

Δ

0

1

−

, a standardowa entalpia tworzenia

propenu

mol

/

kJ

0

,

20

wynosi

H

Δ

0

2

.

Na podstawie: W. Mizerski „Tablice chemiczne”, Warszawa 1997

Obliczenia:















Odpowiedź:

Zadanie 29. (3 pkt)

Zaprojektuj doświadczenie, którego przebieg pozwoli odróżnić propan od propenu.
W tym celu:

a) napisz, jaką różnicę w budowie cząsteczek tych związków weźmiesz pod uwagę,

planując eksperyment;

.......................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

Egzamin maturalny z chemii

Poziom rozszerzony

13

b) uzupełnij schemat doświadczenia, wpisując nazwę użytego odczynnika wybranego

z podanej poniżej listy:

• zawiesina świeżo strąconego wodorotlenku miedzi(II),

• silnie zakwaszony wodny roztwór manganianu(VII) potasu,

• wodny roztwór chlorku żelaza(III);

Schemat doświadczenia:

Odczynnik:

…………………………………………….

…………………………………………….

propan

propen

I II

c) napisz, jakie obserwacje potwierdzą obecność propanu w probówce I i propenu

w probówce II po wprowadzeniu tych gazów do wybranego odczynnika (wypełnij
poniższą tabelę).

Barwa zawartości probówki

przed zmieszaniem reagentów

po zmieszaniu reagentów

Probówka I

Probówka II

Zadanie 30. (2 pkt)

Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) jednopodstawionych pochodnych benzenu
oznaczonych literami A, B i C, które powstają w wyniku przemian zilustrowanych
schematem.

A

+ [H]

B

+ HCl

C

+ HNO

3(stęż.)

i H

2

SO

4(stęż.)

A B C

Nr zadania

27.

28. 29.1. 29.2. 29.3. 30.

Maks.

liczba

pkt 1 2 1 1 1 2

Wypełnia

egzaminator!

Uzyskana liczba pkt

Egzamin maturalny z chemii

Poziom rozszerzony

14

Zadanie 31. (2 pkt)

Przeprowadzono ciąg reakcji zilustrowanych następującym schematem:

CH

3

CH

2

CH

2

CH

3

?

I

+ NaOH

(aq)

II

+ K

2

Cr

2

O

7(aq)

, H

+

III

X

CH

3

CH

2

CHCH

3

Cl

CH

3

CH

2

CHCH

3

OH

a) Napisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) równanie reakcji numer I.

W równaniu nad strzałką napisz warunki, w jakich zachodzi ta reakcja.

.......................................................................................................................................................

b) Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) związku X.

Zadanie 32. (2 pkt)

a) Spośród poniższych wzorów wybierz te, które przedstawiają izomery

2-chlorobutanu i odpowiadają typom izomerii wymienionym w tabeli. Każdemu
typowi izomerii przyporządkuj numer wzoru, wpisując go do tabeli.

CH

3

CH

2

CHCH

3

Cl

2-chlorobutan

CH

3

CH

2

CH

2

CH

2

Cl

CH

3

CHCH

2

CH

3

Cl

CH

3

CHCH

3

Cl

CH

3

CCH

3

CH

3

Cl

I

II

III

IV

Typ izomerii

Numer wzoru

Izomeria szkieletowa

Izomeria położenia podstawnika

b) Oceń prawdziwość poniższych zdań i uzupełnij tabelę, wpisując literę P, jeżeli

uznasz zdanie za prawdziwe, lub literę F, jeżeli uznasz je za fałszywe.

Lp. Zdanie P/F

1.

2-chlorobutan występuje w postaci dwóch izomerów geometrycznych cis
i trans (Z i E), ponieważ w jego cząsteczce drugi atom węgla połączony jest
z atomem chloru, atomem wodoru i grupą metylową, a trzeci atom węgla –
z dwoma atomami wodoru i grupą metylową.

2.

2-chlorobutan występuje w postaci pary enancjomerów, ponieważ w jego
cząsteczce istnieje atom węgla połączony z czterema różnymi podstawnikami.

