*** VI Wojewódzki Konkurs

„Duety Chemiczne”

*** 09.02.2005 r. *** VI Wojewódzki Konkurs

„Duety Chemiczne”

***

Katowice, 09.02.2005 r.

VI Wojewódzki Konkurs

„DUETY CHEMICZNE”

I etap

ZADANIE I.

TEST

1. Aby w bezpieczny sposób przygotowa rozcie czony roztwór H

2

SO

4

nale y:

a) okre lon ilo st onego kwasu wla ostro nie do odpowiedniej ilo ci wody

b) okre lon ilo wody wla ostro nie do odpowiedniej ilo ci st onego kwasu

c) zla równocze nie odmierzone ilo ci wody i st onego kwasu do ochłodzonego naczynia

d) energicznie wlewa do naczynia na przemian, małymi porcjami, st ony kwas i wod .

2. Atom wapnia ró ni si od kationu Ca

2+

tym, e:

a) posiada o 2 elektrony mniej

b) posiada o 2 elektrony wi cej

c) posiada o 2 protony mniej

d) posiada o 2 protony wi cej

3. Poni ej przedstawiono równania reakcji metali z kwasami. Które z tych równa zapisane

jest bł dnie?

a) Zn + 2 HCl

→

ZnCl

2

+ H

2

b) Zn + H

2

SO

4

→

ZnSO

4

+ H

2

c) 2 Mg + 2 HCl

→

2 MgCl + H

2

d) Mg + H

2

SO

4

→

MgSO

4

+ H

2

4. Sole którego z ni ej wymienionych kwasów s najlepiej rozpuszczalne w wodzie?

a) HCl

b) H

2

SO

4

c) H

3

PO

4

d) HNO

3

5. Ustal warto ciowo selenu w zwi zkach: H

2

Se, H

2

SeO

3

, SeF

6

:

a) I, III, VI

b) I, II, IV

c) II, IV, VI

d) II, III, IV

6. Temperatura topnienia pewnego metalu wynosi –39

o

C, a jego temperatura wrzenia równa

jest 357

o

C. Którego z ni ej wymienionych metali dotycz te dane?

a) Cu

b) Mg

c) Hg

d) Fe

7. Wi zania wyst puj ce w cz steczkach: O

2

, N

2

i Cl

2

to wi zania:

a) metaliczne

b) jonowe

c) atomowe (kowalencyjne)

d) atomowe (kowalencyjne) spolaryzowane

8. Wska prawidłowy zapis równania reakcji dysocjacji elektrolitycznej NH

4

NO

3

:

a) NH

4

NO

3

→

4 NH

+

+ NO

3

-

b) NH

4

NO

3

→

NH

4

+

+ NO

3

-

c) NH

4

NO

3

→

4 H

+

+ N

3-

+ NO

3

-

d) NH

4

NO

3

→

NH

4

-

+NO

3

+

9. Doko cz zdanie dotycz ce czadu:

„Truj cy tlenek w gla(II) jest gazem bardzo niebezpiecznym dla organizmu człowieka.

Powstaje m.in. w wyniku spalania w gla przy minimalnym dost pie powietrza. Zwi kszon

ilo CO w pomieszczeniach...”

a) mo na wyczu po charakterystycznym zapachu zgniłych jajek

b) mo na wyczu po charakterystycznym zapachu gorzkich migdałów

c) mo na wyczu po charakterystycznym zapachu spalenizny

d) trudno jest stwierdzi , gdy CO jest gazem bezwonnym

10. Otrzymywanie tzw. wapna gaszonego polega na reakcji:

a) zoboj tniania Ca(OH)

2

kwasem solnym

b) CaO z wod

c) Ca(OH)

2

z CO

2

d) rozpuszczania Ca(OH)

2

w wodzie

11. Produktami reakcji tlenków kwasowych z zasadami s :

a) sól i wodór

b) sól i kwas

c) sól i woda

d) kwas i metal

*** VI Wojewódzki Konkurs

„Duety Chemiczne”

