— 1 —

a

Grupa

Wodorotlenki

W zadaniach 1–10 zaznacz jednà poprawnà odpowiedê.

Zaznacz właÊciwe dokoƒczenie zdania.

Wodorotlenki to zwiàzki chemiczne zbudowane z

A. kationów metali i anionów reszt kwasowych.

C. kationów wodoru i anionów reszt kwasowych.

B. anionów metali i kationów wodorotlenkowych.

D. kationów metali i anionów wodorotlenkowych.

Zaznacz właÊciwe dokoƒczenie zdania.

Zasady zaliczamy do elektrolitów, poniewa˝

A. sà praktycznie nierozpuszczalne w wodzie. C. sà bezbarwne.

B. ich roztwory wodne przewodzà pràd elektryczny. D. ich roztwory wodne nie przewodzà pràdu elektrycznego.

Zaznacz zestaw tlenków, z których w wyniku reakcji chemicznej z wodà mo˝na otrzymaç zasady.

A. CO

2

, SO

3

, P

4

O

10

, SO

2

C. Na

2

O, CaO, K

2

O, BaO

B. CuO, Fe

2

O

3

, Al

2

O

3

, SnO

D. CaO, Cl

2

O

7

, Na

2

O, N

2

O

5

Zaznacz równanie reakcji otrzymywania wodorotlenku wapnia, w którym jednym z substratów jest metal.

A. CaO + H

2

O

Ca(OH)

2

C. Ca

2

O + H

2

O

2 CaOH

B. Ca + 2 H

2

O

Ca(OH)

2

+ H

2

↑

D. 2 Ca + 2 H

2

O

2 CaOH + H

2

↑

Zaznacz właÊciwe dokoƒczenie zdania.

Roztwory wykazujà odczyn zasadowy, gdy znajduje si´ w nich nadmiar

A. anionów wodorotlenkowych, a pH jest wi´ksze od 7.

C. kationów wodorotlenkowych, a pH jest wi´ksze od 7.

B. kationów wodoru, a pH jest mniejsze od 7.

D. anionów wodoru, a pH jest wi´ksze od 7.

Zaznacz równanie reakcji dysocjacji jonowej wodorotlenku potasu.

A. KOH

K

–

+ OH

+

C. KOH

K

+

+ OH

–

B. K(OH)

2

K

+

+ 2 OH

–

D. K(OH)

2

K

2+

+ 2 OH

–

Zaznacz opis podanego równania reakcji dysocjacji jonowej.

Sr(OH)

2

Sr

2+

+ 2 OH

–

A. Wodorotlenek strontu dysocjuje na aniony strontu i kationy wodorotlenkowe.

B. Wodorotlenek strontu dysocjuje na kationy strontu i aniony wodorotlenkowe.

C. Wodorotlenek strontu dysocjuje na aniony strontu i kationy wodoru.

D. Wodorotlenek strontu dysocjuje na kationy strontu i kationy wodorotlenkowe.

Zaznacz opis właÊciwoÊci wodorotlenku sodu.

A. Ciecz, bezbarwna, higroskopijna, dobrze rozpuszcza si´ w wodzie.

B. Substancja stała, barwa biała, nie rozpuszcza si´ w wodzie, nie jest ˝ràca.

C. Ciecz, bezbarwna, dobrze rozpuszcza si´ w wodzie, nie jest ˝ràca.

D. Substancja stała, barwa biała, higroskopijna, dobrze rozpuszcza si´ w wodzie.

Zaznacz przykłady zastosowaƒ wodorotlenku wapnia.

A. Produkcja mydła, papieru, Êrodków czystoÊci i szkła.

B. Przemysł spo˝ywczy, produkcja mydła, sprz´tu elektronicznego i wyrobów czekoladowych.

C. Budownictwo, sadownictwo, garbarstwo, produkcja nawozów sztucznych.

D. Składnik paliwa rakietowego, produkcja nawozów sztucznych, Êrodków wybuchowych i barwników.

2

3

4

5

6

7

8

9

I

1 p.

1 p.

1 p.

1 p.

1 p.

1 p.

1 p.

1 p.

