Zad: 1

Pewien pierwiastek ma następujące ułożenie elektronów: K

2

L

8

M

2

.

Jego nazwa chemiczna - ................ Pierwiastek posiada charakter chemiczny - ................

Ma

............... powłok elektronowych,............... elektronów walencyjnych i............... elektronów rdzenia.

Tworząc jony najchętniej .................………elektrony.

Informacja do zadań 2 i 3

Pierwiastek E ma następującą konfigurację elektronową: 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

4

.

Zad: 2

Określ położenie pierwiastka E w układzie okresowym


okres . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

grupa . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Zad: 3

Podaj

wzór wodorku na najniższym stopniu utlenienia i tlenku na najwyższym stopniu utlenienia

pierwiastka E oraz

określ ich charakter chemiczny.

wodorek: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

tlenek:. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Zad: 4

Podaj konfigurację elektronową atomu fosforu. Na podstawie konfiguracji określ i uzasadnij:

a) w którym okresie znajduje się ten pierwiastek.

b) w której grupie znajduje się ten pierwiastek.

Zad: 5

Pierwiastek X znajduje się w trzecim okresie układu okresowego.
Atom tego pierwiastka ma następująca konfigurację elektronową:1s

2

2s

2

2p

6

3s

1

.

1.

Określ, do jakiego bloku energetycznego należy pierwiastek X.

2.

Za pomocą czterech liczb kwantowych (n, l, m, m

s

) opisz stan elektronu walencyjnego pierwiastka X.

Zad: 6

Atomy pierwiastka E mają w stanie podstawowym konfigurację elektronową: 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

4s

2

3d

10

4p

4

.

Podaj liczbę elektronów niesparowanych (w stanie podstawowym) i liczbę elektronów walencyjnych w

atomach pierwiastka E.



Liczba elektronów niesparowanych: .....................



Liczba elektronów walencyjnych: ..........................

Zad: 7

W czasie przejścia elektronu wodoru z powłoki trzeciej do drugiej następuje:

a) emisja kwantu energii hv = E

3

- E

2

b) emisja kwantu energii hv = E

2

- E

3

c) absorpcja kwantu energii hv = E

3

- E

2

d) absorpcja kwantu energii hv = E

2

- E

3

Zad: 8

Napisz konfiguracje elektronowe

atomów wapnia i fosforu w stanie podstawowym.

Podaj liczbę elektronów walencyjnych dla każdego z nich.

Zad: 9

Uzupełnij poniższą tabelę, wpisując dane na temat położenia w układzie okresowym pierwiastków o

podanej konfiguracji elektronowej atomów w stanie podstawowym.

Zad: 10

Zdecyduj

, którą liczbę kwantową opisano: „kwantuje orientacją przestrzenną orbitalnego momentu pędu,

określa rzut momentu pędu elektronu na wybrany kierunek w przestrzeni”.

a) główna

b) poboczna

c) spinowa

d) magnetyczna

Zad: 11

Zdecyduj

, które pierwiastki mają następującą konfigurację elektronów walencyjnych: (n-2)f

14

(n-1)d

1

ns

2

a) pierwiastki grupy 2

b) pierwiastki grupy 12

c) lutet i lorens

d) skand, itr, lantan, aktyn

Zad: 12

Konfiguracja [Ar]3d

9

jest konfiguracją elektronową:

A) atomu Co

B) jonu Ni

+

C) jonu Cu

+

D) jonu Cu

2+

Zad: 13

Który z podanych zestawów liczb kwantowych jest właściwy:

Zad: 14

Pierwiastek E tworzy wodorek o wzorze EH

4

oraz tlenki EO i EO

2

.

W atomie tego pierwiastka, w stanie podstawowym, elektrony rozmieszczone są na dwóch powłokach.



Ustal położenie pierwiastka E w układzie okresowym oraz podaj jego nazwę.

Numer grupy: ..........

Numer okresu: .............

Nazwa: ...............

Zad: 15

Pierwiastek E leży w układzie okresowym w 7. grupie i 4. okresie. Podaj symbol tego pierwiastka i jego

liczbę atomową. Napisz skróconą konfigurację elektronową atomu tego pierwiastka w stanie podstawowym oraz
określ dwa najważniejsze stopnie utlenienia, jakie przyjmuje on w związkach chemicznych.









Zada:16

Dan

e są orbitale atomowe oznaczone na rysunkach literami A, B, C i D.

Na podstawie powyższego rysunku uzupełnij poniższe zdania:

1)

Orbitale oznaczone literami B i C różnią się wartością ........................ liczby kwantowej.

2) Orbitale o identycznej warto

ści pobocznej liczby kwantowej, różniące się wartością głównej liczby

kwantowej, to orbitale oznaczone literami ......................... i ..........................

3)

Orbitale oznaczone literami .......... i ......... różnią się wartością magnetycznej liczby kwantowej.

Zad: 17

a) Podaj nazw

ę i symbol pierwiastka o Z = 11

.............................................

b) Zapisz konfiguracj

ę elektronową atomu tego pierwiastka.

.............................................

c) Zapisz konfiguracj

ę elektronową jego jonu.

.............................................

d) Podaj przykład jonu o takiej samej konfiguracji, jaką ma jon wymienionego pierwiastka.

.............................................

Zad: 18
Jądro atomu pewnego pierwiastka zawiera 20 protonów i 20 neutronów



Przedstaw symbol tego pierwiastka w postaci

A

Z

E

(litery zastąp liczbami i symbolem chemicznym pierwiastka)



Zapisz konfigurację elektronową jego atomu w stanie podstawowym

Zad: 19

Stan kwantowy wszystkich elektronów walencyjnych pewnego pierwiastka opisany jest za pomocą

następujących wartości liczb kwantowych:

Uzupełnij zdanie:

Pierwiastek, którego elektrony walencyjne opisane są za pomocą wymienionych w tabeli liczb kwantowych,

leży w okresie .........................., grupie ........................ .

Zad: 20

Pierwiastek E ma następującą konfigurację elektronową: K

2

L

8

M

5

. Na podstawie rozkładu elektronowego

można stwierdzić, że pierwiastek ten:

A.

leży w 15 grupie, 3 okresie i ma 5 elektronów walencyjnych;

B.

leży w 5 grupie, 3 okresie i ma 15 elektronów walencyjnych

C.

leży w 3 grupie, 15 okresie i ma 5 elektronów walencyjnych

D.

leży w 3 grupie, 5 okresie i ma 15 elektronów walencyjnych

Zad: 21

Rozmieszczenie elektronów na powłokach pierwiastka jest następujące: K

2

L

8

M

2

Liczba atomowa tego pierwiastka wynosi:

A. 2

B. 8

C. 10

D. 12