*** 09.02.2005 r. *** VI Wojewódzki Konkurs

„Duety Chemiczne”

***

12. Kucharz dodał do barszczu soli kuchennej. Jak zmieniło si pH tej zupy?

a) pH zupy zmalało

b) pH zupy wzrosło

c) pH zupy zmieniło si w zale no ci od ilo ci dodanej soli

d) pH zupy nie uległo zmianie

13. Przedstawiony na rysunku zestaw słu y do zbierania wydzielaj cego si w reakcji gazu.

Którego z ni ej wymienionych gazów nie powinno zbiera si w ten sposób?

a) amoniaku, ze wzgl du na dobr rozpuszczalno w wodzie,

b) wodoru, ze wzgl du na g sto mniejsz

od g sto ci powietrza

c) tlenu, poniewa jest bezbarwny,

d) dwutlenku w gla, ze wzgl du na g sto wi ksz

od g sto ci powietrza

14. Wska fałszywe zdanie dotycz ce powietrza:

a) powietrze jest mieszanin pierwiastków i zwi zków chemicznych

b) wszystkie składniki powietrza wyst puj w postaci cz steczek dwu- lub trójatomowych

c) powietrze schładzane pod wysokim ci nieniem ulega skropleniu

d) ok. 78% obj to ciowych powietrza stanowi azot

15. Zamieszczony obok rysunek przedstawia atom jednego z izotopów w gla. Zakładaj c, ze

oznacza proton,

oznacza neutron, a

oznacza elektron, ustal, którego z izotopów

dotyczy ten rysunek.

a)

11

C

b)

12

C

c)

13

C

d)

14

C

16. Podczas podgrzewania gazowanej wody mineralnej mo na zaobserwowa intensywne

wydzielanie si gazu. Przyczyn tego zjawiska jest fakt, e:

a) rozpuszczalno gazu maleje wraz ze wzrostem temperatury

b) rozpuszczalno gazu wzrasta wraz ze wzrostem temperatury

c) zachodzi reakcja rozkładu wody

d) pochłaniany jest z powietrza CO

2

17. Cz steczka wody ma budow k tow i jest dipolem przy czym

biegun ujemny tego dipola powstaje po stronie atomu tlenu natomiast

dodatni tworzy si po stronie atomów wodoru. Dipole wody oddziałuj

ze sob tworz c tzw. wi zania wodorowe, polegaj ce na wzajemnym

przyci ganiu si przeciwnych biegunów, co obrazuje rysunek:

a)

b)

c)

d)

18. Zegary kwarcowe wykorzystuj zjawisko drgania z okre lon cz stotliwo ci kryształów

kwarcu pod wpływem pr du elektrycznego. Stosowany w zegarach kwarc to:

a) ZnS

b) SiO

2

c) MgCO

3

d) CaCO

3

19. Co ł czy grafit z fullerenem?

a) s to odmiany w gla

b) s to zwi zki w gla

c) s to minerały tego samego pierwiastka

d) s to substancje powszechnie wykorzystywane jako wkłady do ołówków

H

-

H

O

+

*** VI Wojewódzki Konkurs

„Duety Chemiczne”

*** 09.02.2005 r. *** VI Wojewódzki Konkurs

„Duety Chemiczne”

***

20. Jednym z powa niejszych skutków przedostawania si nadmiernych ilo ci fosforanów do

zbiorników wodnych jest:

a) alkalizowanie wód

b) obumieranie glonów w wodach

c) eutrofizacja zbiorników wodnych

d) powstawanie nierozpuszczalnych osadów zanieczyszczaj cych dno zbiorników.

ZADANIE II.