1 p.

imi´ i nazwisko ucznia

klasa suma punktów

data ocena

— 2 —

Zaznacz wzór sumaryczny i mas´ czàsteczkowà wodorotlenku ˝elaza(III).

A. Fe

3

OH, 185 u

B. Fe(OH)

3

, 107 u

C. Fe

3

OH, 87 u

D. Fe(OH)

3

, 73 u

Oblicz zawartoÊç procentowà (procent masowy) metalu w wodorotlenku glinu

i stosunek mas pierwiastków chemicznych w tym wodorotlenku.

Odpowiedê:

Zaznacz numery probówek, w których w wyniku zachodzàcej reakcji chemicznej powstanà wodorotlenki. Zapisz równania

reakcji otrzymywania tych wodorotlenków i okreÊl, jakà barw´ w ich roztworach przyjmie fenoloftaleina.

12

2 p.

11

2 p.

1 p.

10

Schemat
doÊwiadczenia

Równanie reakcji
otrzymywania
wodorotlenku

Barwa fenoloftaleiny

Oblicz, ile gramów sodu oraz ile gramów wody nale˝y u˝yç, aby otrzymaç 20 g wodorotlenku sodu.

Obliczeƒ dokonaj na podstawie odpowiedniego równania reakcji chemicznej.

Odpowiedê:

Napisz równania reakcji chemicznych przedstawionych na schemacie.

1.

2.

3.

Zaprojektuj doÊwiadczenie, w którym otrzymasz wodorotlenek miedzi(II). Narysuj schemat, zapisz obserwacje

i sformułuj wniosek. Napisz równanie reakcji chemicznej.

Obserwacje:

Wniosek:

Równanie reakcji chemicznej:

Oblicz, ile gramów wodorotlenku cyny(II) powstało, gdy do roztworu zawierajàcego 5 g chlorku cyny(II) dodano

roztworu wodorotlenku potasu, w którym rozpuszczono 2,24 g tego wodorotlenku.

14

15

16

2 p.

2 p.

2 p.

13

Ba BaO Ba(OH)

2

1

2

3

*

Sr

CO

2

1

H

2

O

2

3

CaO

4

H

2

O

NaOH

H

2

O

NaCl

— 1 —

Wodorotlenki

W zadaniach 1–10 zaznacz jednà poprawnà odpowiedê.

Zaznacz właÊciwe dokoƒczenie zdania.

Zwiàzki chemiczne, nazywane wodorotlenkami, sà zbudowane z

A. kationów metali i anionów reszt kwasowych.

C. anionów metali i kationów wodorotlenkowych.

B. kationów metali i anionów wodorotlenkowych.

D. kationów wodoru i anionów reszt kwasowych.

Zaznacz właÊciwe dokoƒczenie zdania.

Wodorotlenki zaliczamy do zasad, gdy

A. sà bezbarwne.

C. zabarwiajà uniwersalny papierek wskaênikowy na malinowo.

B. ulegajà dysocjacji jonowej.

D. ich roztwory wodne nie przewodzà pràdu elektrycznego.

Zaznacz zestaw pierwiastków chemicznych, które w reakcji z wodà tworzà zasady.

A. Cu, Sn, Pb, Ag

B. S, Cl, N, Br

C. Na, Hg, Li, Au

D. Ca, K, Ba, Li

Zaznacz równanie reakcji otrzymywania wodorotlenku sodu, w którym jednym z substratów jest tlenek metalu.

A. NaO + H

2

O

Na(OH)

2

C. Na

2

O + H

2

O

2 NaOH

B. Na + 2 H

2

O

Na(OH)

2

+ H

2

↑

D. 2 Na + 2 H

2

O

2 NaOH + H

2

↑

Zaznacz właÊciwe dokoƒczenie zdania.

Roztwory wykazujà odczyn zasadowy, gdy znajduje si´ w nich nadmiar

A. kationów wodoru, a pH jest mniejsze od 7.

B. kationów wodorotlenkowych, a pH jest wi´ksze od 7.

C. anionów wodoru, a pH jest wi´ksze od 7.

D. anionów wodorotlenkowych, a pH jest wi´ksze od 7.

Zaznacz równanie reakcji dysocjacji jonowej wodorotlenku baru.