Egzamin maturalny z chemii

Poziom rozszerzony

15

Zadanie 33. (2 pkt)

Kwas salicylowy, otrzymany przez utlenienie alkoholu salicylowego, jest bardzo skutecznym
środkiem przeciwbólowym, przeciwzapalnym i przeciwgorączkowym. Niestety, związek ten
okazał się zbyt niebezpieczny dla ścianek żołądka. Przekształcenie grupy fenolowej w grupę
estrową pozwoliło otrzymać kwas acetylosalicylowy, który wykazuje skuteczność podobną
do skuteczności kwasu salicylowego, ale jest mniej szkodliwy dla żołądka. Poniżej przedsta-
wiono schemat przemian pozwalających na otrzymanie kwasu acetylosalicylowego z alkoholu
salicylowego.

Na podstawie: John McMurry „Chemia organiczna”, Warszawa 2000

a) Uzupełnij poniższy schemat, wpisując w nim wzór kwasu salicylowego.

CH

2

OH

OH

COOH

OCCH

3

O

utlenianie

estryfikacja

alkohol salicylowy

kwas salicylowy

kwas acetylosalicylowy

b) Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) związku, którego reakcja z kwasem

salicylowym prowadzi do powstania kwasu acetylosalicylowego.

.......................................................................................................................................................

Zadanie 34. (2 pkt)

Woski to mieszaniny estrów długołańcuchowych kwasów tłuszczowych i długołańcuchowych
alkoholi monohydroksylowych. Na przykład jednym z głównych składników wosku pszczelego
jest związek o wzorze

CH

3

( CH

2

)

14

C O ( CH

2

)

29

CH

3

O

a) Posługując się wzorami półstrukturalnymi (grupowymi) związków organicznych,

uzupełnij poniższe równanie reakcji hydrolizy tego estru w środowisku zasadowym.

CH

3

( CH

2

)

14

C O ( CH

2

)

29

CH

3

O

+ NaOH

H

2

O

................................................................

................................................................................................................................................

b)

Znajomość budowy cząsteczek wosku pozwala przewidzieć jego niektóre cechy.
Uzupełnij poniższe zdanie, wybierając spośród podanych w nawiasie wszystkie
właściwości wosku pszczelego. Wybrane właściwości podkreśl.

Wosk pszczeli (ma budowę krystaliczną, jest plastyczny, jest hydrofilowy,

rozpuszcza się w rozpuszczalnikach organicznych).

Nr zadania

31.1. 31.2. 32.1. 32.2. 33.1. 33.2. 34.1. 34.2.

Maks.

liczba

pkt 1 1 1 1 1 1 1 1

Wypełnia

egzaminator!

Uzyskana liczba pkt

Egzamin maturalny z chemii

Poziom rozszerzony

16

Zadanie 35. (1 pkt)

Błony komórkowe składają się głównie z fosfolipidów – związków zbudowanych z małej,
polarnej „głowy” i dwóch długich, węglowodorowych „ogonów” (rys. 1.). W środowisku
wodnym cząsteczki fosfolipidów samorzutnie układają się w podwójną warstwę lipidową
(rys. 2.).

Na podstawie: Pr. zb. „Podstawy biologii komórki. Wprowadzenie do biologii molekularnej”, Warszawa 1999

„głowa”

„ogony”

woda

woda

Rys. 1. Schemat ilustrujący budowę

cząsteczki lipidu błonowego

Rys. 2. Schemat ilustrujący budowę

fragmentu podwójnej warstwy
lipidowej

Uzupełnij poniższe zdanie wyjaśniające przyczynę powstawania podwójnej warstwy
o

przedstawionej strukturze. W każdym nawiasie wybierz i podkreśl właściwe

określenie.

„Głowa” jest (hydrofilowa hydrofobowa), to znaczy ma (duże małe) powinowactwo

do wody. „Ogony” – w przeciwieństwie do „głowy” – są (hydrofilowe hydrofobowe)

i (silnie słabo) oddziałują z wodą.

Nr zadania

35.

Maks. liczba pkt

1

Wypełnia

egzaminator!

Uzyskana liczba pkt

Egzamin maturalny z chemii

Poziom rozszerzony

17

BRUDNOPIS