OBLICZENIA

1. Do odwadniania wielu ciekłych substancji cz sto stosuje si bezwodny chlorek wapnia.

Zwi zek ten ł czy si z wod tworz c hydrat o wzorze CaCl

2

⋅⋅⋅⋅

6H

2

O. Oblicz jak maksymaln

ilo wody mo e zwi za 20 g bezwodnego CaCl

2

.

a) 3 g

b) 9,9 g

c) 19,5 g

d) 21 g

2. Jak obj to wodoru (w warunkach normalnych) zu yto do otrzymania 32 g metalicznej

miedzi redukuj c tlenek miedzi(II)?

a) 1 dm

3

b)11,2 dm

3

c) 22,4 dm

3

d) 44,8 dm

3

3. W zlewce znajduje si 200 cm

3

roztworu NaNO

3

o st eniu 0,1 mol/dm

3

. Jakie b dzie

st enie molowe roztworu po odlaniu ze zlewki 50 cm

3

cieczy?

a) 0,2 mol/dm

3

b) 0,1 mol/dm

3

c) 0,075 mol/dm

3

d) 0,025 mol/dm

3

4. Jakie jest st enie molowe 60 %-owego roztworu H

2

SO

4

o g sto ci d = 1,5 g/cm

3

?

a) ok. 1,15 mol/dm

3

b) ok. 2,3 mol/dm

3

c) ok. 4,59 mol/dm

3

d) ok. 9,18 mol/dm

3

5. Jaki procent tlenku elaza(III) zawierała ruda, je eli z próbki o masie 10 g otrzymano 5,6 g

elaza?

a) 44%

b) 56%

c) 80%

d) 90%

MASY ATOMOWE [u]: H-1; N-14; O-16; Na-23; S-32; Cl-35,5; Ca-40; Fe-56; Cu-64.

ZADANIE III.

UKRYTY SPRZ T

Do poni szej tabeli wpisano pionowo lub poziomo wyrazy stanowi ce nazwy sprz tu

laboratoryjnego. Odszukaj 10 takich wyrazów.

A W E P L B O U H U I O I A D D

D B E R L E N M A J E R K A T J

J G L O E G W O U O Y P O M C D

C K C B J G I

B M F Y F O H A

R O E Ó E F A D H A E T U H Ł A

Z L E W K A G Z J H F M T P O D

M B D K B A G I E T K A L S D Z

R A S A D P C E N O C C S Z N N

Z S D P S P A R O W N I C A I K

R G A N U R O Z D Z I E L A C Z

S R G F H T N K T G K M Y K A L

ZADANIE IV.

WIRTUALNE LABORATORIUM

W pi ciu ponumerowanych probówkach znajduj si roztwory:

Jaki b dzie efekt reakcji po

zmieszaniu zawarto ci probówek:

1 i 3,

1 i 5,

2 i 4,

2 i 5,

4 i 5.

1

2

3

4

5

HCl

NaOH

Na

2

CO

3

CuCl

2

AgNO

3

*** VI Wojewódzki Konkurs

„Duety Chemiczne”

*** 09.02.2005 r. *** VI Wojewódzki Konkurs

„Duety Chemiczne”

***

T

+

+

+

+

Dobierz odpowiednie opisy obserwacji spo ród ni ej wymienionych:

a) powstaje biały osad ciemniej cy na wietle,

b) powstaje brunatny osad,

c) powstaje galaretowaty niebieski osad,

d) wydzielaj si p cherzyki bezbarwnego gazu,

e) w niebieskim roztworze powstaje biały osad ciemniej cy na wietle.

ZADANIE V.

REBUSY

1.

ZAŁ= C

KO

CH

2.

R=D

O=E E

POLI

ZADANIE VI.

CHEMOGRAF

1

K

2

MnO

4

+ MnO

2

+

2

+

4

2

+

3

C

+ Fe

2

O

3

5

+

10

9

+

5

6

+

4

4

8

H

2

CO

3

+

6

11

7

5

Podaj symbole pierwiastków i wzory zwi zków chemicznych kryj si pod liczbami 1 – 11,

wiedz c, e:

2 – jest najwa niejszym dla człowieka składnikiem powietrza,

3 – jest najl ejszym pierwiastkiem chemicznym,

5 – powoduje zm tnienie wody wapiennej,

6 – jest głównym składnikiem kredy, wapieni i marmurów,

7 – jest metalem,

9 – fenoloftaleina barwi si w roztworze tego zwi zku na ró owo,

10 – jest metalem.