A. BaOH

Ba

–

+ OH

+

C. Ba(OH)

2

Ba

2+

+ 2 OH

–

B. Ba(OH)

2

Ba

+

+ OH

2–

D. BaOH

Ba

+

+ OH

–

Zaznacz opis podanego równania reakcji dysocjacji jonowej.

LiOH

Li

+

+ OH

–

A. Wodorotlenek litu dysocjuje na aniony litu i kationy wodorotlenkowe.

B. Wodorotlenek litu dysocjuje na kationy litu i aniony wodoru.

C. Wodorotlenek litu dysocjuje na aniony litu i kationy wodoru.

D. Wodorotlenek litu dysocjuje na kationy litu i aniony wodorotlenkowe.

Zaznacz opis właÊciwoÊci wodorotlenku wapnia.

A. Ciecz, bezbarwna, dobrze rozpuszcza si´ w wodzie, higroskopijna.

B. Substancja stała, barwa biała, trudno rozpuszcza si´ w wodzie, bakteriobójcza.

C. Ciecz, bezbarwna, dobrze rozpuszcza si´ w wodzie, nie jest ˝ràca.

D. Substancja stała, barwa biała, dobrze rozpuszcza si´ w wodzie, higroskopijna.

Zaznacz przykłady zastosowaƒ wodorotlenku sodu.

A. Produkcja mydła, papieru, Êrodków czystoÊci i szkła.

B. Przemysł spo˝ywczy, produkcja mydła, sprz´tu elektronicznego i wyrobów czekoladowych.

C. Budownictwo, sadownictwo, garbarstwo, produkcja nawozów sztucznych.

D. Składnik paliwa rakietowego, produkcja nawozów sztucznych, Êrodków wybuchowych i barwników.

I

2

9

8

7

3

4

5

6

1 p.

1 p.

1 p.

1 p.

1 p.

1 p.

1 p.

1 p.

1 p.

b

Grupa

imi´ i nazwisko ucznia

klasa suma punktów

data ocena

Schemat
doÊwiadczenia

Równanie reakcji
otrzymywania
wodorotlenku

Barwa fenoloftaleiny

— 2 —

Zaznacz wzór sumaryczny i mas´ czàsteczkowà wodorotlenku cyny(II).

A. Sn

2

OH, 109 u

B. Sn(OH)

2

, 67 u

C. Sn(OH)

2

, 153 u

D. Sn

2

OH, 255 u

Oblicz zawartoÊç procentowà (procent masowy) metalu w wodorotlenku magnezu

i stosunek mas pierwiastków chemicznych w tym wodorotlenku.

Odpowiedê:

Zaznacz numery probówek, w których w wyniku zachodzàcej reakcji chemicznej powstanà wodorotlenki. Zapisz równania

reakcji otrzymywania tych wodorotlenków i okreÊl, jakà barw´ w ich roztworach przyjmie fenoloftaleina.

12

2 p.

11

2 p.

1 p.

10

*

CuO

CaO

1

H

2

O

2

3

KCl

4

H

2

O

H

2

O

KOH

Ba

Oblicz, ile gramów wapnia oraz ile gramów wody nale˝y u˝yç, aby otrzymaç 14,8 g wodorotlenku wapnia.

Obliczeƒ dokonaj na podstawie odpowiedniego równania reakcji chemicznej.

Odpowiedê:

Napisz równania reakcji chemicznych przedstawionych na schemacie.

1.

2.

3.

Zaprojektuj doÊwiadczenie, w którym otrzymasz wodorotlenek glinu. Narysuj schemat, zapisz obserwacje

i sformułuj wniosek. Napisz równanie reakcji chemicznej.

Obserwacje:

Wniosek:

Równanie reakcji chemicznej:

Oblicz, ile gramów wodorotlenku ˝elaza(III) powstało, gdy do roztworu zawierajàcego 4 g chlorku ˝elaza(III) dodano

roztworu wodorotlenku sodu, w którym rozpuszczono 3,60 g tego wodorotlenku.

16

15

14

2 p.

2 p.

2 p.

13

K K

2

O KOH

1

2

3